[化学]陕西省汉中市2024年初中学业水平考试学科突破卷A(解析版)

这是一份[化学]陕西省汉中市2024年初中学业水平考试学科突破卷A(解析版)，共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0， 如图为探究二氧化碳的性质实验等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分和第二部分。全卷总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列含碳物质中由原子构成的是（ ）
A. 石墨B. 甲烷
C. 碳酸钠D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；
B、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故选项错误；
C、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
故选：A。
2. 在应对来自环境、能源、资源、健康和公共卫生等方面的危机和挑战的措施中，不正确的是（ ）
A. 面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标
B. 面对能源的危机，加大开采和使用化石燃料力度
C. 为保护金属资源，加强废弃金属的分类回收利用
D. 为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物
【答案】B
【解析】
【详解】A、面对温室效应的加剧，制定碳中和、碳达峰目标，选项说法正确；
B、加大开采和使用化石燃料力度会加剧化石能源的消耗，加重能源危机，选项说法错误；
C、加强废弃金属的分类回收利用有利于保护金属资源，选项说法正确；
D、积极研制和开发新药物能提高人类健康水平，选项说法正确。
故选:B。
3. 在粗盐提纯实验中，以下的基本操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 读取水的体积
C. 溶解粗盐D. 移走蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、称量粗盐，为了防止污染托盘，应在左右两盘放上质量相同的纸，粗盐放在左盘，砝码放在右盘，故选项正确；
B、读取量筒中液体的体积时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低处水平，仰视或俯视读取的结果都不正确，故选项不正确；
C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液，应该在烧杯中溶解粗盐，故选项不正确；
D、应该用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，以防止烫伤，故选项不正确。
故选：A。
4. 关于硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）的说法正确的是（ ）
A. 物质类别相同B. 氮元素的化合价相同
C. 组成元素相同D. 氮氧元素的质量比相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸是能解离出氢离子和硝酸根离子的化合物，属于酸；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；物质类别不相同，故选项说法错误。
B、硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+1) +x+ (-2) ×3=0，则x=+5；硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得: y+(＋1）×4=+1，则y=-3；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得:z+(-2）×3=-1，则z=+5，氮元素的化合价不完全相同，故选项说法错误；
C、硝酸是由氢、氮、氧三种元素组成的，硝酸铵是由氢、氮、氧三种元素组成的，组成元素相同，故选项说法正确；
D、硝酸中氮、氧元素的质量比为14: （16×3）=7: 24，硝酸铵中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）=7:12，故选项说法错误；
故选C。
5. 我国古代火法炼铜，是先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热使其生成氧化铜、水和二氧化碳，然后将得到的氧化铜与木炭混合加热炼铜，最后加入锡等金属得到青铜。以下说法不正确的是（ ）
A. Cu2（OH）2CO3加热后发生了分解反应
B. 氧化铜、水和二氧化碳均属于氧化物
C. 木炭在炼铜中提供了还原剂
D. 青铜的强度、硬度、熔点都高于铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项说法正确；
B、氧化铜、水和二氧化碳均是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法正确；
C、木炭在炼铜中夺去了氧化铜中的氧元素，发生了氧化反应，是反应的还原剂，选项说法正确；
D、一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，熔点低于其组成中纯金属的熔点，抗腐蚀性增大，因此青铜的强度、硬度都高于铜，熔点低于铜，选项说法错误。
故选D。
6. 如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是（ ）
A. 1与2处现象的对比说明二氧化碳的密度比空气大
B. 2与3处现象的对比说明二氧化碳可以与水发生反应缓慢通
C. 燃着的木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
D. 紫色石蕊换成酚酞溶液不能达到实验目的
【答案】A
【解析】
【详解】A、1、2处石蕊纸花一个是湿润的，另一个是干燥的，没有控制单一变量，故1与2处现象的对比不能说明二氧化碳的密度比空气大，故A错误；
B、2处纸花不变色，3处纸花变红，说明二氧化碳与水反应成成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，2与3处现象的对比说明二氧化碳可以与水发生反应，故B正确；
C、燃着的木条熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故C正确；
D、二氧化碳与水反应成成碳酸，碳酸不能使石蕊纸花变色，紫色石蕊换成酚酞溶液不能达到实验目的，故D正确。
故选: A。
7. 氨气是一种重要的化工产品，将氮气转化为氨气的反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应说明氮气的化学性质很活泼
B. 生成物有刺激性气味且水溶液显碱性
C. 催化剂能够加快反应速率且能提高生成物的产率
D. 参加反应的反应物的粒子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
【分析】由分析可知，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，方程式为：。
【详解】A、常温下N2的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，说法错误；
B、生成的氨气有刺激性气味，氨气的水溶液氨水显碱性，说法正确；
C、催化剂只是改变了其他物质化学反应速率，不能提高生成物的产率，说法错误；
D、由分析可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1:3，说法错误；
故选B。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞溶液，观察现象，不能确定溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验氢氧化钠溶液是否完全变质，故A错误；
B、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故B正确；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰固体混合物加水溶解、过滤、干燥滤渣、蒸发滤液，故C正确；
D、氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，除去氢气中少量的氯化氢气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸进行干燥，故D正确。
故选: A。
9. 一定温度下，向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，再恢复到原温度，溶液中溶质质量与时间的关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A. a~b段溶质质量减小只是因为氧化钙与水发生了反应
