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福建省泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份福建省泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 将6等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。)
1. 下列化学用语正确是
A. 乙烯的结构简式：B. 醛基的电子式：
C. 异丁烷的球棍模型：D. 3—戊醇的键线式：
2. “福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是
A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃
B. 防腐涂料中使用石墨烯为乙烯的同系物
C. 降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好
3. 桂皮中含有肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物
B. 1ml中含有的σ键数目为9
C. 标准状况下，22.4L中含有的π键数目为
D. 1ml 中杂化的C原子数目为9
4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1，青蒿素可溶于有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：
下列说法正确的是
A. 青蒿素分子中含有6个手性碳原子
B. 操作I是过滤
C. 操作Ⅱ用到温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶
D. 操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 1-氯丙烯发生加聚反应；
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：
D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：
6. 小分子药物M可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。
下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. M能发生取代反应、消去反应
C. 1ml M最多可消耗4 ml NaOH
D. 1ml M最多可与7ml 发生加成反应
7. 4—溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是
A. 最多18个原子共平面
B. 分子中含有3种官能团
C. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应
D. 其苯环上的二氯代物有四种(不考虑立体异构)
8. 将6.8g X完全燃烧生成3.6g 和8.96L(标准状况下)，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1。下列说法错误的是
A. X的摩尔质量为
B. 符合条件的X只有1种
C. X中含有官能团的名称为醚键、羰基
D. X的芳香族同分异构体中属于酯类的共有5种(不考虑立体异构)
9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素。X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是
A. DACP中M的化合价为+3B. DACP中不含非极性共价键
C. 第一电离能和电负性均为：YZ>Y
10. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式不同
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：a>b
C. a、b的阳离子中含有的大π键为
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题
11. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。
①基态Cu原子价电子排布式为___________。
②与CO互为等电子体的分子为___________(任写一种)，标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为___________ml。
③锰在元素周期表中位于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
（2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___________(填标号)。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力
（3）可形成，其中X代表，则中配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。1 ml +微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ml。中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是___________。
（4）CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。
12. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
（2）O、F、Cl电负性由大到小顺序为___________；分子的空间构型为___________。
（3）HF的沸点比HCl高，原因是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 还原性：
B. 酸性：
C. 热稳定性：
D. 酸性：
（5）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为___________。解释X的熔点比Y高的原因___________。
（6）含F化合物的应用越来越广泛。
①中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．sp B． C． D．
②晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如A点原子分数坐标为。已知键长为r pm，则B点原子分数坐标为___________。
13. 化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
已知：＋＋R''－OH
（1）A的名称是___________；G中所含官能团的名称为___________。
（2）反应①的反应类型为___________。
（3）D是酯类物质，反应②所需试剂是___________。
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1.X可能的结构有___________种，任写1种可与溶液发生显色反应的X的结构简式___________。
（6）化合物可由烯烃H和(K)合成。路线如下：
反应①的反应类型是___________，H存在顺反异构体，则H的结构简式：___________，反应②所需要的试剂和条件是___________。
14. 实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下：
回答以下问题：
步骤I：制备苯甲醇钠
按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 ml)、金属钠(0.3g，0.013ml)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。
（1）表明反应已经完成的现象是___________。
（2）装置A的作用是___________。
步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图2所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428 ml)，使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)后保温1h。
（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为___________。
（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________。
（5）装置中球形冷凝管的进水方向为___________(填“a”或填“b”)进。
步骤Ⅲ：分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。
（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是___________，该操作在___________(填仪器名称)中进行。
（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在___________(填“常压”或“减压”)下进行的。
（8）本本实验产率___________(计算结果保留3位有效数字)。
泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学试题 答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题
【11题答案】
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. N2 ③. ④. d
（2）BC （3） ①. N ②. 4 ③. 8 ④. ＞ ⑤. 中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大
（4）
【12题答案】
【答案】（1） ①. ad ②. d
（2） ①. F＞O＞Cl ②. V形
（3）两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键 （4）AD
（5） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
（6） ①. 5 ②. D ③.
