江西省重点学校2024-2025学年高三上学期7月开学联考化学试题（含答案）

这是一份江西省重点学校2024-2025学年高三上学期7月开学联考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验操作、结论均正确的是，2NA等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 O 16 P 31 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是
A.该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石
B.该瓶烧制过程中没有发生化学反应
C.该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差
D.该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料
2.工业上制备NaBrO₃的原理:3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑,下列叙述正确的是
A.CO2是非极性分子 B.Br2挥发时断裂非极性键
C.BrO₃和CO32− 的空间结构相同 D.熔点:NaBr>NaCl
3.中学化学实验常用到下列定量仪器，其中精确度最高的是
A． B． C． D．
4.下列离子方程式或电极反应式正确的是
A.在新制Cu(OH)₂浊液中加入葡萄糖(记为G—CHO)共热,产生红色固体:GCHO+CuOH2+OH−∆GCOO−+Cu↓+2H2O
B.在氨水中滴加少量AgNO₃溶液：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C.锌锰碱性电池正极的电极反应式：MnO₂+e⁻+H₂O=MnOOH+OH⁻
D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液:ClO⁻+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl⁻+H₂O
5.治疗糖尿病的药物的主要成分(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.M属于芳香烃
B.M中含有两种含氧官能团
C.M能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1个M分子中含有6个手性碳原子
6.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子半径与化合价的关系如图所示，其中X、Y的简单离子所含电子数相等，Z、W的简单离子所含电子数相等。下列叙述正确的是
A.第一电离能:X>Z B.XW3分子呈平面三角形
C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.Y2Z2中含离子键和极性键
7.某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是
A.该反应为加成反应
B.用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙
C.丙属于烃的衍生物
D.甲和乙中碳原子的杂化类型相同
8.下列实验操作、结论均正确的是
9.已知反应2O₂+F₂+2AsF₅=2O₂AsF₆,产物中As为+5价。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.上述反应中，AsF₅发生氧化反应
₂完全发生上述反应，转移的电子数为0.2NA
₅含有的共用电子对数为0.4NA
D.1mlO₂AsF₆含有的阳离子数为NA
10.一定温度下，向一密闭容器中充入1mlCH₄和足量CaCO₃发生反应：CaCO₃s+CH₄g⇌CaOs+2COg+2H₂g△H>0。测得平衡时CH₄、H₂的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.上述正反应在较低温度下能自发进行
B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系
C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态
D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2
11.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水H₂O₂。下列叙述错误的是
A.质子由a极区向b极区迁移
B.a极为阳极，发生氧化反应
C.b极的电极反应式为O₂+2e⁻+2H⁺=H₂O₂
D.a极生成O2的量等于b极消耗O2的量
12.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是
已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。
②Ph—代表苯基, Bn—代表苯甲基。
A.Path a和Path b的产物不完全相同
B.4→6和5→4的反应类型相同
C.上述循环中，只断裂了极性键
D.1、4、5都具有亲水性
13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是
已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。
A.基态Be原子电子云轮廓图为球形
B.铍晶体只含阳离子，不含阴离子
C.BeCl2分子是直线形非极性分子
D.铍晶体的密度为63a3NA×1023g⋅cm−3
14.常温下,向C₆H₅COOH、Ni(NO₃)₂、Mn(NO₃)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=−lgcX,cX=cN2+/ml⋅L−1,cMn2+/ml⋅L−1.与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知:常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。
A.L1代表pMn和pH的关系
B.苯甲酸(C₆H₅COOH)的Kₐ为10−4.2
C.MnOH2+Ni2+3NiOH2+Mn2+的平衡常数K为10−2.57
D.Q点坐标为(5.65,-1.45)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)工业上,以锗渣(主要成分有GeO₂、ZnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料提取锗的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。
请回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有________________(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是________________(答一条)。
(2)“滤渣2”的主要成分是________(填化学式)。
(3)已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：( = 1 \∗ GB3 ①Ge4+(pH<2)+3H2O=GeOH3+(2.51.0时，锗的萃取率逐渐减小的原因是________________。
