福建省泉州市安溪县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份福建省泉州市安溪县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷，共28页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C22H12
B．该有机物分子中含有4个苯环
C．该有机物能发生加成反应
D．该有机物的一氯取代物有6种
2．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HCl的电子式为
B．S2﹣的结构示意图为
C．O﹣16原子的符号为
D．、、含有相同的中子数
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
4．（2分）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．6和8B．11和16C．1和12D．19和17
5．（2分）有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
①农用塑料地膜 ②电池 ③卫生纸 ④纯棉纺织品．
A．①②B．①③C．②③D．③④
6．（2分）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行（ ）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
7．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Na+、SCN﹣
B．水电离出的c（OH﹣）＞10﹣3ml•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+
C．遇石蕊变红的溶液：SO42﹣、NH4+、ClO4﹣、K+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Fe2+
8．（2分）可逆反应 2NO2（g）⇌N2O4 （g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml N2O4 的同时生成2n ml NO2
②单位时间内消耗n ml N2O4的同时生成2n ml NO2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤
9．（2分）我国宇航员正在空间站培育和研究水稻、拟南芥。拟南芥中含有多种作为天然药物的萜类化合物。下列关于萜类化合物及其衍生物的叙述正确的是（ ）
A．柠檬烯中所有碳原子共平面
B．如图3种物质都有手性碳原子
C．α﹣蒎烯的一氯代物有6种
D．色氨酸能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应
10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．用KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
11．（2分）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl﹣向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
12．（2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
14．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金
D．NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾
15．（2分）下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温c（OH﹣）/c（H+）＝10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子
B．1 L 0.1ml•L﹣1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO﹣和 OH﹣的总数大于 0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为akJ/ml，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣2aKJ/ml
16．（4分）如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（4分）已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
C．WX2中，W的化合价为+2价
D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
18．（4分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
A．碘和乙醇B．溴苯和水
C．甲醇和乙二醇D．甘油和水
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
19．（12分）高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体（NiSO4⋅6H2O）的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用2ml⋅L﹣1硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作 （填“阳极”或“阴极”）；另一极的产物主要为 （填化学式），电极反应式为 。此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为 ，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ {已知：在该工业环境下，Ksp[Ni（OH）2]＝1×10﹣15（近似值）；当溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5ml⋅L﹣1时，可认为该离子沉淀完全}。
（3）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10、Ksp（BaS2O3）＝1.6×10﹣5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
20．（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的0.1 ml•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 。
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
21．（12分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式 ．
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 ．
22．（12分）小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线：
已知：气态烃A是石油裂解的产物，M（A）＝28g⋅ml﹣1；
回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ；E的名称是 。
（2）D→E时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由 变为 。
（3）F中含有的官能团名称是 。
（4）写出G→K的化学方程式 。
（5）将布洛芬嫁接到高分子基体M上（M→缓释布洛芬）的反应类型是 。
（6）化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为 （任写一种）。
①含有碳碳双键；
②可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀；
③苯环上有两个取代基
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