B. b点时溶液变为不饱和溶液
C. b~c段溶质质量增大的原因是加入了氧化钙
D. d点溶液的溶质质量分数与a点的相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，故a~b段溶质质量减小不仅是因为氧化钙与水发生了反应，还因为溶液的温度升高，A错误；
B、b点时溶液中会有氢氧化钙固体析出，溶液仍为饱和溶液，B错误；
C、b~c段溶质质量增大的原因是溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙固体溶解，C错误；
D、d点溶液为原温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数与a点的相同，D正确。
故选D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 春回大地，万象更新，三秦各地呈现出一派“人勤春早”的喜人景象，人们育秧、施肥、灌溉，播种下夏秋的好收成。
（1）大棚里，人们忙碌着瓜果蔬菜的育秧。瓜果蔬菜富含的有机营养素主要是_______________。
（2）经测定某农田土壤pH=5.6，可用____________（填俗名）改良该土壤。
（3）给农作物施用的化肥里有磷酸二氢钾（KH2PO4），KH2PO4属于____________（填字母）。
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
（4）春灌中，将大水漫灌改为喷灌或滴灌的优点是____________。
【答案】（1）维生素 （2）熟石灰 （3）D （4）节约水资源
【解析】（1）水果、蔬菜富含维生素，故瓜果蔬菜富含维生素；
（2） 经测定，某农田土壤pH=5.6，pH＜7，该土壤显酸性，应用碱性物质进行中和，一般可用熟石灰改良该土壤；
（3）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；KH2PO4属含有钾元素和磷元素，属于复合肥；
故选D；
（4）将大水漫灌改为喷灌或滴灌，能节约水资源，减少浪费。
11. 眼下，新能源汽车如雨后春笋般繁荣发展，而其中的核心要害——动力电池技术也日新月异。印度某公司宣称研发出崭新的铝离子电池！实验数据显示，这款电池在能量密度、充电速度、使用成本等各方面均超过现有的锂电池。铝电池或将引领电池技术领域一次重大变革，我们拭目以待。如图是铝元素在元素周期表中的信息及A、B两种粒子的结构示意图：
（1）铝原子的核外电子数为____________。
（2）铝元素与A粒子对应元素形成化合物的化学式是____________。
（3）B粒子属于____________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
【答案】（1）13 （2）Al2O3 （3）阴离子
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（2）A粒子的核内质子数=核外电子数=8，为氧原子，氧原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，铝元素显+3价，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
（3）B粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子。
12. 磷是人类发现的第一种元素。红磷、白磷在一些初中化学实验中发挥着重要作用，如图是有关红磷、白磷参与的几个实验：
（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，该过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）甲实验中，红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹会导致实验结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验乙中，通过____________的现象对比，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
（4）实验丙中，若取用红磷的量不足对实验的验证____________（填“有”或“没有”）影响。
【答案】（1）化学
（2）偏大
（3）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（4）没有
【解析】（1）德国炼金术师布兰德最先从尿液（含NaPO3等）中炼出白磷，有新的物质生成，该过程发生化学变化；
（2）甲实验中，红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹，装置内的气体受热逸出，会导致实验结果偏大；
（3）实验乙中，通过铜片上白磷接触了氧气燃烧，水中的白磷没有接触氧气不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触；
（4）实验丙中，验证质量守恒定律是在密闭容器中进行的，无论白磷用量多少，都会发生化学变化，而所有的化学变化都遵循质量守恒定律，因此该实验中少量白磷对实验结果没有影响。
13. 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2是甲、乙两种物质的溶解实验。
（1）20℃时，甲、乙两种物质分别配制一定量的饱和溶液中相等的是____________（填字母）。
A. 溶液质量B. 溶质质量C. 溶剂质量D. 溶质质量分数
（2）40℃时，100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲：乙=____________（填最简整数比）。
（3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，证明甲溶于水时____________（填“吸热”或“放热”），烧杯内溶液的密度____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】（1）D （2）4:5 （3）①. 放热 ②. 变大
【解析】（1）20°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以分别配制一定量的饱和溶液中相等的是溶质质量分数，故选：D；
（2）40°C时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以100g水中分别溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液，溶质的质量甲:乙=4：5；
（3）图2中，将分液漏斗中的水滴入试管中，甲固体完全溶解，观察到U型管内液面a低b高，试管的气压增大，证明甲溶于水时放热，气体受热体积膨胀，压强增大；
由于甲溶解时放热，乙的溶解度随温度的升高而增大，所以烧杯中固体乙会逐渐溶解，造成溶液中溶质质量增大，溶液体积几乎不变，质量增大，所以密度变大。
14. 铝和铝合金在生活、生产及航空航天领域有着广泛的用途。
（1）铝合金可以用于制造厨具高压锅，一般情况下，铝合金属于____________（填“金属”或“有机化合”）材料。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。取样，粉碎后加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是____________（写一个即可）。
（3）向未经打磨的铝片中逐滴滴加稀盐酸，生成氢气的体积与加入稀盐酸的体积关系如图。以下分析不正确的是____________（填字母）。
A. O~a段未发生化学反应B. b点时溶液中只有一种溶质
C. c点时一定无固体剩余D. d点时溶液中一定含有稀盐酸
【答案】（1）金属
（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（3）A
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，取样，粉碎后加入稀盐酸，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸和铜不反应，发生反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，向未经打磨的铝片（表面有一层氧化物）中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水（O～a），待氧化铝反应完全，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气（a~c）；
A、O～a段发生化学反应，即盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项不正确；
B、b点时溶液中只有一种溶质，即氯化铝，该选项正确；
C、c点时，氧化铝和铝都完全反应，一定无固体剩余，该选项正确；
D、d点时稀盐酸过量，溶液中一定含有稀盐酸，该选项正确；
