2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练44水的电离溶液的酸碱性及pH计算

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设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
答案：B
解析：常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故c(H＋)2．[2024·辽宁沈阳二中阶段检测]下列滴定反应中，指示剂使用正确的是( )
A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
B.用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂
C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂
D．用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂
答案：C
解析：用过氧化氢滴定碘化钾溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始生成的碘遇淀粉就使溶液变为蓝色，继续滴加时，无法确定滴定终点，故A错误；酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液完全反应时，若再滴入酸性高锰酸钾溶液，过量的高锰酸钾会使溶液变为浅紫色，则滴定时不需要指示剂即可完成测量实验，故B错误；氯化铁溶液与碘化钾溶液完全反应时，若用硫氰化钾溶液作指示剂，继续滴加FeCl3溶液，过量的氯化铁与硫氰化钾反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，可以确定滴定达到终点，故C正确；强酸溶液与弱碱溶液完全反应时生成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐溶液呈酸性，若用酚酞作指示剂，无法判断反应的终点，应选用甲基橙作指示剂，故D错误。
3．[2024·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A.图中T1B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H＋)D．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
答案：B
解析：水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度越大，故T1c(OH－)，C项正确；在任何溶液中，均有c(OH－)×c(H＋)＝Kw，D项正确。
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
答案：A
解析：A项，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，酸、碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误。
5．25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是( )
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25 ℃时，0.2 ml·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 ml·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 ml·L－1 NaOH溶液与0.2 ml·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
答案：D
解析：100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，与pH＝2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH＝6，故A错误；25 ℃时，0.2 ml·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 ml·L－1 HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；25 ℃时，0.2 ml·L－1 NaOH溶液与0.2 ml·L－1 CH3COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；25 ℃时，pH＝12的氨水，碱的浓度大于0.01 ml·L－1，pH＝2的H2SO4中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确。
6．常温时，1 ml·L－1 HClO2和1 ml·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前分别用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO eq \\al(－,2) )>c(MnO eq \\al(－,4) )
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg eq \f(V,V0)
D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
答案：C
解析：常温时，1 ml·L－1的HClO2和1 ml·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1 ml·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO eq \\al(－,2) )，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO eq \\al(－,4) )，则溶液中c(ClO eq \\al(－,2) )＝c(MnO eq \\al(－,4) )，故B错误；由图可知lg eq \f(V,V0) ＋1＝1时，1 ml·L－1 HMnO4溶液中c(H＋)＝1 ml·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg eq \f(V,V0) ，故C正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO47．[2024·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O eq \\al(－,4) )
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
答案：D
解析：H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1>c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，c(OH－)减小程度小于10倍，即a8．[2024·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ eq \r(Kw) ml·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案：C
解析：因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；因温度未知，则pH＝7不一定为中性，B错误；混合溶液中，c(H＋)＝ eq \r(Kw) ml·L－1，根据c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝ eq \r(Kw) ml·L－1，溶液呈中性，C正确；任何溶液都存在电荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，不能确定溶液的酸碱性，D错误。
9．[2024·广东测试]25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．KHSeO4溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K＋)＝2[c(HSeO eq \\al(－,4) )＋c(SeO eq \\al(2－,4) )]
C．0.5 ml·L－1的H2SeO4溶液中，c(HSeO eq \\al(－,4) )＋2c(SeO eq \\al(2－,4) )＋c(OH－)＝0.5 ml·L－1
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时， eq \f(c（SeO eq \\al(2－,4) ）,c（HSeO eq \\al(－,4) ）) ＝2.18×104
答案：B
解析：H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4溶液中，HSeO eq \\al(－,4) 只电离不水解，溶液显酸性，A项错误；K2SeO4溶液中存在物料守恒：c(K＋)＝2[c(HSeO eq \\al(－,4) )＋c(SeO eq \\al(2－,4) )]，B项正确；0.5 ml·L－1的H2SeO4溶液中，c(HSeO eq \\al(－,4) )＋c(SeO eq \\al(2－,4) )＝0.5 ml·L－1，c(HSeO eq \\al(－,4) )＋2c(SeO eq \\al(2－,4) )＋c(OH－)＞0.5 ml·L－1，C项错误；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，Ka＝ eq \f(c（H＋）c（SeO eq \\al(2－,4) ）,c（HSeO eq \\al(－,4) ）) ＝2.18×10－2，故 eq \f(c（SeO eq \\al(2－,4) ）,c（HSeO eq \\al(－,4) ）) ＝2.18×105，D项错误。
10．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1 ml·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 ml·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．Kb(ROH)的数量级为10－5
B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)
C．水的电离程度：①<③<④
D．滴加盐酸的过程中 eq \f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）) 保持不变
答案：C
解析：由题图可知，未加盐酸时lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝－8，室温下0.1 ml·L－1的ROH溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1，c(R＋)≈1×10－3 ml·L－1，Kb(ROH)＝ eq \f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）) ≈ eq \f(（1×10－3）2,0.1) ＝1×10－5，A项正确；点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有c(R＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)和2c(Cl－)＝c(R＋)＋c(ROH)，两式联立可得c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)，B项正确；随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，恰好完全中和时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，对水的电离抑制程度又增大，C项错误； eq \f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）) ＝ eq \f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）) ＝ eq \f(Kb（ROH）,Kw) ，温度不变，Kb、Kw均不变，二者的比值也不变，D项正确。
11．[2024·南阳联考]常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中c(NH eq \\al(＋,4) )＝c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH eq \\al(＋,4) )，c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，0.1 ml·L－1氨水的电离常数Ka约为1×10－5
答案：D
解析：如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，此时水的电离程度最大，为图中c点，故A项错误；根据图像可知，c点c(H＋)>10－7 ml·L－1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH eq \\al(＋,4) )12．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
答案：A
解析：若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，因c(OH－)×Va＝c(H＋)×Vb，a＝12，b＝2，则0.1×Va＝0.01Vb，则Va∶Vb＝1∶10，故A正确；若所得混合液为中性，则c(OH－)×Va＝c(H＋)×Vb，即10a－13×Va＝10－bVb，又因为a＋b＝12，Va∶Vb＝ eq \f(10－b,10a－13) ＝1013－a－b＝10，则Va∶Vb＝10∶1，故B错误；若所得混合溶液的pH＝10，碱过量，c(OH－)＝ eq \f(Va×0.1 ml·L－1－0.01 ml·L－1Vb,Va＋Vb) ＝0.001，则Va∶Vb＝1∶9，故C、D错误。