【13题答案】
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羰基、醚键
（2）取代反应 （3）高锰酸钾等强氧化剂
（4）
＋＋CH3COOH
（5） ①. 6 ②. 、
（6） ①. 加成反应 ②. CH3－CH＝CH－CH3 ③. CuO作催化剂、加热
【14题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)
（2）防止水蒸气等进入装置发生副反应
（3）2
（4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效
（5）a （6） ①. 除去产物中的苯甲醛和苯甲醇 ②. 分液漏斗
（7）减压 （8）69.4%物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
苯甲醇
-15.9
204.7
可溶于水
1.01
苯甲醛
-26.6
179
微溶于水
1.01
苯甲酸苯甲酯
21
323
不溶于水
1.12
苯甲酸
122.4
249.2
不溶于水
1.32
本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。)
1. 下列化学用语正确是
A. 乙烯的结构简式：B. 醛基的电子式：
C. 异丁烷的球棍模型：D. 3—戊醇的键线式：
2. “福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是
A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃
B. 防腐涂料中使用石墨烯为乙烯的同系物
C. 降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好
3. 桂皮中含有肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物
B. 1ml中含有的σ键数目为9
C. 标准状况下，22.4L中含有的π键数目为
D. 1ml 中杂化的C原子数目为9
4. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1，青蒿素可溶于有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：
下列说法正确的是
A. 青蒿素分子中含有6个手性碳原子
B. 操作I是过滤
C. 操作Ⅱ用到温度计、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶
D. 操作Ⅲ的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 1-氯丙烯发生加聚反应；
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：
D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：
6. 小分子药物M可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。
下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. M能发生取代反应、消去反应
C. 1ml M最多可消耗4 ml NaOH
D. 1ml M最多可与7ml 发生加成反应
7. 4—溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是
A. 最多18个原子共平面
B. 分子中含有3种官能团
C. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应
D. 其苯环上的二氯代物有四种(不考虑立体异构)
8. 将6.8g X完全燃烧生成3.6g 和8.96L(标准状况下)，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶1。下列说法错误的是
A. X的摩尔质量为
B. 符合条件的X只有1种
C. X中含有官能团的名称为醚键、羰基
D. X的芳香族同分异构体中属于酯类的共有5种(不考虑立体异构)
9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素。X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是
A. DACP中M的化合价为+3B. DACP中不含非极性共价键
C. 第一电离能和电负性均为：Y
10. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式不同
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：a>b
C. a、b的阳离子中含有的大π键为
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
二、非选择题
11. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。
①基态Cu原子价电子排布式为___________。
②与CO互为等电子体的分子为___________(任写一种)，标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为___________ml。
③锰在元素周期表中位于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
（2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___________(填标号)。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力
（3）可形成，其中X代表，则中配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。1 ml +微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ml。中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是___________。
（4）CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。
12. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
（2）O、F、Cl电负性由大到小顺序为___________；分子的空间构型为___________。
（3）HF的沸点比HCl高，原因是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 还原性：
B. 酸性：
C. 热稳定性：
D. 酸性：
（5）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为___________。解释X的熔点比Y高的原因___________。
（6）含F化合物的应用越来越广泛。
①中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．sp B． C． D．
②晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如A点原子分数坐标为。已知键长为r pm，则B点原子分数坐标为___________。
13. 化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：
已知：＋＋R''－OH
（1）A的名称是___________；G中所含官能团的名称为___________。
（2）反应①的反应类型为___________。
（3）D是酯类物质，反应②所需试剂是___________。
（4）反应④的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1.X可能的结构有___________种，任写1种可与溶液发生显色反应的X的结构简式___________。
（6）化合物可由烯烃H和(K)合成。路线如下：
反应①的反应类型是___________，H存在顺反异构体，则H的结构简式：___________，反应②所需要的试剂和条件是___________。
14. 实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下：
回答以下问题：
步骤I：制备苯甲醇钠
按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g，0.065 ml)、金属钠(0.3g，0.013ml)。开启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。
（1）表明反应已经完成的现象是___________。
（2）装置A的作用是___________。
步骤Ⅱ：制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图2所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428 ml)，使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)后保温1h。
（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为___________。
（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是___________。
（5）装置中球形冷凝管的进水方向为___________(填“a”或填“b”)进。
步骤Ⅲ：分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调高电加热套的电压，收集205-207℃的馏分，得31.5g无色粘稠液体。
（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是___________，该操作在___________(填仪器名称)中进行。
（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在___________(填“常压”或“减压”)下进行的。
（8）本本实验产率___________(计算结果保留3位有效数字)。
泉州市部分中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学试题 答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题
【11题答案】
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. N2 ③. ④. d
（2）BC （3） ①. N ②. 4 ③. 8 ④. ＞ ⑤. 中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大
（4）
【12题答案】
【答案】（1） ①. ad ②. d
（2） ①. F＞O＞Cl ②. V形
（3）两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键 （4）AD
（5） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
（6） ①. 5 ②. D ③.
【13题答案】
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羰基、醚键
（2）取代反应 （3）高锰酸钾等强氧化剂
（4）
＋＋CH3COOH
（5） ①. 6 ②. 、
（6） ①. 加成反应 ②. CH3－CH＝CH－CH3 ③. CuO作催化剂、加热
【14题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)
（2）防止水蒸气等进入装置发生副反应
（3）2
（4）苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效
（5）a （6） ①. 除去产物中的苯甲醛和苯甲醇 ②. 分液漏斗
（7）减压 （8）69.4%物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
苯甲醇
-15.9
204.7
可溶于水
1.01
苯甲醛
-26.6
179
微溶于水
1.01
苯甲酸苯甲酯
21
323
不溶于水
1.12
苯甲酸
122.4
249.2
不溶于水
1.32
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