[化学][期末]四川省达州市2023-2024学年高一下学期期末监测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]四川省达州市2023-2024学年高一下学期期末监测试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回， 下列变化过程属于吸热反应的是， 表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时可将化学能转化为电能
B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C. 华为搭载的麒麟芯片的主要成分为
D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃料电池工作时涉及能量转化，可将化学能转化为电能，A正确；
B．食品中加入适量二氧化硫以起到杀菌、抗氧化的作用，B错误；
C．芯片的主要成分为，C错误；
D．不会被胃酸溶解，不会引发重金属中毒，D错误；
答案选A。
2. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 硫化氢的结构式：B. 氯化铵的电子式：
C. 甲烷的球棍模型：D. 中子数为16的硅原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化氢为共价化合物，分子中含2个，结构式：，A正确；
B．氯化铵为离子化合物，电子式：，B错误；
C．可表示甲烷的球棍模型，C正确；
D．表示硅原子质量数为30，中子数为16，D正确；
答案选B。
3. 下列有关描述正确的是（ ）
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体
B. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C. 石蜡、氯仿和凡士林的主要成分均为烃
D. 石油分馏、煤的液化和植物油氢化均为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素不互为同分异构体，化学式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，A错误；
B．羊毛、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纤维素，B正确；
C．氯仿的主要成分为卤代烃，C错误；
D．煤的液化和植物油氢化均为化学变化，D错误；
故选B。
4. 下列变化过程属于吸热反应的是（ ）
A. 在中燃烧 B. 与的反应
C. 固体与盐酸的反应 D. 晶体与的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有燃烧反应均为放热反应，则在中燃烧属于放热反应，A不合题意；
B．活泼金属与水或酸的反应均为放热反应，则与的反应属于放热反应，B不合题意；
C．所有的酸碱中和反应均为放热反应，即固体与盐酸的反应属于放热反应，C不合题意；
D．铵盐与碱的反应为吸热反应，则晶体与的反应属于吸热反应，D符合题意；
故答案为：D。
5. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中硫酸根离子的数目为
B. 常温常压下，分子中含有的氢原子总数为
C. 重水中含共价键的数目为
D. 常温下，足量的浓硝酸与铁粉充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中硫酸根离子的数目，A错误；
B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/ml，则分子中含有的氢原子总数小于，B错误；
C．已知1个H2O分子中含有2个O-H共价键，故重水中含共价键的数目为=，C正确；
D．常温下浓硝酸能与Fe发生钝化，故无法计算足量的浓硝酸与铁粉充分反应后转移的电子数，D错误；
故答案为：C。
6. 下列措施可减慢化学反应速率的是（ ）
A. 葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶
B. 在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂
C. 煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块
D. 向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶作催化剂，能够加快反应速率，A不合题意；
B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂，减小食品包装袋内O2的浓度，从而减慢反应速率，B符合题意；
C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风以增大氧气浓度，并用煤粉代替煤块以增大固体与气体的接触面积，均能加快反应速率，C不合题意；
D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜附在铁上形成原电池反应，从而加快反应速率，D不合题意；
故答案为：B。
7. 工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是（ ）
A. 当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态
B. 控制反应在进行，可实现完全转化
C. 使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率
D. 断开中的化学键放出的能量小于形成中的化学键所吸收的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，A错误；
B．可逆反应无法完全进行，B错误；
C．使用催化剂可改变化学反应速率，提高生产效率，C正确；
D．根据能量变化图，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，说明断开中的化学键吸收的能量小于形成中的化学键所放出的能量，D错误；
答案选C。
8. 下列有关化工生产中的说法正确的是（ ）
A. 利用高温下铝还原冶炼镁
B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂
C. 工业制备硫酸的吸收塔中，通常从上口喷淋稀硫酸吸收气体
D. 食品工业生产中，可在奶粉中添加适量的硫酸铁、维生素C等营养强化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁的活泼性大于铝，不能用铝还原冶炼镁，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；
C．工业制备硫酸的吸收塔中，通常从上口喷淋浓硫酸吸收气体，故C错误；
D．食品工业生产中，可在奶粉中添加适量的硫酸亚铁、维生素C等营养强化剂，故D错误；
选B。
9. 下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸，故不选A；
B．乙烯、二氧化硫都能与溴水反应，不能用溴水除去气体中混有的少量乙烯，故不选B；
C．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故不选C；
D．氨气极易溶于水，氨气溶于水可以形成“喷泉”，故选D；
选D。
10. 山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生长，是一种高效、安全的防腐剂，其有关反应的转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. 山梨酸分子与互为同系物
B. 山梨酸分子中含有两种官能团
C. 能与溶液反应产生
D. 酸性溶液可用于鉴别山梨酸和
【答案】A
【解析】
【详解】A．山梨酸分子中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，不是同系物，故A错误；
B．山梨酸分子中含有碳碳双键、羧基两种官能团，故B正确；
C．含有羧基，能与溶液反应产生，故C正确；
D．山梨酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性溶液可用于鉴别山梨酸和，故D正确；
选A。
11. 下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是（ ）
A. 向某溶液中滴加溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含
B. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫
C. 向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解