23．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
（1）写出元素符号：① ，⑥ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 。
（4）在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）
（5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。
（6）由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式 。
2023-2024学年福建省泉州市安溪县高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题：本大题共18小题，共42分。
1．（2分）科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为C22H12
B．该有机物分子中含有4个苯环
C．该有机物能发生加成反应
D．该有机物的一氯取代物有6种
【分析】A．分子中含有22个碳原子，12个H原子；
B．含有3个苯环；
C．苯环及碳碳双键均与氢气发生加成反应；
D．根据等效氢进行判断。
【解答】解：A．分子中含有22个碳原子，则分子式为C22H12，故A正确；
B．含有3个苯环；
C．分子中含有苯环及碳碳双键，故C正确；
D．该有机物分子为左右对称，其一溴代物有6种。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
2．（2分）下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HCl的电子式为
B．S2﹣的结构示意图为
C．O﹣16原子的符号为
D．、、含有相同的中子数
【分析】A．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；
B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
C．质量数为16的氧原子含有8个质子、8个中子；
D．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和．
【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故A错误；
B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18、8、3，硫离子结构示意图为，故B正确；
C．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，O﹣16含有8个质子，原子的符号为；
D．、、的中子数分别为5、7，其中，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、原子符号的书写判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，注意化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和．
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯
C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
【分析】A、蛋白质中除了碳、氢、氧元素，还含有氮元素；
B、油脂属于酯类；
C、单糖不能发生水解；
D、糖类中的单糖和低聚糖、油脂均不是高分子化合物．
【解答】解：A、糖类、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N；
B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，分为油中脂肪；
C、单糖不能发生水解，故不能水解；
D、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物、油脂均不是高分子化合物。
故选：B。
【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的元素组成、类别和化学性质，应注意的是糖类不一定能水解，也不一定是高分子化合物，油脂一定不是高分子化合物．
4．（2分）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．6和8B．11和16C．1和12D．19和17
【分析】A．6和 8分别为 C、O，可以形成一氧化碳、二氧化碳；
B．11和 16分别为 Na、S，形成Na2S；
C．1和 12分别为 H、Mg，形成化合物MgH；
D．19和 17分别为 K、Cl，形成化合物KCl。
【解答】解：A．6和 8分别为 C、O，如 CO；
B．11和 16分别为 Na、S4S，故B错误；
C．1和 12分别为 H，可形成离子化合物 MgH2，故C错误；
D．19和 17分别为 K，可形成离子化合物 KCl；
故选：A．
【点评】本题考查了化学键的判断，题目难度不大，一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型。
5．（2分）有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
①农用塑料地膜 ②电池 ③卫生纸 ④纯棉纺织品．
A．①②B．①③C．②③D．③④
【分析】根据电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；农用塑料地膜属于有机高分子聚乙烯塑料，露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，污染大气，必须回收处理；
【解答】解：电池中含汞、铅等重金属、铅等重金属能污染地下水和土壤；
农用塑料地膜属于有机高分子聚乙烯塑料，露天焚烧，污染大气；
卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理；
故选：A。
【点评】本题主要垃圾的处理方法，知道物质组成是解答本题关键，难度不大。
6．（2分）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行（ ）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
【分析】A、根据降低温度，反应速率减慢；
B、根据催化剂可以加快反应速率；
C、根据可逆反应不可能完全进行到底；
D、根据平衡状态时的标志来判断；
【解答】解：A、因降低温度，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率；
C、因可逆反应不可能完全进行到底2不能完全转化为SO3，故C错误；
D、因平衡状态时SO7和SO3的浓度不变，而不是相等；
故选：B。
【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大。
7．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Na+、SCN﹣
B．水电离出的c（OH﹣）＞10﹣3ml•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+
C．遇石蕊变红的溶液：SO42﹣、NH4+、ClO4﹣、K+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣、Fe2+
【分析】A．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，Fe3+与SCN﹣结合生成络合离子；
B．水电离出的c（OH﹣）＞10﹣3ml•L﹣1的溶液，溶液显碱性；
C．遇石蕊变红的溶液，显酸性；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。
【解答】解：A．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，Fe3+与SCN﹣结合生成络合离子，不能大量共存；
B．水电离出的c（OH﹣）＞10﹣4ml•L﹣1的溶液，溶液显碱性2+、H+，故B错误；
