[化学][二模]山西省大同市多校2024年中考联考二模试题(解析版)

这是一份[化学][二模]山西省大同市多校2024年中考联考二模试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了5 Ba-137，96等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 2022年7月，水利部印发了《关于推动水利风景区高质量发展的指导意见》，提出到2025年，推动水利风景区风光带和集群发展。下列做法应提倡的是（ ）
A. 大水漫灌园林湿地B. 大量施用化肥农药
C. 工业污水任意排放D. 禁用含磷的洗衣粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、大水漫灌园林湿地，会浪费水资源，A错误；
B、大量使用化肥农药，会导致水土污染，B错误；
C、工业污水中含有大量有毒有害物质，任意排放会导致水体污染，C错误；
D、使用含磷的洗衣粉可能导致水体富营养化，引发赤潮等环境问题，禁用含磷洗衣粉，有助于保护环境，D正确。
故选：D。
2. 中秋节是中国的传统节日，月饼是中秋节必吃的美食，下列有关月饼制作过程中发生化学变化的是（ ）
A. 混合馅料B. 擀制酥皮
C. 月饼定型D. 烘焙烤制
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化是没有产生新物质变化，化学变化是产生新物质的变化。
【详解】A、混合馅料，是不同原料的空间分布发生变化，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误；
B、擀制酥皮，是酥皮的形状发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误；
C、月饼定型，是月饼的形状发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误；
D、烘焙烤制，高温状态下原料会反应产生新物质，属于化学变化，D正确。
故选：D。
3. 冬季鱼池由于水位低，冰雪封冻后水中的溶氧量容易提早耗尽，可在鱼池中加入适量过量化钙(化学式为CaO2)快速增氧，避免冬季鱼池中的鱼缺氧死亡。过氧化钙中氧元素的化合价为（ ）
A. +4B. -4C. -2D. -1
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中元素化合价之和为零。过氧化钙（CaO2）中Ca显+2价，设O的化合价为x，则有，解得x=-1，故选：D。
4. 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是（ ）
A. 硬度B. 光泽C. 抗腐蚀性D. 密度
【答案】B
【解析】
【详解】出舱活动期间航天员会使用机械臂，在选用机械臂材质时，需要考虑的性质有：机械臂材质硬度要大，抗腐蚀性要好，密度要小，无需考虑是否有光泽。
故选B。
5. 处暑，即“出暑”，是炎热离开的意思，是我国二十四节气中的第十四个节气。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是（ ）
A. 微粒化学性质改变B. 微粒体积变小
C. 微粒运动速率减慢D. 微粒数目减少
【答案】C
【解析】
【详解】温度越高，微粒间隔越大，微粒运动速率越小。处暑过后，温度逐渐降低，空气中的微粒发生的变化是微粒间隔减小，微粒运动速率减小，而微粒的化学性质、体积、数目都不改变。
故选：C。
6. 硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是（ ）
A. 硒属于金属元素B. 硒原子的质量是78.96
C. 硒原子在化学反应中易失去电子D. 硒原子的核内质子数是34
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒是“石字旁”的汉字，所以硒属于非金属元素，A错误；
B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据硒的元素信息示意图，硒原子的相对原子质量是78.96，而质量单位是“g”或“kg”等，所以硒原子的质量不是78.96，B错误；
C、根据硒的原子结构示意图，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，C错误；
D、原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据硒的原子结构示意图，硒原子的核内质子数是34，D正确。
故选：D
7. 山西太谷农业园区的建设，有力带动了区域乡村产业发展，促进了农民增收。这里培育的石榴，维生素C(化学式为C6H8O6)含量丰富。下列说法正确的是（ ）
A. 维生素C含有氢分子 B. 维生素C中氢元素的质量分数最小
C. 维生素C中含有6个氧原子 D. 1个维生素C分子中含有20种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、1个维生素C分子(化学式为C6H8O6)含有8个氢原子，不含氢分子，A错误；
B、维生素C中各元素质量比为，所以维生素C中氢元素的质量分数最小，B正确；
C、1个维生素C分子中含有6个氧原子，C错误；
D、物质由元素组成，维生素C中含有C、H、O这3种元素；分子由原子构成，1个维生素C分子中含有20个原子，D错误。
故选：B。
8. 设计对比实验是实验探究重要方法，下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究铁、镁的金属活动性强弱
C. 证明二氧化锰是分解H2O2的催化剂
D. 对比人呼出的气体和空气中二氧化碳含量
【答案】AD
【解析】
【详解】A、该实验中碘不能溶于水，高锰酸钾能溶于水，说明相同条件下物质的溶解性与溶质的性质有关，该选项能达到实验目的；
B、探究铁、镁金属活动性强弱时，由于酸的种类不一样，没有做到控制变量，该选项不能达到实验目的；
C、催化剂改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，该实验只能证明二氧化锰加快速率，无法证明质量反应前后不变，该选项不能达到实验目的；
D、检验二氧化碳使用澄清石灰水，图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较空气与人体呼出的气体中二氧化碳的含量，该选项能达到实验目的。
故选AD。
9. 化学兴趣小组的同学在实验室设计并完成了如图所示实验，探究灭火的原理。下列叙述正确的一项是（ ）
A. I中蜡烛很快熄灭，说明燃烧不需要氧气
