贵州省安顺市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省安顺市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了1ml苯中碳碳双键的数目为等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -48 -59
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
安顺蜡染被誉为“东方第一染”，安顺也被誉为“蜡染之乡”。蜡染是用蜡刀蘸熔蜡绘花于布后以蓝靛浸染，既染去蜡，布面就呈现出蓝底白花或白底蓝花的多种图案，在浸染中，作为防染剂的蜡自然破裂，染液便随着裂缝侵透在白布上，留下了人工难以摹绘的天然花纹。其中，蜡主要指蜂蜡，又称“黄蜡”，化学成分含酯类、游离酸类、游离醇类和烃类；蓝靛的化学成分主要包括靛蓝和靛玉红，靛蓝的分子式为，回答下列小题：
1. 下列有关安顺蜡染的说法不正确的是
A. 蜡刀通常用铜制备，利用铜良好的延展性和导热性
B. 蜂蜡可以通过石油减压分馏获得
C. 熔蜡即将蜂蜡熔化，该过程属于物理变化
D. 蜡染使用的棉布成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料
2. 关于靛蓝（结构简式如图所示），下列说法正确的是
A. 第一电离能大小：
B. 基态C原子的价层电子排布图：
C. 键能：
D. 该分子中
3. 下列图示或化学用语正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 顺-2-丁烯的键线式：
C. 过氧化氢的电子式：
D. 分子中σ键的形成：
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1ml苯中碳碳双键的数目为
B. 标准状况下，11.2L中含有σ键数目为
C. 1.0L溶液中，的数目小于
D. 溶液中，
5. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A. X中所有原子共面B. Y中含有3种官能团
C. Y、Z中均含手性碳原子D. 1mlZ与发生加成反应，最多消耗5ml
6. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学（离子）反应方程式书写正确的是
A. 用亚硫酸钠溶液吸收少量的氯气：
B. 通过灼热铁粉：
C. 苯酚钠溶液中通入：2+CO2+H2O2+Na2CO3
D 氯化银沉淀中滴入氨水：
8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1个、7个运动状态不同的电子，Y原子中s能级电子数是p能级的2倍，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的，下列说法正确的是
A. Y的氢化物中一定不含π键B. 简单离子半径：
C. X与W形成的化合物为极性分子D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
11. 利用电解原理电解含苯甲醛的废水制备苯甲酸和苯甲醇不仅能减少污染，还能产生新的化工产品，其原理如下图所示（图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移）。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极
B. M电极上发生的反应为：+2e-+2H+
C. 双极膜中向M电极迁移
D. 电路中每通过1ml时，N电极上产生11.2L
12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中用工厂废铜屑（表面附有油脂）制备乙酸铜的流程如图所示，下列说法不正确的是
A. “热碱液”可以除去废铜屑表面的油脂
B. 试剂X为醋酸溶液
C. 反应②中的可以用代替
D. 步骤Ⅲ的操作方法为萃取、分液
13. 25°C时，的，。对10mL溶液进行如下操作，下列说法正确的是
A. 加入等浓度的溶液至过量的过程中，水的电离程度不断增大
B. 加入等浓度的溶液的过程中，将变大
C. 加入5mL等浓度溶液，所得溶液
D. 加入10mL等浓度的溶液，所得溶液呈酸性，则cNa+>cHC2O4﹣+2cC2O42−
14. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应的决速步骤为第三步
B. 叔丁基溴的稳定性大于叔丁醇
C. 使用催化剂可以降低该反应的，加快反应速率
D. 第二步反应为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料（主要含、，还含有少量的、、、、）制备氧化钴（）的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.黄钠铁矾的化学式为；
ⅱ.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅲ.氧化性。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有__________（任写一种），“酸浸”时滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“除铁”时先加入溶液的作用是__________（用离子方程式表示），再加入溶液调节为2.5～3.0，生成黄钠铁矾沉淀，检验是否沉淀完全的操作及现象是____________________。
（3）常温下，“滤液1”中此时__________。
（4）在空气中煅烧得到的化学方程式为__________。
（5）可用于合成钛酸钴，钛酸钴的晶胞结构如图所示，晶体中周围与其最近的O的个数为__________，该晶体的密度为__________（用代表阿伏加德罗常数）。
16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如下图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：ⅰ.相关数据如下：
ⅱ.分水器分水原理：环己烷、乙醇与水形成的共沸物经冷凝回流在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出。
实验步骤如下：
①在烧瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（过量）、8mL环己烷，以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C，反应一段时间后，停止加热。