D. 将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明溶液中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色说明该溶液一定含有铁离子，不能确定是否还有亚铁离子，故A错误；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则向白葡萄酒中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去不能说明白葡萄酒中含二氧化硫，故B错误；
C．葡萄糖酸性条件下不能与银氨溶液反应，则向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生无法判断蔗糖是否水解，故C错误；
D．将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明铜与浓硫酸共热反应得到的溶液中含有铜离子，故D正确；
故选D。
12. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行以下实验，实验结果记录如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 实验③电流指针偏向石墨
B. 实验①正极，实验④为负极
C. 实验②用浓硫酸代替稀硫酸，可加快反应速率，电极反应不变
D. 实验证明金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验③中Al是负极、石墨是正极，电流指针偏向石墨，故A正确；
B．实验①电流指针偏Al，为正极。实验④电流指针偏Mg，为负极、Mg为正极，故B正确；
C．实验②用浓硫酸代替稀硫酸，Al电极钝化，所以Cu是负极、Al是正极，故C错误；
D．根据上述实验，金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关，故D正确；
选C。
13. 已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子的最外层电子数之和为20，的焰色为黄色，、同主族，且能使品红溶液褪色。下列有关说法错误的是（ ）
A. 元素非金属性：
B. 简单离子半径：
C. 、均只含离子键
D. 将的简单氢化物通入的水溶液中可产生淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的焰色为黄色，X、Z同主族，且ZX2能使品红溶液褪色，则X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为20，则W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硫元素，故A正确；
B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2—＞O2—＞Na+，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误；
D．硫化氢气体与二氧化硫水溶液反应生成淡黄色硫沉淀和水，故D正确；
故选C。
14. 将铜完全溶于浓硝酸，产生和的混合气体，将该混合气体与通入溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。(气体体积均已折算成标准状况)下列说法错误的是（ ）
A. 铜的质量为
B. 所用溶液的浓度为
C. 参加反应的硝酸的物质的量为
D. 相同条件下，混合气体中与的体积比为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.15ml，根据得失电子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物质的量为0.3ml，铜的质量为，故A正确；
B．和的混合气体的物质的量为0.4ml，气体恰好完全被氢氧化钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为0.4ml，所用溶液的浓度为，故B错误；
C．根据A选项，溶解Cu的物质的量为0.3ml，则表现酸性的硝酸为0.6ml，生成气体0.4ml，表现氧化性的硝酸0.4ml，所以参加反应的硝酸的物质的量为，故C正确；
D．相同条件下，的物质的量为0.15ml，转移电子的物质的量为0.6ml，设混合气体中与的物质的量分别为aml、bml，则，则a=0.1、b=0.3，所以体积比为，故D正确；
选B。
第II卷(非选择题 共58分)
二、(共58分，除标注外，每空两分)
15. 如图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系：
回答下列问题：
（1）A分子的电子式为___________，①~⑥转化中属于氮的固定的为___________(填序号)。
（2）实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为___________。
（3）一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计如图装置模拟该过程，并进行有关探究。(已知：无水可用于吸收氨气)
①仪器的名称为___________，其中所装试剂依次为___________、___________(填选项字母)。
a． b．浓硫酸 c．无水 d．碱石灰
②A直接被氧化成B的化学方程式为___________。
③一段时间后，装置充满红棕色气体，装置中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置作用是___________，装置中出现上述现象的原因为___________。
【答案】（1）①. ②. ②③
（2）
（3）①. 干燥管 ②. d ③. c ④. ⑤. 充当安全瓶，防倒吸 ⑥. 与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐
【解析】由图可知，A为氨气、B为一氧化氮；反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应②为催化剂作用下氮气与氢气高温高压条件下反应生成氨气，反应③为放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应④为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应⑤或⑥为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
（1）氨分子为含有共价键的共价化合物，电子式为；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知，反应②③是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，属于氮的固定，故答案为：；②③；
（2）由分析可知，反应①为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）由实验装置图可知，左侧通入氧气的洗气瓶为氨气和氧气的混合装置，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，硬质玻璃管中发生的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置Z中一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，装置W中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
①由实验装置图可知，仪器X、Y为干燥管；由分析可知，装置X中盛有的碱石灰用于干燥氨气和氧气，装置Y中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，故选d、c，故答案为：干燥管；d；c；
②氨气氧化为一氧化氮的反应为催化剂作用下氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
③由实验装置图可知，装置Z为空载仪器，可以充当安全瓶，防止二氧化氮与水反应而产生倒吸；由分析可知，装置W中铜粉溶解，溶液呈蓝色的原因是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故答案为：充当安全瓶，防倒吸；与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐。
16. 通过化学方法调控化学反应的速率与限度，科学利用化学反应中的能量变化，对于人类生产、生活及环境保护等具有重要意义。回答下列问题：
（1）一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：充入与各，其中的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。
