[化学]四川省绵阳市绵阳名校2023年高考化学一诊模拟考试理综试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共7题)
1. 举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A . 部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素 B . 颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物 C . 冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化 D . 运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 在298K、101kPa条件下，1.12LCO2防止中含有的C=O键的数目为0.1NA B . 39gNa2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为NA C . 4g重氢(D2)与16O2的混合气体含有的质子数目为2 NA D . 0.1mlFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
3. 化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（ ）
A . X在酸性或碱性溶液中均可发生反应 B . 所有碳原子可能共平面 C . 该化合物的分子式为C23H24O5 D . 1mlX最多可与10mlH2发生加成反应
4. 下列离子方程攻正确的是（ ）
A . 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B . Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：+2H+=4S↓+2+H2O C . 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：+CO2+H2O=2 D . 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+H+
5. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（ ）
A . 氢化物的沸点；C>B B . 简单离子的半径：E>D>C C . 含氧酸的酸性：E>B D . 化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
6. 下列实验操作可达到预期目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
7. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B . 充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH- C . 放电时，正极区溶液的pH减小 D . 放电时，1mlFQ转化为FOH2 ， 可消耗65gZn
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(共5题)
8. 亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl3)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl3和SOCl2的方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(l)+SOCl2(l) △H=-101.4kJ/ml。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：
某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。
试回答下列问题：
（1） A装置中发生反应的化学方程式为____________________。
（2） B装置中盛装的a试剂为____________________；C装置中X仪器的名称是____________________。
（3） ①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是____________________。
②判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是____________________。
（4） 反应结束后，应进行____________________(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl3和SOCl2。
（5） 测定某掺杂剂中POCl3的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400ml/L的AgNO3溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH4Fe(SO4)2 ， 用0.1000ml/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag3PO4可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10-12 ， POCl3的相对分子质量为153.5]
①说明滴定到达终点的实验现象为____________________。
②产品中POCl3的质量分数为____________________(保留一位小数)
9. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为C、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
（1） 用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有____________________，(写出一种合理方法即可)。
（2） 沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________________；“浸出液"调节pH的范围为____________________，调节pH用的试剂可以是____________________。(选填序号)
a.铁 b.氨水 c.碳酸钠溶液 d.稀硫酸
（3） “母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为____________________。
（4） “母液1”中先加入NaClO溶液将C2+氧化，而后又向生成的沉淀中加入H2O2将C(OH)3还原为C2+ ， 则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是____________________。
（5） “母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8.5为宜，此时c(C2+)小于____________________ml/L；为防止生成C(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CCO3 ， 写出该反应的离子方程式是____________________。(已知：Ksp[C(OH)2]=2×10-15)
（6） 由“母液4"获取NiSO4·7H2O的操作中用乙醇洗涤的优点是____________________。
10. 减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-48.7kJ/ml
反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/ml
（1） 反应ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H3=____________________。
（2） 在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是____(填序号)。
A . 若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 B . 若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 C . 体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D . 选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
（3） 某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1mlCO2(g)和5mlH2(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%。CH3OH的选择性为50%。
已知：CH3OH的选择性：×100%
①0~10min内CO2的平均消耗速率v(CO2)=____________________。
②反应ⅰ的平衡常数K=____________________(写出计算式即可)。
③反应ⅱ的净速率v=v正-v逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k正-k逆____________________(选填“增大"、“减小”或“不变")。
（4） 维持压强、投料比和反应时间不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2的转化率 (CO2)和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因____________________；CO2的转化率随温度升高也下降的可能原因是____________________。
②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是____________________(填序号)。
A.高温高压 B.高温低压 C低温低压 D.低温高压
11. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚来诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领城引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：
（1） Se与S同族，基态硒价电子排布简式为____________________，基态Se原子核外电子有____________________种空间运动状态不同的电子。
（2） H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________________。
（3） 关于上图4种物质，下列说法正确的有____。
A . Ⅰ中仅有键 B . Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C . II易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp3 E . Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 F . Ⅳ中具有孤对电子的原子只有O
（4） 酸性强弱H2SeO4____________________H2SeO3(填“>”或“<")，的立体构型为____________________。
（5） 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。
①X的化学式为____________________。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg/cm3 ， 则X中相邻K之间的最短距离为____________________nm((列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
12. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
回答问题：
（1） A→B的反应类型为____________________。
（2） 已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
（3） D的结构简式为____________________。
（4） E和F可用____________________(写出试剂)鉴别。
（5） X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为____________________(任写一种)。
①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰
（6） 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式____________________、____________________。
（7） 设计以为原料合成的路线____________________(其他试剂任选)。
已知：+CO2题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
目的
操作
A
H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩反应容器体积
通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响
B
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化
比较铝单质、氧化铝的熔点高低
C
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
D
分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值
比较C与B元素的非金属性
阅卷人
得分
物质
熔点
沸点
水解性
POCl3
1.2
105.5
易水解
SOCl2
-104.5
76
易水解
PCl5
160(升华)
167
易水解
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
C(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2