②将烧瓶内反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入饱和溶液。
③分液，水层用20mL乙醚萃取两次，然后合并至有机层，加入无水硫酸镁，进行“操作X”后得到粗产品。
④将粗产品转移至图乙的烧瓶D中，加入沸石后蒸馏，制得产品3.6g。
回答下列问题：
（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式____________。
（2）仪器A的名称为_______，图乙装置中冷却水的进口为________（填“c”或“d”），烧瓶C最适宜的加热方式是_____________。
（3）分水器的作用是________________。
（4）加入饱和溶液至溶液呈中性或弱碱性，溶液不能过高或过低的原因是__________。
（5）无水硫酸镁的作用_________，“操作X”的名称是________。
（6）苯甲酸乙酯产率是______________。
17. 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）甲烷化反应的__________，为了提高的平衡转化率可采取的措施有________、________（任写两条）。
（2）利于反应Ⅱ自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）；若反应Ⅱ在恒容绝热的密闭容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________。
A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变
C.容器内 D.容器内温度不变
（3）反应Ⅰ： ，已知反应的，（、为速率常数，与温度等有关），若平衡后升高温度，则________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示，高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，其可能的原因是________。
（5）在某催化剂表面：利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入1ml和3ml发生反应，下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系：
其中表示压强为下的平衡转化率随温度的变化曲线为__________（填“①”或“②”）；b点对应的平衡常数__________（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
18. 三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示：
已知：
（1）化合物B的名称__________，B→C的反应类型是__________。
（2）化合物C中官能团的名称为____________________。
（3）该流程中设计C→D的目的是__________，该步反应的方程式为__________。
（4）K是相对分子质量比B大14的同系物，K的同分异构体中满足下列条件的有__________种。
①含“”且“”与苯环直接相连；
②与溶液反应有气体放出。
其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1的结构简式为__________。
（5）参照上述合成路线和信息，一种制备乙酰苯胺（）的合成路线如下：
条件Ⅰ为__________，化合物N的结构简式____________________。
安顺市2023-2024学年高二下学期期末教学质量监测考试
化学试题 答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
【1~2题答案】
【答案】1. B 2. A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 粉碎或适当增大稀硫酸浓度或加热 ②. SiO2、CaSO4
（2） ①. 2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O ②. 取少量待测液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红
（3）8.0×10—7
（4）4CC2O4•2H2O+3O22C2O3+8CO2+8H2O
（5） ①. 12 ②.
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 球形冷凝管 ②. d ③. 水浴加热
（3）及时分离出水，使反应正向进行，同时使有几层回流，提高原料利用率
（4）苯甲酸乙酯在酸性或碱性条件下发生水解反应
（5） ①. 除去有机层中的水 ②. 蒸馏
（6）80%
【17题答案】
【答案】（1） ①. —165 ②. 低温 ③. 高压
（2） ①. 低温 ②. AD
（3）增大 （4）催化剂活性降低
（5） ①. ② ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 间硝基甲苯 ②. 还原反应
（2）氨基 （3） ①. 保护氨基 ②. +→+H2O
（4） ①. 13 ②.
（5） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. CH3COOHA.制备晶体
B.实验室制备乙炔
C.制备无水氯化镁
D.实验室制备氨气
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究是否变质
①滴加足量稀盐酸产生气泡
②滴加溶液产生白色浑浊
说明亚硫酸钠部分变质
B
探究和的大小
①滴加2滴溶液产生白色沉淀
②继续滴加4滴溶液产生黄色沉淀说明
C
检验乙醇消去产物
酸性溶液褪色，说明乙醇发生消去反应生成了乙烯
D
探究淀粉是否发生了水解
溶液显蓝色，说明淀粉未水解
选项
实例
解释
A
沸点：
分子间存氢键
B
熔点：石英>干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体
C
利用“杯酚”可分离和
超分子具有自组装的特征
D
酸性：
羟基极性：
物质
苯甲酸
苯甲酸乙酯
乙醚
水
乙醇
环己烷
共沸物
（环己烷-水-乙醇）
沸点（℃）
249
212.6
345
100
78.3
80.75
62.6