(4)已知：“水解”中存在平衡Ge4++n+2H2O⇌GeO2⋅nH2O+4H+ ∆H>0。为了提高平衡水解率，可采用的措施有________(答两条)。
(5)“水解”获得的“滤液”可循环用于________(填标号)工序。
A.酸浸氧化 B.调节pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液
(6)“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如图2所示。工业上宜选择的萃取剂是________(填标号)。
A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.双氧水
16.(15分)溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+ O2gCuCl2450−500 ∘C2Br2g+2H2Og ∆H1=−338kJ⋅ml−1。回答下列问题：
(1)已知:H2Ol=H2Og ∆ H2=+44.0kJ⋅ml−1
②H₂(g)+Br₂(g) =2HBrg △H₃=−72.8kJ·ml⁻¹
则H2的燃烧热△H=________kJ⋅ml⁻¹。
(2)荧光素遇溴单质的变色反应如下：
①酚羟基使苯环邻位H—C键活化，________(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。
②电离常数Kₐ₂：荧光素________(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。
(3)将一定量的HBr(g)和O₂(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
①T1为________℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率的是________(填标号)。
A.及时分离出Br₂g B.将温度升高30℃
C.降低nHBr:nO₂ D.使用更高效的催化剂
②图中其他条件相同，较高流速时，T3温度下的转化率大于T1温度下的，原因是________________。
③比较图1和图2可知，温度相同、投料比nHBr:nO₂不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原因是________________。
④设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数.Kₓ为________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为Kₓ)。
(4)一定温度下,向反应器中充入4ml HBr(g)和 1mlO₂g发生反应，测得混合气体中Br₂g体积分数与压强的关系如图3所示。
已知：Br₂的沸点为 58.8°C。
当压强大于p₀MPa时，随着压强增大，Br2(g)体积分数急剧减小的原因是________。
17.(14分)某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：
(1)PH₄I的电子式为________。
(2)盛装KOH溶液的仪器名称是________。
(3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现________(填标号)。
a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性
(4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为________________。
(5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为________，22.3 g M中P的物质的量为________。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。
(6)进一步研究发现，某条件下向CuSO₄溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为________________。
18.(15分)H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图：
回答下列问题：
(1)E的名称是________，G中官能团的名称为________。
(2)C→D的反应类型是________。
(3)D和F反应生成G的化学方程式为________________，EtONa的作用是________________。(Et—表示乙基)
(4)下列有关叙述正确的是________(填标号)。
a.1ml G最多能与3ml H2反应 b.常温下，B在水中的溶解度大于F
c.F的分子式为C6H10O3 d.H有芳香族同分异构体
(5)M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为9：1：1的结构简式为________。
(6)以为原料合成，设计合成路线(有机溶剂和其他试剂任选)。
高三化学试卷参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．D
10．D
11．D
12．D
13．D
14．B
15．（1）粉碎矿渣，适当加热（或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度，2分）；金属离子催化双氧水分解（或其他合理答案，2分）
（2）（2分） （3）pH增大，浓度增大，不利于萃取（2分）
（4）适当加热，加少量碱（或其他合理答案，2分) （5）A（2分） （6）B（2分）
16．（1）-285.8（2分） （2）①酮羰基（1分） ②小于（1分）
（3）①450（1分）；BD(2分) ②温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高（2分）
③其他条件不变，HBr流速增大，通过HBr总量增大，HBr转化率降低（2分） ④36（2分）
（4）液化（2分）
17．（1）（2分） （2）分液漏斗（1分） （3）d（2分）
（4）(2分)
（5）①CuO(1分)；0.1ml（2分） ②8∶1（2分）
（6）(2分)
18．（1）乙酸乙酯（1分）；酯基、酮羰基（2分） （2）取代反应（1分）
（3）（2分）；吸收HBr，提高产率（1分）
（4）bc(2分) （5）7（2分）；(1分)
（6）（3分）选项
实验操作
结论
A
用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH,后者的pH高于前者
HCN的酸性比H2CO3的强
B
用pH计测定某溶液R的pH,pH=6.5
溶液R一定呈酸性
C
将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份,甲中滴加2滴Ag2SO4溶液,乙中滴加2滴蒸馏水,观察到甲中迅速变为紫红色,乙中缓慢变为浅红色
Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂
D
常温下,在铁铝合金表面滴加浓硫酸,无明显现象
铁铝合金不和浓硫酸反应
金属阳离子
Fe2
Fe3+
Zn2+
Ge4+
开始沉淀的pH
7.5
2.3
6.2
8.2
完全沉淀的pH
9.0
3.2
8.0
11.2