2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练18硫及其化合物

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1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：B
解析：Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。
2.[2024·广州市综合测试]浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
答案：B
解析：过程①白色固体变黑是因为蔗糖发生反应：C12H22O11 eq \(――→,\s\up7(浓硫酸)) 12C＋11H2O，浓硫酸体现脱水性，A项正确；过程②产生刺激性气味的气体是因为C和浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸体现强氧化性，B项错误；过程中固体体积膨胀是因为生成了SO2、CO2气体，C项正确；浓硫酸和C发生反应时发生了化学键的断裂，D项正确。
3.[2024·广州市综合测试]将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（ ）
答案：A
解析：SO2通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋Na2SO3，则H2SO3的酸性比H2SiO3强，A项正确；SO2通入酸性KMnO4溶液，紫红色溶液褪色，说明发生反应：2MnO eq \\al(－,4) ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋，SO2体现还原性，B项错误；SO2通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋，SO2体现还原性，C项错误；SO2通入Na2S溶液，出现黄色浑浊，说明发生反应：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO eq \\al(2－,3) （SO2少量）或5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \\al(－,3) （SO2过量），SO2体现氧化性，D项错误。
4.[2024·湖北卷]过量SO2与以下0.1 ml·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
答案：A
解析：硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。
5.[2024·贵州贵阳监测]元素W的价—类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（ ）
A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等
B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀
C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运
D.t在空气中久置可以转化为u
答案：B
解析：根据p在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。
6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
答案：A
解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。
7.[2024·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
答案：D
解析：Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。
8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
答案：C
解析：Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应SO eq \\al(2－,3) ＋I2＋H2O===SO eq \\al(2－,4) ＋2I－＋2H＋，所以还原性：SO eq \\al(2－,3) ＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中SO eq \\al(2－,3) 水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合SO eq \\al(2－,3) 形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c（OH－）减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，SO eq \\al(2－,3) 能被硝酸氧化为SO eq \\al(2－,4) ，SO eq \\al(2－,4) 可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。
9.[2024·合肥市质量检测]工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。下列叙述错误的是（ ）
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度为400～500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
答案：A
解析：硫在空气中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，A项错误；SO2催化氧化生成SO3的反应是放热反应，温度低时有利于SO3的生成，但反应速率慢，为提高反应速率，且催化剂在一定温度范围内具有较高的催化效率，因此控制温度为400～ 500℃，B项正确；工业上通常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，以免产生酸雾，C项正确；SO2属于酸性气体，可用氨水进行尾气处理，D项正确。
10.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 ml
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 ml
答案：B
解析：由Cu＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L SO2需要6.4 g Cu、0.2 ml H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 ml，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。
11.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO eq \\al(2－,4)
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
答案：A
解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确； SO2溶于水显酸性，H＋与NO eq \\al(－,3) 结合成HNO3，HNO3会氧化SO eq \\al(2－,3) 生成SO eq \\al(2－,4) ，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C错误； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO eq \\al(2－,4) ，SO2表现还原性，D错误。
12.[2024·兰州市高三诊断考试]某小组同学探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液反应的实验装置如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂
答案：D
解析：配制70%硫酸溶液需使用量筒和胶头滴管量取浓硫酸，需在烧杯中进行稀释，且稀释时需用玻璃棒搅拌，A项正确；装置B的作用是监控SO2流速，由于SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度较小，故其中的试剂可以用饱和NaHSO3溶液，B项正确；反应开始时C中出现砖红色沉淀，说明发生反应：SO2＋2Cu（OH）2===Cu2O＋H2SO4＋H2O，其中SO2为还原剂，Cu（OH）2为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；由于CuSO4溶液能与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，故无法证明反应中SO2作还原剂，D项错误。选项
溶液
现象
结论
A
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
H2SO3酸性比H2SiO3强
B
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
C
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有氧化性
D
Na2S溶液
出现黄色浑浊
SO2有还原性
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S===3S↓＋
2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D
Na2CO3
（含酚酞）
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
选项
实验现象
解释或结论
A
溶液褪色
还原性：SO eq \\al(2－,3) B
加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀
硫酸将S2－氧化为硫单质
C
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
D
产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质