①内，用表示的平均反应速率为___________的平衡转化率为___________。
②下列描述能说明合成氨的反应已达平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．的质量分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗，同时消耗
（2）一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池工作原理示意如图乙：
①则电极B是___________(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为___________。
②若外电路转移电子，则该燃料电池理论上消耗的体积为___________(换算成标准状况下)。
【答案】（1）①. 0.1 ②. ③. B、C
（2）①. 正极 ②. ③. 11.2
【解析】（1）①内，消耗0.6ml氢气，则同时消耗0.2ml氮气、生成0.4ml氨气，用表示的平均反应速率为的平衡转化率为。
②A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A；
B．的质量分数保持不变，说明氮气的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．气体总质量不变，反应后气体物质的量减小，平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．单位时间内消耗，同时消耗，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；
选BC。
（2）①B电极氧气得电子发生还原反应，则电极B是正极；A电极氨气失电子生成氮气和水，电极A的电极反应式为。
②正极反应式为，若外电路转移电子，则该燃料电池理论上消耗0.5ml，消耗氧气的体积为11.2。
17. 是常见有机物，不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平：B可用于食品包装材料。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________，C中的官能团名称为___________。
（2）的反应类型为___________，反应的化学反应方程式为___________。
（3）以如图实验装置进行实验，利用与发生反应制备。回答以下问题：
①该反应的化学方程式为___________。
②有关上述实验的说法错误的是___________。
A．浓硫酸只做催化剂
B．试管中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸
C．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
D．实验结束后，振荡试管可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅
③在上述条件下发生反应，实际得到的质量为，则的产率约为___________。(保留两位有效数字，产率)
【答案】（1）①. ②. 羟基
（2）①. 加成反应 ②.
（3）①. ②. A ③.
【解析】不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯：B可用于食品包装材料，B是聚乙烯。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，C是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；乙醛氧化为乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，F是乙酸乙酯。
（1）B是聚乙烯，结构简式为，C是乙醇，官能团名称为羟基。
（2）是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为。
（3）①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为。
②A．浓硫酸做催化剂和吸水剂，故A错误；
B．试管中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸，故B正确；
C．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，故C正确；
D．实验结束后，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应，碳酸钠溶液碱性减弱，振荡试管可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅，故D正确；
选A。
③4.6g乙醇的物质的量为0.1ml、3g乙酸的物质的量为0.05ml，乙酸不足，0.05ml乙酸理论上生成0.05ml乙酸乙酯，实际得到乙酸乙酯的质量为，则产率约为。
18. 工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如图：
I．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。
（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及___________(填字母编号)。
（2）实验小组设计粗盐的除杂路线：
向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是___________，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序___________(填“能、不能”)颠倒，加“适量盐酸”的目的是___________。
II．海水“吹出法”提溴
（3）该流程中两次通入的主要目的是___________。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收时，转移的电子数为___________。
（5）已知常压下的沸点为，则蒸馏塔中的温度控制在___________范围内较合适。
A． B． C．
【答案】（1）be
（2）①. 静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量溶液，若无明显变化，则沉淀完全 ②. 不能 ③. 除去过量碳酸钠和氢氧化钠
（3）富集溴单质
（4）①. ②.
（5）B
【解析】粗盐水中依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，过滤后加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠得氯化钠溶液；苦卤中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氢溴酸，蒸馏塔中再通入氯气把溴离子氧化为溴单质，通入水蒸气使溴单质挥发出来。
（1）实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐，步骤有：溶解、加试剂产生沉淀、过滤，溶解使用的仪器是烧杯、玻璃棒，滴加试剂用胶头滴管，过滤使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及烧杯、漏斗，选be。
（2）向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，若溶液中不含，说明完全沉淀，证明完全沉淀的实验操作是：静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量溶液，若无明显变化，则沉淀完全；碳酸钙、碳酸钡溶于盐酸，所以应该过滤后再加盐酸，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序不能颠倒，加“适量盐酸”的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（3）结合分析可知，该流程中两次通入的主要目的是富集溴单质；
（4）吸收塔中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为；溴元素化合价由0降低为-1，假设吸收塔中只发生该反应，则吸收时，转移的电子数为6NA。
（5）常压下沸点为，为使蒸馏塔的溴挥发而水不挥发，温度高于、低于100℃，所以温度控制在范围内较合适，选B。
用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸
除去气体中混有的少量乙烯
A
B
实验室制备并收集少量
演示氨气溶于水的“喷泉实验”
C
D
编号
电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
①

稀硫酸
偏向
②

稀硫酸
偏向
③
、石墨
稀硫酸
偏向___________
④

溶液
偏向