C．遇石蕊变红的溶液，该组离子之间不反应，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，酸溶液中不能大量存在HCO5﹣，强碱溶液中不能大量存在Ba2+、HCO3﹣、Fe6+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大。
8．（2分）可逆反应 2NO2（g）⇌N2O4 （g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml N2O4 的同时生成2n ml NO2
②单位时间内消耗n ml N2O4的同时生成2n ml NO2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。
【解答】解：①单位时间内生成n ml N2O4的同时生成6n mlNO2，同时消耗n ml N2O5，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内消耗n ml N2O4的同时生成2n ml 2，不能据此判断平衡状态，故错误；
③反应前后气体总质量不变、物质的量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的时，反应达到平衡状态；
④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，故正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态都存在NO2、N7O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：6，不能据此判断平衡状态；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。
9．（2分）我国宇航员正在空间站培育和研究水稻、拟南芥。拟南芥中含有多种作为天然药物的萜类化合物。下列关于萜类化合物及其衍生物的叙述正确的是（ ）
A．柠檬烯中所有碳原子共平面
B．如图3种物质都有手性碳原子
C．α﹣蒎烯的一氯代物有6种
D．色氨酸能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应
【分析】A．柠檬烯中饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷中最多有3个原子共平面；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
C．α﹣蒎烯中含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
D．色氨酸具有氨基酸和苯的性质。
【解答】解：A．如图，柠檬烯中标注的碳原子与其相连的碳原子具有甲烷的结构特点，标注的碳原子与3个相连的碳不可能共面；
B．如图：，这三种物质中都含有手性碳原子，故B正确；
C．α﹣蒎烯的一氯代物有7种，故C错误；
D．色氨酸有—COOH能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子共平面的判断方法是解本题关键，题目难度不大。
10．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．用KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
D．用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
【分析】A．乙酸为弱酸，应保留化学式；
B．二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸钠；
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3发生氧化还原反应，铁被氧化成+6价，氯被还原成﹣1价；
D．铁做阳极为活性电极，电极参加反应。
【解答】解：A．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡3COOH+CaCO3═CO5↑+Ca2++H2O+3CH3COO﹣，故A错误；
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠2﹣+CO2+3H2O＝5Al（OH）3↓+CO36﹣，故B错误；
C．碱性溶液中3，离子方程式：3ClO﹣+4Fe（OH）3+4OH¯＝8FeO42﹣+8Cl﹣+5H2O，故C正确；
D．用石墨作阴极，阴极上：8H2O+2e﹣＝H4↑+2OH﹣，阳极上铁失去电子变为亚铁离子与生成的OH﹣结合生成氢氧化亚铁，离子反应：Fe+2H8OFe（OH）2+H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，D为解答的易错点，注意铁作阳极，电极参加反应，题目难度中等。
11．（2分）如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl﹣向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣
【分析】A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；
B．原电池中阴离子向负极移动；
C．铅蓄电池工作过程中，负极上铅失电子，生成硫酸铅；
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O。
【解答】解：A．干电池是一次性电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；
B．干电池工作时，碳棒为正极﹣向锌筒移动，故B正确；
C．铅蓄电池工作过程中，生成硫酸铅，硫酸铅是难溶物质，故C正确；
D．燃料电池的电极反应与电解质溶液有关，正极上氧气生成水，正极上氧气转化为氢氧根离子2+4H++7e﹣＝2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学电源，注意原电池的分类，侧重于学生的分析能力的考查，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，题目难度不大。
12．（2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有硫酸根离子；
B．氨气极易溶于水，检验铵根离子时应该用浓氢氧化钠溶液，且需要加热；
C．乙烯能够使溴水褪色；
D．需要通过蓝色钴玻璃观察钾离子的焰色反应的火焰颜色。
【解答】解：A．向溶液X中滴加足量硝酸3）2溶液，生成的白色沉淀为BaSO8，但原溶液中可能含有SO42﹣，不一定含有SO22﹣，故A错误；
B．向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，由于氨气极易溶于水4+，故B错误；
C．将溴乙烷和NaOH醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，可证明气体中含有乙烯；
D．将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，证明溶液中含有Na+，但无法判断溶液Z中是否含有K+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
13．（2分）下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
【分析】A．应用饱和氯化铁溶液；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；
C．中和热实验，酸碱混合时应减少热量的散失；
D．乙醇易溶于水，不能用于萃取．
【解答】解：A．制备氢氧化铁胶体，水解生成的盐酸挥发，如用硫酸铁，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，则浓度偏大；
C．中和热实验，应将酸碱一次性混合；
D．乙醇易溶于水，应用苯或四氯化碳等。
故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的制备、溶液的配制、中和热的测定以及物质的分离，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
14．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金
