云南省普洱市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份云南省普洱市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，设为阿伏加德罗常数的值，已知反应等内容，欢迎下载使用。
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第一册及必修第二册。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列关于一些文物的叙述错误的是（ ）
A．“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金
B．“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
C．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
D．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
2．下列说法错误的是（ ）
A．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇能与金属钠反应生成氢气
D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
3．下列化学用语及模型正确的是（ ）
A．乙酸的分子式为B．羟基的电子式为：
C．聚丙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型为
4．下列物质的用途与性质不相对应的是（ ）
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，2.24L含有质子数为
B．0.1ml与足量Cu反应，转移的电子数为
C．标准状况下，11.2L中含有的O原子数为
D．1L的溶液制备的胶粒数小于
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．钠在氧气中点燃反应生成浅黄色固体：
B．氨的催化氧化：
C．新制在空气中变为红褐色：
D．向溶液中通入过量的，产生白色沉淀：
7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
8．已知反应：为一自发进行的氧化还原反应。某同学设计了下列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
10．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
11．下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是（ ）
12．短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序数依次递增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，元素Q最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y均位于元素周期表第二周期
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．Y形成的氢化物分子中可能含有非极性键
D．Q的单质可用向下排空气法收集
3．在恒温恒容的密闭容器中加入2mlC和1ml的水发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A．适当增加C（s）的用量，反应速率加快
B．充分反应后水被完全转化
C．当容器内压强不再改变时反应达到平衡状态
D．当CO与的物质的量浓度相等时，该反应达到平衡状态
4．18g葡萄糖（）在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通人到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加xg，下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是混合物
B．
C．生成的质量为63.6g
D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以某铜矿石制备晶体的工艺流程如下图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤液Ⅰ中含，滤渣Ⅰ可回收单质S和。
回答下列问题：
（1）中Cu的化合价为___________。
（2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是___________。
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为___________。
（4）“反应”中生成的离子方程式为___________。
（5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有___________。
（6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______________________，其生成物可循环到上述流程中的______（填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”）过程中再利用。
16．（14分）二氧化氯是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为____________，C装置作用是干燥和________（填化学式）。
（2）G装置中试剂是________，其作用是_________________________。
（3）低温浴槽D控制的温度范围为________________℃。
（4）F支管收集的物质是__________（填化学式）。
（5）探究性质：
①通过________法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。
②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有________性。
③将二氧化氯通人含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为________________。
17．（15分）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在三元催化剂作用下，发生反应：转化为无毒气体。
（1）向2L的恒温恒容密闭容器中通人1mlCO和1mlNO，上述反应达到平衡时测得。
①CO的平衡转化率______；在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之比为______。（已知：）
②已知反应：的能量变化如下：
上述反应生成1ml时_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。
（2）若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
（3）利用下图装置在实验室中制取NO并探究其性质。
①实验时关闭止水夹，打开，从U形管左端加入稀硝酸，直至酸液将U形管右端空气完全排出；关闭止水夹，随着反应的进行，在U形管右端观察到________________。
②打开止水夹，将注射器中空气压入U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过程发生的反应为_________、_________。
③实验现象观察完毕，关闭止水夹，打开，U形管右端的红棕色气体被NaOH吸收，吸收过程发生歧化反应的离子方程式为_________________。
18．（15分）辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）>异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃）。
（1）汽油的主要成分为的烷烃混合物，如、等。
①两者互为__________（填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”）。
②比较辛烷值：前者__________（填“>”“（1分）
（2）①羟基（1分）
②取代反应（2分）
③或（2分）
（3）（2分，反应物或生成物写错不得分，未配平漏写反应条件扣1分）
（4）①（1分）（1分）
②4（2分）
③溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（2分，任写一种即可）
【解析】（1）①二者都属于饱和烷烃，分子式均为但结构不同，故互为同分异构体；
②辛烷值：异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃），前者含有3个支链、后者不含支链，则辛烷值：前者>后者。
（2）①中所含官能团的名称为羟基；
②甲醇中羟基上的H原子被取代生成MTBE，所以该反应属于取代反应；
③满足该条件的同分异构体为或。
（3）乙醇被催化氧化生成乙酸和水，反应方程式为。
（4）①过程I中二氧化碳和氢气反应生成CO和水；
②a的一氯代物有、、、共有4种；
③为烯烃、a为烷烃，烯烃能和溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生加成反应而使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃和溴水（或溴的四氯化碳溶液）、高锰酸钾溶液不反应，所以可以用溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别a和。