故选：A。
15. 如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。
（1）根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________。
（2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用____________溶液和石灰乳等配制。
（3）根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为____________（填化学式），向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有____________（填离子符号）。
【答案】（1）
（2）硫酸铜
（3）①. NaCl ②. Na+、Cl-、
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用硫酸铜溶液和石灰乳等配制，故答案为：硫酸铜；
（3）(氯化钡碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应后溶液中一定含有氯化钠，化学式为：NaCl；
碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钠，则溶液中一定含有Na+ 、Cl-、。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 如图为实验室制取气体并验证其性质的实验装置。
（1）实验室用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是____________。
（2）装置A和装置B连接制取氧气时，验满的方法是____________。
（3）对比实验C中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与____________有关，也说明氧气具有的性质是____________。
（4）实验D中的现象是____________。
【答案】（1）
（2）将带火星的小木条防止①口处，若复燃，则集满
（3）①. 氧气的浓度 ②. 支持燃烧（助燃性）
（4）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【解析】（1）A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
（2）氧气密度比空气大，选用B装置收集氧气，应长进短出，即氧气从②通入，空气从①排出，氧气具有助燃性，故验满时将带火星的小木条防止①口处，若复燃，则集满；
（3）木炭在空气中燃烧发红、放热，在氧气中剧烈燃烧，发白光，放热，对比实验C中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越高，反应越剧烈；
木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有支持燃烧的性质；
（4）D为铁丝在氧气中燃烧，现象为：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
17. 无明显现象反应可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。
【任务一】借助实验现象说明二者发生了反应，如图1：
（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是____________，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。
（2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的____________，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。
【任务二】验证反应生成物说明二者发生了反应，如图2：
（3）实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为____________。
（4）能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是____________。
【任务三】利用数字化实验说明二者发生了反应，如图3、4：
按图3所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图4所示。
（5）图4中，____________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD ②DE ③MN
（6）图4中，DE段压强远低于MN段压强，____________（填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH可以发生反应。
【答案】（1）气球胀大
（2）蒸馏水
（3）烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀
（4）
（5）③
（6）能
【解析】（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内，则观察到的现象是气球胀大；
（2）由于二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以可以将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水重复上述操作，通过对比现象可得出二者确实发生了反应；
（3）实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化 钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强减小，一段时间后，打开弹簧夹，烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故观察到的现象为烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀;
（4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明锥形瓶中有碳酸钠生成，即可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反应，则能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，而最终压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，则MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故选:③；
（6）DE段压强远低于MN段压强是因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小，则DE段压强远低于MN段压强，能说明CO2与NaOH可以发生反应。
四、计算与分析题
18. 某造纸厂排放的黑色废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的溶质质量分数，将水样加入活性炭搅拌后过滤。取100g滤液，先滴几滴酚酞溶液，再逐滴滴入7.3%的稀盐酸。部分实验数据如下表：
（1）水样中加入活性炭的主要目的是____________。
（2）计算100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）吸附废水中的色素
（2）解：由表中信息可知，滴加20g稀盐酸时恰好完全反应，20g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，溶质氯化氢的质量为:20g×7.3%=1.46g；
设100g滤液中氢氧化钠的溶质质量为x 。
则100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为:
答:100g滤液中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，水样中加入活性炭的主要目的是吸附废水中的色素，避免对后续实验造成干扰；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
取样，加入足量氢氧化钙溶液，再滴加酚酞溶液，观察现象
B
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
C
分离氯化钾和二氧化锰固体混合物
加水溶解，过滤，干燥滤渣，蒸发滤液
D
除去氢气中少量的氯化氢气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
实验序号
滴加稀盐酸的质量/g
实验现象
第n次
18
溶液为红色
第n+1次
19
溶液恰好变为无色，振荡后又变为红色
第n+2次
20
溶液恰好变无色，振荡后也为无色