D．NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾
【分析】A．海水中碘离子浓度较低，直接提取效率太低，用离子交换法处理含I﹣的溶液，可增大碘离子浓度；
B．钠和钾合金常温下是液体，具有良好的导热性；
C．湿法冶炼是指金属在溶液中发生置换出金属单质的反应；
D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾。
【解答】解：A．海水中碘离子浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率﹣的溶液，可增大碘离子浓度，故A正确；
B．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；
C．铁置换硫酸铜溶液中的铜4═FeSO4+Cu，属于湿法冶金，阳极上氢氧根离子放电生成氧气﹣﹣2e﹣＝2H2O+O3↑，Zn2+在阴极得电子生成Zn，电极反应式为Zn2++2e﹣＝Zn，不属于湿法冶金；
D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学与科学、生产会密切相关知识，把握常见污染问题、物质的组成、工业生产原理等为解答的关键，有利于培养学习的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意化学知识在生活中的应用，注意工业有关物质制备为高频考点，题目难度不大。
15．（2分）下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温c（OH﹣）/c（H+）＝10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子
B．1 L 0.1ml•L﹣1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO﹣和 OH﹣的总数大于 0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为akJ/ml，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣2aKJ/ml
【分析】A、依据离子积常数和常温c（OH﹣）/c（H+）＝10﹣13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、依据燃烧热是1ml可燃物完全燃烧放出热量分析．
【解答】解：A、c（OH﹣）/c（H+）＝10﹣13，c（OH﹣）×c（H+）＝10﹣14，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性2+、NO3﹣不能大量共存，故A错误；
B、3 L 0.1ml•L﹣4的 CH3COONa 溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），Na+物质的量为3.1ml，所以 3COO﹣和 OH﹣的总数大于 5.1NA，故B正确；
C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe5++Cu═2Fe2++Cu5+，故C错误；
D、H2的燃烧热为akJ/ml，H2燃烧热的热化学方程式为：H3（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣aKJ/ml，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
16．（4分）如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，II中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊．
【解答】解：A．打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙，所以不符合实验现象；
B．打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，被压入的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硫酸钠，所以不符合实验现象；
C．打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，被压入的稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，符合实验现象；
D．打开止水夹时，Ⅱ中不会看到气泡，溶液也不会变浑浊，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质之间的反应现象，要能根据该装置的特点分析实验现象，难度不大。
17．（4分）已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
C．WX2中，W的化合价为+2价
D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
【分析】X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素，单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结构图中W形成2个共价键，则W为O元素，可知五种元素均位于第二周期，而Z形成4个共价键，则Z为C元素，Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B、X为F元素，M形成+1价阳离子，则M为Li元素。由分析可知，X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素、M为Li元素。
【解答】解：A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Y为B元素，元素非金属性：B＜C3＜H2CO5，故B错误；
C．OF2靠共价键结合，有两个共用电子对，所以F显﹣1价，故C正确；
D．B的最外层电子数为5，F提供电子对与B形成配位键，结构中O原子形成2个共价键、F原子形成1个共价键，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律，试题侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。
18．（4分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）
A．碘和乙醇B．溴苯和水
C．甲醇和乙二醇D．甘油和水
【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此解答该题．
【解答】解：题中溴苯和水不溶，溶液分层，而碘和乙醇，溶液不分层，可用蒸馏的方法分离，
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
19．（12分）高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体（NiSO4⋅6H2O）的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用2ml⋅L﹣1硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作 阳极 （填“阳极”或“阴极”）；另一极的产物主要为 H2 （填化学式），电极反应式为 2H++2e﹣＝H2↑ 。此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为 Ni2++2OH﹣＝Ni（OH）2↓ ，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ 9 {已知：在该工业环境下，Ksp[Ni（OH）2]＝1×10﹣15（近似值）；当溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5ml⋅L﹣1时，可认为该离子沉淀完全}。
（3）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.0×10﹣10、Ksp（BaS2O3）＝1.6×10﹣5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化学方程式为 NiSO4+BaS2O3＝BaSO4+NiS2O3 。
