2025年高考化学一轮复习考点通关卷专题突破卷06化学键分子结构与性质晶体结构与性质（新教材新高考）试卷

这是一份2025年高考化学一轮复习考点通关卷专题突破卷06化学键分子结构与性质晶体结构与性质（新教材新高考）试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
——化学键 分子结构与性质 晶体结构与性质
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是
A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．水晶和玻璃都是非晶体
D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
2．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（ ）
A．1B．2C．3D．4
(2024·河北石家庄检测)
3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5mlHCHO含有1mlσ键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ键
D．H2O中含有极性共价键
4．已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是
A．键能：N≡N＞N=N＞N-N
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH=-431.8 kJ·ml-1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·ml-1
5．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A．分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
(2024·广东清远期中)
6．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键
B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定
C．BF3、、三种分子的键角依次增大
D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性
7．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是
A．是极性分子
B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．分子中既含有极性键又含有非极性键
D．的相对分子质量比大，熔、沸点高
[2023·湖南长沙期中]
8．表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
A．AB．BC．CD．D
9．下列事实与氢键无关的是
A．相同压强下的沸点高于的沸点
B．一定条件下，与可以形成
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．和的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
10．二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键
B．1ml环戊二烯中含有键的数目为
C．分子中存在键
D．的电子排布式为
11．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
(2024·山东聊城三模)
12．A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是

A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
13．可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是
A．中σ键与π键的个数相等
B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个
C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点
D．常温下，中键比中键易断裂
(2023·浙江金华一模)
14．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是

A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
15．氮化铬的晶胞结构如图所示，点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铬原子的价电子排布图为： B．点的分数坐标为
C．距离原子最近的原子有8个D．
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
(2024·河南部分重点中学联考)
16．填空
(1)Ni(CO)4中CO称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是 。
(2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．Mn原子的配位数为6
C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则[Al(OH)4]-中存在 。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
(4)C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知C3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为 ，第二种配合物可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 。
17．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2＋。
(1)代表I-的为 。
(2)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为 。
(3)已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·ml-1，则该晶体的密度为ρ= g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填字母)。
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)，第一电离能最大的原因是 。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D F(填“>”、“=”或“O>S>C，故A错误；
B．O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，分子中含有极性键，故B正确；
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，故C正确；
D．Y为C原子，价层电子对数是4，杂化方式为sp3，故D错误；
故选：BC。
15．D
【详解】
A．Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，其价电子排布图为 ，A错误；
B．A点分数坐标为(0,0,0)，根据坐标系，B点位于棱心上，则B点分数坐标为(,1,1)，B错误；
C．以位于体心的Cr原子为例，距离原子最近的原子位于棱心，共有12个，C错误；
D．该晶胞中，位于顶点和面心的N原子个数为，位于体心和棱心的Cr原子个数为，则，解得nm，D正确；
故选D。
16．(1)C的电负性小于O，供电子能力强于O
(2)BD
(3)ACD
(4) [CBr(NH3)5]SO4 [C(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
【详解】（1）碳原子和氧原子都有孤电子对，但是O的电负性大于C，不易提供电子形成配位键，所以CO配位原子是碳原子而不是氧原子；
（2）A．CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，A错误；
B．该配合物中配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6，B正确；
C．CH3CN中的甲基C为sp3杂化，—CN中的C为sp杂化，C错误；
D．CH3CN中单键全是σ键，三键中含一个σ键、两个π键，故CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2，D正确；
故选BD。
（3）[Al(OH)4]-中OH-和Al3＋之间存在配位键，属于共价键，H、O之间形成共价键，也是极性键、σ键，故选ACD。
（4）由题意知，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，说明在外界；在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象，说明在内界，则第一种配合物可表示为[CBr(NH3)5]SO4，第二种配合物可表示为[C(SO4)(NH3)5]Br，第二种配合物中Br-在外界，若向其溶液中滴加AgNO3溶液，会生成淡黄色沉淀。
17．(1)C
(2)
(3)
(4)a
【详解】（1）B代表Pb2＋；晶胞中A原子位于顶角，一个晶胞中A原子数目为8×=1，C原子位于晶胞面心，一个晶胞中C原子数目为6×=3，结合化学式(CH3NH3)PbI3可知，代表I-的为C，故答案为：C；
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为，故答案为：；
（3）(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·ml-1，晶胞质量为g；晶胞边长为apm，则晶胞体积为(apm)3=a3×10-30cm3，所以密度为g·cm-3，故答案为：；
（4）该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角A原子和体心B原子投到1个点，另外6个顶角A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六边形，故选a。
18． 第四周期第IB族 d C＜O＜N 氮的2p3为半满结构，较稳定 ＜ BC BD 5
【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D为C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1)E为Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，属于d区；故答案为：第四周期第IB族；d；
(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；氮的2p3为半满结构，较稳定；
(3)D为O元素，电负性小于F；A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深属于物理性质，而电负性是化学性质，故A不选；B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明氟气的氧化性比氧气强，说明氟的电负性大于氧，故B选；C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，故C选；D．单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，故D不选；故答案为：＜；BC；
(4)只含N、H两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，则其电子式为，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键，故答案为：；BD；
(5)C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键，因此1mlC2H4分子中5mlσ键，故答案为：5。
19．(1) ③④ ②③④
(2) C6H6 大于
(3) 平面三角形 四面体形 ClO
(4)SiCl4>SiH4>CH4
【分析】由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子，以及E所处的位置可知A的价层电子排布为，即A为H，B的价层电子排布为，则B为C，C的价层电子排布为，则C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl，据此解答。
【详解】（1）①、②、③、④分别为CO2、SiCl4、H2O、CH3Cl，其中H2O有两对孤对电子，CH3Cl中氯原子极性比H原子大，正负电荷中心不重合，为极性分子，其他均为非极性分子；CO2中C原子上的价层电子对数为，则CO2分子中C原子采取sp杂化，SiCl4中Si原子上的价层电子对数为，则SiCl4分子中Si原子采取sp3杂化，H2O分子中O原子上的价层电子对数为，故H2O中O原子采取sp3杂化，CH3Cl中C原子上的价层电子对数为，则CH3Cl中C原子采取sp3杂化，故答案为：③④；②③④；
（2）该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子、水是极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度，故答案为：C6H6；大于；
（3）中Si原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形；中Si原子上无孤电子对，中Cl原子上有孤电子对，则的VSEPR模型与空间结构不一致，故答案为：平面三角形；四面体形；；
（4）BA4、DA4、DE4分别为CH4、SiH4、SiCl4，三者都是由分子构成的物质，其结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故它们的沸点由高到低的顺序为SiCl4>SiH4>CH4，故答案为：SiCl4>SiH4>CH4。