B. Ⅱ中蜡烛正常燃烧，说明燃烧只需要氧气
C. Ⅲ中蜡烛很快熄灭，原因是温度降低
D. Ⅲ中的操作可能会造成稀盐酸洒出
【答案】D
【解析】
【详解】A、I中烧杯隔绝了外界空气，蜡烛很快熄灭，而Ⅱ中蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，A错误；
B、Ⅱ中蜡烛正常燃烧，而I中蜡烛很快熄灭，说明燃烧需要氧气，不能得出燃烧只需要氧气这个结论，B错误；
C、Ⅲ中稀盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使蜡烛接触不到氧气而熄灭，原因不是温度降低，C错误；
D、Ⅲ中直接向烧杯内倾倒稀盐酸，可能会造成稀盐酸洒出，D正确。
故选：D。
10. 学校化学社团开展实践活动，同学们在室温下做了以下实验：量取10mL水于洁净的烧杯中，加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再溶解，然后冷却到室温。实验过程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 当Ⅱ中氢氧化钠在溶液中达到饱和时，消耗氢氧化钠固体的质量为109g
B. 两次玻璃棒的作用均为搅拌，加速溶解
C. Ⅲ中溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠
D. 实验结束时，溶液中氢氧化钠的质量分数为56%
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再溶解，氢氧化钠和硫酸铜充分反应，后溶解在水中，故无法确定消耗氢氧化钠固体的质量，选项错误；
B、第一次玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解，第二次玻璃棒作用是使反应物充分接触，加快反应速率，选项错误；
C、氢氧化钠和硫酸铜充分反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量，则Ⅲ中溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，选项正确；
D、实验结束时，溶液中含硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶解达到最大值，其中氢氧化钠的质量分数小于，选项错误。
故选C。
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
学在途中，乐在其中。前进中学的同学们进行了山西地质博物馆研学活动。馆内丰富的展品在让青少年深感奇妙的同时，激发了青少年对自然科学的兴趣和对自然资源的热爱。下面是同学们在地质博物馆中见到的三种标本。请分析图文信息，解答下列小题题的相关问题。
11. 钟乳石的主要成分是碳酸钙，钟乳石属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。钟乳石形成于溶洞中，判断溶洞内的水是否为硬水的方法是___________。
12. 硅化木是几千万年甚至几亿年前，树木因种种原因被埋入地下后经过一系列变化形成的。因为所含的二氧化硅成分多，所以常常称为硅化木。二氧化硅的化学式为___________，其中硅、氧原子的个数比为___________
13. 自然铜标本上的绿色铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。加热碱式碳酸铜会发生化学反应，生成氧化铜、水和一种气体，该反应的化学方程式为___________，该气体的体积约占空气总体积的___________。
14. 为保护珍贵古书籍以及标本，可采用充氮保护技术，氮气可作保护气的原因是___________。分离液态空气可获得氮气和氧气，这是利用二者的___________不同。为保障博物馆内的环境卫生，应做到___________。
【答案】11. ①. 混合物 ②. 加肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水
12. ①. SiO2 ②. 1:2
13. ①. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ②. 0.03%
14. ①. 氮气化学性质不活泼 ②. 沸点 ③. 不乱扔垃圾（合理即可）
【解析】
【11题详解】钟乳石主要成分是碳酸钙，还含其他物质，属于混合物。检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
【12题详解】根据化学名称，二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅、氧原子的个数比为1:2。
【13题详解】加热碱式碳酸铜会发生化学反应，生成氧化铜、水和一种气体，根据质量守恒定律，该气体为二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。二氧化碳的体积约占空气总体积的0.03%。
【14题详解】氮气化学性质不活泼，可作保护气。分离液态空气可获得氮气和氧气，这是利用二者的沸点不同。为保障博物馆内的环境卫生，应做到不乱扔垃圾。
【化学与技术】
15. 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水(含有等)为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题：
（1）通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是___________，焙烧炉中发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）反应器中发生的反应有___________(写一个)。
（3）中和槽中加入的物质X是___________(填化学式)。
（4）分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的___________。
【答案】（1）①. 加快反应速率 ②. 分解反应
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+ Mg(OH)2↓
（3）HCl
（4）白云石、海水
【解析】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，增大反应物的接触面积，使反应速度更快更充分；由图和质量守恒定律推知，煅烧窑中白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2。
