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- 第一节 原子（同步课件） 课件 14 次下载
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初中化学鲁教版（2024）九年级上册第二单元 认识物质的构成第一节 原子精品课后练习题
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这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册第二单元 认识物质的构成第一节 原子精品课后练习题，文件包含第一节原子分层练习原卷版docx、第一节原子分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是
A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向
B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离
C．极少数α粒子被反弹回来
D．绝大多数α粒子被反弹回来
3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是
A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质
4．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大
5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是
A．氨气、水 B．铜、汞
C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石
7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11
B．图中x的数值应该为1
C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子
D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量
8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构D．①②③的原子的电子层数相同
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为
A．54 B．56
C．57 D．56kg
11．人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。
a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据
(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
12．观察如表，填写空白。
13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。
(1)若该粒子为原子，则 ；
(2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）；
(3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。
14．完成下列问题：
(1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）；
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
(2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求：
①R原子的质子数为 。
②画出该原子的原子结构示意图 。
15. 原子与离子的相互转化：
1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的微粒只有分子、原子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化
3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．电子绕原子核沿一定轨道运动
4．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
5．下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）
A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似
6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．化学反应中通常伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
D．氮气能使燃烧的木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气
7．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11
8．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C．碳12原子质量的1/12是1
D．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量
9．下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量和原子质量都没有单位
B．氢的相对原子质量为1，所以氢原子质量为1
C．相对原子质量只是一个比值
D．一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量（ ）
10．已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
11. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是（ ）
A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数
C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比
12．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①上表中x=_______。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。
A．B．C．D．
13．M元素的离子结构都可用示意图来表示。请回答下列问题：
(1)若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。
(2)若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是___________。
(3)下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。
14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）.
(3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为______相同。
(4)图乙中表示阳离子的有______（填字母），其离子符号为______.
(5)图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为______。
(6)图丙为某粒子的结构示意图，当 X=______时，该粒子是原子。其最外层电子数______。
15．下图为元素周期表的一部分，请回答相关问题。
(1)在化学反应中铝原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子符号是_______。据此推测铝和氯元素结合时的原子的个数比为_______。
(2)已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量____(计算结果保留两位小数)。
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
碳
6
8
6
A
氧
8
8
B
16
钠
11
C
11
23
原子
实际质量
相对原子质量
碳-12
mkg
钙
nkg
原子
阳离子
阴离子
区别
核电荷数 核外电子数（ 带电）
核电荷数 核外电子数(带 电)
核电荷数 核外电子数（带 电）
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
2.相互转化：阳离子原子阴离子
① ，② ，③ ，④ 。
举例
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
x
2
1
1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是
A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向
B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离
C．极少数α粒子被反弹回来
D．绝大多数α粒子被反弹回来
3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是
A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质
4．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大
5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是
A．氨气、水 B．铜、汞
C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石
7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11
B．图中x的数值应该为1
C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子
D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量
8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是
A．②易得电子，④易失电子B．①带正电，②带负电
C．只有①③具有相对稳定结构D．①②③的原子的电子层数相同
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为
A．54 B．56
C．57 D．56kg
11．人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。
a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据
(3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
12．观察如表，填写空白。
13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。
(1)若该粒子为原子，则 ；
(2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）；
(3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。
14．完成下列问题：
(1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）；
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
(2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求：
①R原子的质子数为 。
②画出该原子的原子结构示意图 。
15. 原子与离子的相互转化：
1．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
2．下列关于微粒的叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的微粒只有分子、原子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化
3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．电子绕原子核沿一定轨道运动
4．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
5．下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）
A．X的数值为5 B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子 D．该原子的化学性质和氯原子相似
6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．化学反应中通常伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
D．氮气能使燃烧的木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气
7．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11
8．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C．碳12原子质量的1/12是1
D．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量
9．下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量和原子质量都没有单位
B．氢的相对原子质量为1，所以氢原子质量为1
C．相对原子质量只是一个比值
D．一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量（ ）
10．已知氢原子的相对原子质量约为1，根据图示，A原子的相对原子质量约为（ ）
A．12B．16C．5D．14
11. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是（ ）
A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数
C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比
12．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①上表中x=_______。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。
A．B．C．D．
13．M元素的离子结构都可用示意图来表示。请回答下列问题：
(1)若x=13，y=___________；M元素的离子符号为___________；该元素与地壳中含量最多的元素组成化合物化学式为___________。
(2)若x=9，下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的原子化学性质相似的是___________。
(3)下列微粒示意图中表示阳离子的是___________，具有稳定结构的是___________。
14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）.
(3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为______相同。
(4)图乙中表示阳离子的有______（填字母），其离子符号为______.
(5)图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为______。
(6)图丙为某粒子的结构示意图，当 X=______时，该粒子是原子。其最外层电子数______。
15．下图为元素周期表的一部分，请回答相关问题。
(1)在化学反应中铝原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子符号是_______。据此推测铝和氯元素结合时的原子的个数比为_______。
(2)已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量____(计算结果保留两位小数)。
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
碳
6
8
6
A
氧
8
8
B
16
钠
11
C
11
23
原子
实际质量
相对原子质量
碳-12
mkg
钙
nkg
原子
阳离子
阴离子
区别
核电荷数 核外电子数（ 带电）
核电荷数 核外电子数(带 电)
核电荷数 核外电子数（带 电）
联系
1.同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素
2.相互转化：阳离子原子阴离子
① ，② ，③ ，④ 。
举例
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
x
2
1
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