【分析】电解的目的是将金属元素转化为对应的金属阳离子，所以将高磷镍铁做阳极，被氧化，生成对应的阳离子，再加入NaClO、Na2CO3，使铁、磷转化为沉淀，过滤除去，再向滤液中通入H2S气体，生成CuS沉淀，过滤除去，最后向滤液中加入NaOH溶液，生成Ni（OH）2沉淀，过滤，水洗，向Ni（OH）2中加入硫酸溶解，将得到的NiSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得到NiSO4⋅6H2O晶体，据此分析作答。
【解答】解：（1）根据分析可知，“电解”时﹣1硫酸溶液为电解液，将高磷镍铁制成电极板，另一极的产物主要为H2，电极反应式为5H++2e﹣＝H2↑，
故答案为：阳极；H6；2H++2e﹣＝H4↑；
（2）根据分析可知，“沉镍”时2++2OH﹣＝Ni（OH）5↓，为确保镍沉淀完全2+）c2（OH﹣）≥Ksp[Ni（OH）8]＝1×10﹣15，c（OH﹣）≥ml/L＝﹣7ml/L，c（H+）≤10﹣9ml/L，即pH≥9，
故答案为：Ni7++2OH﹣＝Ni（OH）2↓；7；
（3）根据题意可知，NiSO4溶液中加入BaS2O5固体，充分反应后4和NiS2O4溶液，发生了沉淀的转化4+BaS2O4＝BaSO4+NiS2O8，
故答案为：NiSO4+BaS2O2＝BaSO4+NiS2O5。
【点评】本题主要考查物质的分离与提纯的基本方法，同时考查电解原理的应用以及Ksp的计算，属于基本知识的考查，难度中等。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
20．（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的0.1 ml•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：
K 与盐酸反应最剧烈， Al 与盐酸反应最慢。
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（2）仪器A的名称为 分液漏斗 ，干燥管D的作用是 防止倒吸 。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 浓盐酸 、 KMnO4 、 Na2S ，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣ 。
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 稀硫酸 、B中加Na2CO3、C中加 Na2SiO3溶液 ，观察到C中溶液的现象为 有白色沉淀产生 。
【分析】I、（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
Ⅱ．（2）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（3）要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、B中盛放固体、C中盛放液体，氯气用浓盐酸和高锰酸钾制取，氯气和硫化钠反应生成S和NaCl；装置C中有淡黄色固体生成，该固体是S；
（4）要证明非金属性：S＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，可以通过硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳证明硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明碳酸酸性大于硅酸。
【解答】解：I、（1）同一周期元素，元素的金属性越强，原子序数越大，其单质与酸或水反应越剧烈，则K与盐酸反应最剧烈，
故答案为：K；Al；
Ⅱ．（2）仪器A为分液漏斗，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（3）要证明非金属性Cl＞S，只要证明其单质的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液体、C中盛放液体，所以A中盛放浓盐酸、C中盛放硫化钠溶液；装置C中有淡黄色固体生成，反应方程式为S2﹣+Cl6＝S↓+2Cl﹣，
故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na7S；S2﹣+Cl2＝S↓+7Cl﹣；
（4）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸氢钠的反应来制取CO2，酸性H7SO4＞H2CO3，证明S＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO6中，可以发生反应：Na2SiO3+6CO2+2H6O＝H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+2CO2+8H2O＝H2SiO4↓+2，产生白色胶状沉淀3CO3＞H2SiO2，故非金属性：C＞Si。
故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。
【点评】本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、实验评价能力，明确化学反应原理及元素化合物性质、元素周期律内涵是解本题关键，会利用金属性、非金属性强弱设计实验，题目难度中等。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
21．（12分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管
3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O， ．
（2）此反应的氧化剂是 K2Cr2O7 ，氧化产物是 CO2 ．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 NA ．
【分析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；
（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；
（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；
（4）结合方程式中转移的电子数来计算．
【解答】解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化2，1个K2Cr4O7化合价变化6，3和6的最小公倍数为12，C的化学计量数为3，K8Cr2O7的化学计量数为6，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K4Cr2O7+5H2SO4＝2CO2+2K7SO4+2Cr3（SO4）3+4H2O，
故答案为：3C+7K2Cr2O7+8H2SO6＝3CO2+7K2SO4+5Cr2（SO4）8+8H2O；
（2）Cr元素的化合价降低，则K7Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高8为氧化产物，故答案为：K2Cr2O2；CO2；
（3）H2SO6在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性；
（4）由方程式可知：1mlC参加反应转移电子为1ml×（5﹣0）＝4ml，产生7mlCO2，所以若产生11g气体物质即0.25mlCO3，则转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
【点评】本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．
22．（12分）小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线：
已知：气态烃A是石油裂解的产物，M（A）＝28g⋅ml﹣1；
回答下列问题：
（1）B的结构简式是 CH3CH2OH ；E的名称是 苯甲醛 。