（2）反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+ Mg(OH)2↓；
（3）由图知，中和槽生成氯化镁，则发生的反应为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，故填HCl；
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共6分)
16. 认识母乳与配方奶粉
母乳是婴儿成长最自然、最安全、最完整的天然食物，它含有婴儿成长所需的所有营养和抗体，是新生儿降生初期最主要的营养物质来源。母乳中丰富的钙和磷可以使宝宝长得又高又壮；免疫球蛋白可以有效预防婴儿感染慢性病。除此之外，哺喂母乳的亲密接触可刺激婴儿脑部及心智发育
但是，由于某些原因，婴儿不能食用母乳或母乳不能满足其需求时，则应选择配方奶粉。配方奶粉在配方上接近母乳，并科学添加了一些让婴儿更健康、更聪明的营养成分，如维生素A、维生素D、铁、锌、硒等，配方奶粉成为继母乳后让婴儿保持营养均衡的接力棒。
随着婴儿的成长，营养需求更加多元化，母乳也会呈现出力不从心之态，必须通过多种渠道为婴儿输送营养物质，满足婴儿的身体发育所需。
阅读文本，回答下列问题：
（1）母乳可以提供的营养素有___________(写一种)。
（2）母乳中含有丰富的钙，这里的“钙”指的是_________(填“分子”“原子”或“元素”)。
（3）母乳中的免疫球蛋白的作用是___________。
（4）配方奶粉含有的营养成分中，属于人体必需的微量元素是___________(写一种)。该元素摄入量过低对人体健康产生的影响是___________。
（5）根据文章内容，婴儿在成长过程中不能只摄入母乳，其中的原因是___________。
【答案】（1）蛋白质
（2）元素
（3）有效预防婴儿感染慢性病
（4）①. 铁 ②. 贫血
（5）随着婴儿的成长，营养需求更加多元化，母乳也会呈现出力不从心之态，必须通过多种渠道为婴儿输送营养物质，满足婴儿的身体发育所需，则婴儿在成长过程中不能只摄入母乳。
【解析】（1）母乳含有的营养素包括水、蛋白质。
（2）这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）由材料知，母乳中的免疫球蛋白的作用是有效预防婴儿感染慢性病。
（4）由材料知，配方奶粉含有的营养成分中，属于人体必需的微量元素是铁等；若缺铁则会贫血。
（5）由材料知，随着婴儿的成长，营养需求更加多元化，母乳也会呈现出力不从心之态，必须通过多种渠道为婴儿输送营养物质，满足婴儿的身体发育所需，则婴儿在成长过程中不能只摄入母乳。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题进行了梳理。联系实际，回答问题：
（1）自然界中产生二氧化碳的途径有___________(写一个)。
（2）二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同的原因是___________。
（3）固态二氧化碳可以制成干冰，用于人工降雨，利用了干冰___________的性质。
（4）写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式：___________
（5）在实验室，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）灭火（或生产碳酸饮料、植物光合作用原料等）
（2）分子构成不同
（3）干冰易升华，吸热
（4）CO2+H2O═H2CO3
（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
【解析】（1）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，可用作灭火；二氧化碳与水反应生成碳酸，可用作碳酸饮料；植物进行光合作用的原料。
（2）二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，故化学性质不同。
（3）干冰是指固体二氧化碳，易升华吸热，可用作人工降雨。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分)
18. 向溶液中滴加Na2SO4溶液，生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间的关系如图所示。
【讨论交流】
（1）a点溶液中的阴离子有___________。
【计算分析】
（2）请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）、
（2）解：设该BaCl2溶液中溶质的质量分数为x
x=1.04%
答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为1.04%。
【解析】向200gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4、NaCl，化学方程式为：。
（1）根据图象，a点时沉淀质量不再变化，且Na2SO4过量，则所得溶液的溶质有NaCl、Na2SO4，其中的阴离子有、。
（2）根据图象，BaCl2完全反应生成的BaSO4沉淀的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数，详见答案。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共15分)
【实验设计】
19. 某中学化学兴趣小组设计了配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案，实验过程如图所示。请你参与其中，完成以下内容。
【实验用品】
（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、___________。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
（2）计算：配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液需要____g氯化钠固体，______g的水。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，将称量好的氯化钠放入烧杯中。
量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒的作用是___________。
