山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高一下学期期末检测+化学试卷

这是一份山东省泰安市肥城市慈明学校2023-2024学年高一下学期期末检测+化学试卷，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1．原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是( )
A.B.C.D.
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( )
A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，
4．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.通入氢气的电极发生还原反应
B.外电路中每有0.4ml电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗
C.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D.正极的电极反应式为
5．下列说法中正确的是( )
A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
6．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是( )
A.钠与冷水反应B.铝与氧化铁的反应
C.小苏打粉末与稀盐酸反应D.铁与氯气的反应
8．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比大
②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强
④还原性：
⑤HClO的酸性比弱
⑥与铁反应生成而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧
9．催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示（其中，表示、表示）：
下列说法正确的是( )
A.反应过程中，元素的化合价不发生变化
B.若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯
C.理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯
D.若提供，则产物中含
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价：④>③=②>①B.原子半径：②>①>④>③
C.第一电离能：①>②>③>④D.电负性：④>③>②>①
二、多选题
11．实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是( )
A.仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B.为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下
C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
D.可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯
12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性：B.碱性：KOH>NaOH>LiOH
C.热稳定性：D.非金属性：F>O>N
13．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是( )
A.锶的金属性比镁强B.氢化锶呈两性
C.锶在化合物中呈+2价D.锶在自然界中以游离态存在
14．20世纪80年代，化学家发现不同大小的冠醚可随环的大小不同而“夹带”不同的金属离子，形成不同的聚集体，如图所示。下列说法正确的是( )
A.冠醚通过与结合而将也携带进烯烃，从而使对烯烃的氧化反应能够迅速发生
B.冠醚只能与碱金属离子结合
C.冠醚与金属离子通过配位键结合在一起
D.冠醚与金属离子的聚集体是有机反应中很好的催化剂
15．使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B.若使用苯代替，实验现象相同
C.向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D.向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
三、填空题
16．元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题：
(1)a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为____(填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为______形。
(3)a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(4)写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：______，该产物中含有的化学键类型为_________(从组成元素的电负性角度分析)。
(5)物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为____________。
(6)的性质类似于，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________。
(7)下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是_________(填标号)。
A.g的单质熔、沸点比j的单质低
B.g的单质能从含j离子的溶液中置换出j
C.氧化物对应水化物的酸性：g强于j
D.g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强
17．中国将建造世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。
科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
（1）原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为_____。
（2）以下关于的叙述正确的是_____（填序号）。
A.与是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成
18．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为____________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，生成的溶液使红色石蕊试纸显______色。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）。
四、实验题
19．如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向____________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。
20．下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是___________。
（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该内的反应速率为__________设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变），而该测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。
【分析与解释】
（4）实验③中，x=_________。
（5）实验①、②、③的目的是________。
（6）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③④、⑤）两组实验，可推断反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意；
B.该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意；
C.两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意；
D.该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意；
故答案选D。
2．答案：B
解析：A.“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生、，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B.以C、CO、为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C.体现了煤燃烧产生，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D.该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．答案：D
解析：催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A项错误；由图象曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂导致的浓度变化更大，则催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B项错误；2 min时，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度变化的量相等，与反应中X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，C项错误；使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，，D项正确。
4．答案：D
解析：A. 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，故A错误；
B. 气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，故B错误；
C. 阳离子向正极移动即通入氧气的电极移动，故C错误；
D. 氧气易得电子发生还原反应，通入氧气的电极是正极，电极反应式为 ，故D正确;
故选: D。
5．答案：D
解析：A、乙醇结构中有，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出，故A错误；B.乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故B错误；C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明一定含元素，氧气参加反应，据此不能确定是否定含氧元素，故C错误；D.乙烷与钠不反应，可说明乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼，故D正确；
6．答案：C
解析：电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M棒变粗，M作原电池的正极。如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为，作负极，M棒变细，故A错误；如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为，则铁是负极，铜棒M是不会变粗的，故B错误；如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为，则锌是负极，N棒变细，析出的银附着在M棒上，M棒变粗，故C正确；如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为，作负极，M棒变细，故D错误。
7．答案：C
解析：钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应；
故选C。
8．答案：C
解析：溶解度为物理性质，①不能说明，比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明，氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确，离子的还原性可以说明，④正确，不是最高价含氧酸，⑤错误，氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明，氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明，周期表中Cl处于S同周期的右侧，⑧可以说明；故选C。
9．答案：B
解析：A.反应过程中，Mn元素放热成键数目存在2、3，则锰的化合价发生变化，A错误;
B.在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的锰中间产物，若不提供，会导致含有氧空位的锰中间产物不能再恢复到初始催化剂的状态，但是已经能产生了丙酮酸乙酯，B正确;
C.由总反应可知，理论上，消耗1ml可生成2ml丙酮酸乙酯，C错误;
D.由流程可知，若提供，则进入氧空位在后续产物中进入得到的水分子中，而没有进入丙酮酸乙酯分子中，D错误。
10．答案：D
解析：四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。
A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误；
B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PF，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；
C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NN>P>Si，即④>③>②>①，C错误；
D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性SiNa，故Cs与水反应更剧烈，反应的化学方程式为，生成物为氢气和氢氧化铯（水溶液显碱性），故可观察到有无色气体生成，生成的溶液使红色石蕊试纸显蓝色。
（3）碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，元素金属性越强，对应单质的还原性越强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。
19．答案：(1)；B；减小
(2)Cu；
解析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，B电极材料为Fe且作负极，负极失电子，电极反应式为，阴离子移向负极即移向B极，溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；
（2）将设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有，如溶液等，B极为正极，得电子，电极反应式为。
20．答案：（1）秒表（或计时器）
（2）
（3）；会部分溶于水
（4）8
（5）探究浓度变化对
硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响
（6）从题图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更明显
解析：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。
（2）在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为和。
（3）若在2 min时收集到224 mL（已折算成标准状况）气体，气体的物质的量为，根据，可计算出2min内的反应速率为，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是会部分溶于水，收集得到的比理论值小。
（4）由控制变量法可知溶液总体积为15 mL，实验③中，。
（5）①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的溶液的体积不同，所以实验①、②、③）的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。
（6）通过比较Ⅰ组（①、②、③）与Ⅱ组（③、④、⑤）两组实验，可推断溶液浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率影响更大，该推断的依据是从题图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更明显。
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸溶液
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
实验装置
溶液
溶液
蒸馏水
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10