2024眉山东坡区高二下学期7月期末考试化学含答案

这是一份2024眉山东坡区高二下学期7月期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷满分100分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷满分100分。考试时间：75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。
3．可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ti-48
第I卷 选择题 (共42分)
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态的价电子轨道表示式： B．氨基的电子式：
C．2，3-二甲基丁烷的键线式： D．的VSEPR模型：
2．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：CO+HbO2→HbCO+O2，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中提供空轨道形成配位键
C．CO与血红素中配位能力强于
D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
3．下列关于高分子材料的说法正确的是
A．酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B．聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D．涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
4．一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示)，具有极强的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为36。下列有关叙述错误的是
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．该物质中W的化合价为＋7，可用于消毒杀菌
C．Z的单质在空气中加热时，先熔化成闪亮小球，然后剧烈燃烧
D．原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X
5．已知单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列有关该烃的说法中正确的是
A．分子中至少有个碳原子处于同一平面上 B．该烃的一氯代物只有一种
C．分子中至少有个碳原子处于同一平面上 D．该烃是苯的同系物
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．44g丙烷中含有的共价键总数为10NA
B．28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA
C．标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NA
D．1ml/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA
7．麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。 下列说法正确的是
A．麻黄的分子式为C15H13O6
B．1个麻黄分子中含有3个手性碳原子
C．麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等
D．1ml麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6mlBr2
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
9．在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是
A．中心离子的配位数为4 B．电负性由大到小为N>O>Cu
C．基态原子的第一电离能：N>O>S D．键角：H2O>NH3
10．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
11．被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是
A．GaN为共价晶体 B．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形
C．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1 D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN12．1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是
A．根据图1，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2，推测M的分子式是
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
13．在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，
其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极极为负极
B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：
+
通电后，H+通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，
左侧溶液质量减轻
D．通电后，若有 H2生成，则转移电子
14．合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B．图中1号和2号原子距离为
C．该合金的密度为
D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. (14分) 在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，
包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：
(1)铁在周期表中的位置是 。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。
(3) 中的配体为 ；其中 C原子的杂化类型为 ，1 ml 含有的σ键数目为 。
(4)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
a. b. c.
(5) Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是 。
钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学
式为 ；已知该晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数值，则该
晶胞的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
16. (14分) 以玉米淀粉为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下(部分反应条件已略去)。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
Br2
(1)A是不能再水解的糖，A的分子式是 。
(2)G与试剂a反应的化学方程式为 。
(3)B与E可生成有香味的物质，化学方程式是 。
(4)检验D中官能团的化学实验方法是 ，写出有关反应的化学方程式 。
(5)在一定条件下，HOCH2CH2OH与对苯二甲酸()可发生聚合反应生产涤纶，化学方程式是 。
(6)F能与1，3－丁二烯以物质的量之比1︰1发生加成反应，生成六元环状化合物K，K的结构简式
是 。
17.（14分）青蒿素(分子结构： )是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。
Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，
冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，
经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 。
(2)装置a的名称为 。
(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是 。
(4)蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是 。
Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①1ml青蒿素分子中含有1ml过氧键，可与2mlNaI反应生成碘单质；②；
③M(青蒿素)=282g/ml。
(5)当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由 ，且半分钟内不变色。
(6)三次滴定数据记录如下表，则青蒿素的纯度为 。
18.（16分）环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：
(1)B的化学名称为 ；B→C+D的反应类型为 。
(2)F的结构简式为 ；A中含有的官能团名称为 。
(3)C+D→E的化学方程式为 ；
(4)C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数 ；
Ⅰ：能与溶液发生显色反应 Ⅱ：苯环上只有两个取代基 Ⅲ：不含的结构；
其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为 。
(5)参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成 的路线 。
编号
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和4ml/L H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B
探究苯酚的性质
向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C
探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性
向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D
检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醚中含有乙醇
A
B
C
D



实验室制取乙烯
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
制备乙酸乙酯
证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
滴定次数
待测液体(mL)
标准液读数(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
东坡区22级高二下期校校期末联考
化学答案
一、选择题：（共42分）
二、填空题：（共58分）
15.(14分)【除（1）~（3）小题每空1分，其余每空2分】
(1) 第四周期第VIII族 (2) 球形 (3) sp
(4)c (5)晶体熔点一般是离子晶体＞分子晶体，而TiF4为离子晶体，剩余三种为分子晶体，所以TiF4熔点高于其它三种卤化物；同类型晶体相对分子质量越大熔点越大
(6)
16.(14分)【每空2分】
水
（1）C6H12O6 （2）CH2(Br)CH2 Br +2NaOH CH2(OH)CH2 OH +2NaBr
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（4）与新制Cu(OH)2反应加热有砖红色沉淀产生（或与Ag(NH3)2OH 溶液反应加热有银镜产生）
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
（5） +(2n-1)H2O
（6）
17.(14分) 【每空2分】
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)球形冷凝管
(3)圆底烧瓶 节约萃取剂，可连续萃取(或萃取效率高) (4)可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
(5)蓝色变为无色 (6)70.5%
18.(16分) 【每空2分】
(1)异丙基苯或2-苯基丙烷 氧化反应 (2) 羟基和醚键
(3)2+ +H2O
(4)15种
(5) 1. C
2.D
3. B
4. B
5. C
6.D
7. C
8. D
9. C
10. C
11.B
12. C
13. C
14. D