【问题与交流】
（4）①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是___________。
②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例如：___________。
【答案】（1）胶头滴管
（2）①. 7.5 ②. 42.5
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）①. 继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡 ②. 可用于治疗疾病(合理即可)
【解析】（1）配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；所需药品是氯化钠和蒸馏水，故填：胶头滴管；
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是50g×15%=7.5g，需要氯化钠的质量是50g-7.5g=42.5g；
（3）溶解操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（4）①称量时操作都正确，发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，至天平平衡；
②准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中可用于治疗疾病，或农业上用于选种等，故填：可用于治疗疾病(合理即可)。
【科学探究】
20. 某化学兴趣小组的同学参观了山西地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。
项目一：调查铁的存在形式
（1）山西铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等。同学们发现博物馆陈列中并没有像“自然银”一样的“自然铁”，原因是___________。
项目二：了解铁矿石炼铁原理
（2）山西炼铁业历史悠久，早在春秋时期已经具有相当规模，其能发展壮大的原因是________。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理：___________(用化学方程式表示)。
项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分
【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水(冷却后为固体)，副产品有煤气、炉渣、炉尘等。
②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。
【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？
【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁；
猜想二：得到的主产品是生铁。
（3）【进行实验】
【反思质疑】
（4）小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行了改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是另取少量工业炼铁所得的铁制品，打磨后置于试管中，加入________，实验现象为________。
项目四：了解铁的应用
（5）铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的区别是___________。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理：___________。
【答案】（1）铁的化学性质比较活泼
（2）①. 山西铁矿石资源丰富 ②.
（3）大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引
（4）①. 过量稀盐酸 ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色不溶物
（5）①. 含碳量不同 ②. 刷漆，原理是隔绝氧气、水（合理即可）
【解析】（1）自然界中的金属元素通常以化合物形式存在，仅有少数不活泼的金属（金、银、铂）以单质形式存在，博物馆陈列中并没有像“自然银”一样的“自然铁”，原因是：铁的化学性质比较活泼。
（2）古代运输不方便，炼铁业通常离矿山比较近，山西炼铁业历史悠久，早在春秋时期已经具有相当规模，其能发展壮大的原因是：山西铁矿石资源丰富。
以赤铁矿为原料炼铁时，赤铁矿与一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，化学方程式为：。
（3）实验结论是猜想二成立，则得到的主产品是生铁，生铁是铁和碳的合金，碳含量为2%~4.3%，铁能被强磁铁吸引而碳不能被强磁铁吸引，所以实验现象是：大部分粉末被磁铁吸引，少量粉末不被磁铁吸引。
（4）实验结论是猜想二成立，则得到的主产品是生铁，生铁是铁和碳的合金，碳含量为2%~4.3%，铁能与稀盐酸酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。而碳与酸不反应，根据资料，碳不会溶解在稀盐酸中，所以实验步骤是另取少量工业炼铁所得的铁制品，打磨后置于试管中，加入过量稀盐酸，实验现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，试管底部有黑色不溶物。
（5）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁和钢的区别是：含碳量不同。
铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。常见的防锈方法有：刷漆、涂油、搪瓷、镀锌、镀铬等，这几种方法的原理都是隔绝氧气、水。
温度/℃
10
20
40
60
氢氧化钠的溶解度/g
98
109
129
174
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量工业炼铁所得的铁制品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引
___________
猜想二成立
方案二
另取少量工业炼铁所得的铁制品，打磨后置于试管中，加入少量稀盐酸
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
猜想一成立