（2）D→E时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由 sp3 变为 sp2 。
（3）F中含有的官能团名称是 碳碳双键、醛基 。
（4）写出G→K的化学方程式 。
（5）将布洛芬嫁接到高分子基体M上（M→缓释布洛芬）的反应类型是 酯化反应或取代反应 。
（6）化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 18 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为 或 （任写一种）。
①含有碳碳双键；
②可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀；
③苯环上有两个取代基
【分析】气态烃A是石油裂解的产物，M（A）＝28g⋅ml﹣1，则A为CH2＝CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，D发生催化氧化反应生成E为，C和E发生加成反应然后发生消去反应生成F，F发生氧化反应然后酸化得到G，根据M的结构简式知，G和乙二醇发生酯化反应生成K为，K发生加聚反应生成M，M和布洛芬发生酯化反应生成缓释布洛芬，根据布洛芬的分子式及缓释布洛芬的结构简式知，布洛芬的结构简式为。
【解答】解：（1）B的结构简式是CH3CH2OH；E为，E的名称是苯甲醛，
故答案为：CH7CH2OH；苯甲醛；
（2）D→E时，苯环侧链上碳原子价层电子对个数由4变为83变为sp2，
故答案为：sp5；sp2；
（3）F中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基，
故答案为：碳碳双键、醛基；
（4）G和乙二醇发生酯化反应生成K，G→K的化学方程式为，
故答案为：；
（5）将布洛芬嫁接到高分子基体M上（M→缓释布洛芬）的反应类型是酯化反应或取代反应，
故答案为：酯化反应或取代反应；
（6）化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，说明比F多1个CH3原子团，N的同分异构体同时满足下列条件：
①含有碳碳双键；
②可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，说明含有醛基；
③苯环上有两个取代基，如果取代基为﹣CHO3，两个取代基有邻位、间位；如果取代基为﹣CH＝CH7、﹣CH2CHO，两个取代基有邻位、对位3种位置异构6CH＝CH2、﹣CHO，两个取代基有邻位、对位3种位置异构、﹣C（CH2）＝CH2，两个取代基有邻位、间位；如果取代基有﹣CH3、﹣CH＝CH4CHO，两个取代基有邻位、对位3种位置异构2、﹣CH8，两个取代基有邻位、间位，所以符合条件的同分异构体有18种，且峰面积比为3：2：4：1：1：7的化合物的结构简式为或，
故答案为：18；或。
【点评】本题考查有机物的合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类的判断，题目难度中等。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
23．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
（1）写出元素符号：① N ，⑥ Si 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 H++OH﹣＝H2O 。
（4）在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 。（填离子符号）
（5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 离子键和共价键 。
（6）由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式 。
【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。
（1）①为N元素、⑥为Si元素；
（2）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱；
（3）同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物剪影越弱；同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱；
（4）电子层数不同时，电子层数越多的，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小的离子半径越大；
（5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO；
（6）由元素⑦和⑧形成的某种化合物X2Y2为S2Cl2。
【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为N元素、②为O元素、④为Mg元素、⑥为Si元素、⑧为Cl元素。
（1）①为N元素、⑥为Si元素，
故答案为：N；Si；
（2）同周期元素，原子序数越大，所以Na的金属性最强，
故答案为：；
（3）同周期元素，原子序数越大，最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，原子序数越大，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子序数越大，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，酸性最强的物质为高氯酸，二者反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（4）电子层数相同的离子，原子序数越小的离子半径越大4﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O6﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；
（5）由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，又含共价键（或极性键），
故答案为：离子键和共价键（或离子键和极性键）；
（6）由元素⑦和⑧形成的化合物X2Y2为S2Cl2，其中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：。
【点评】本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的综合应用能力。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/26 22:20:19；用户：树理化；邮箱：17625822904；学号：56605566选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生
溶液X中含有SO32﹣
B
向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生
溶液Y中不含NH4+
C
将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
D
将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Z中不含K+
A
B
C
D
I
CaCO3
稀盐酸
Na2CO3
稀硫酸
Zn
稀盐酸
Cu
稀硫酸
II
Ca（OH）2
NaOH
AgNO3
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生
溶液X中含有SO32﹣
B
向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生
溶液Y中不含NH4+
C
将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
气体中含有乙烯
D
将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Z中不含K+
A
B
C
D
I
CaCO3
稀盐酸
Na2CO3
稀硫酸
Zn
稀盐酸
Cu
稀硫酸
II
Ca（OH）2
NaOH
AgNO3
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