还剩52页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
课件 高考化学一轮复习第十一单元 化学实验综合 第45讲 实验方案的设计与评价
展开
这是一份课件 高考化学一轮复习第十一单元 化学实验综合 第45讲 实验方案的设计与评价，共60页。PPT课件主要包含了对点自测，提升关键能力，经典真题·明考向，备用习题，作业手册等内容，欢迎下载使用。
一、教学建议 本单元教学侧重培养学生化学实验综合探究能力,将实验探究的目的和内容、过程和方法相统一,具体主要体现为以下几个方面:1.具备较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。2.能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。能对实验过程和结果进行反思,说明假设、证据和结论之间的关系。
3.能根据不同类型实验的特点,设计并实施实验。能预测物质的某些性质,并进行实验验证;能运用变量控制的方法初步探究反应规律;能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质。二、课时安排本单元共4讲,建议10课时完成,其中4课时用于在课堂上互动式完成第45~48讲,4课时用于处理各讲的习题讲评,2课时进行测试及讲评。
第45讲 实验方案的设计与评价
考点 实验方案的设计与评价经典真题·明考向作业手册
夯实必备知识 | 提升关键能力
考点 实验方案的设计与评价
一、常见物质(或离子)的检验及鉴别方法1.常见气体的检验(1)酸性气体的检验
(3)氧化性气体的检验
(4)还原性气体的检验
2.常见有机物的检验(1)含碳碳双(三)键的有机物:能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。(2)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有 生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有 产生。 (3)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液中,水浴加热,产生 ;或加入新制Cu(OH)2悬浊液中,加热,有 生成。
(4)乙酸:使石蕊溶液变红;或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液,加热,红色 或 。 (6)淀粉:滴加碘水,呈 。 (7)蛋白质:灼烧,有 的气味;或加入浓硝酸微热,出现 ,以此来检验含苯环的蛋白质。
3.常见阳离子的检验
4.常见阴离子的检验
二、物质的鉴别1.不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的物质。(2)若均无明显外观特征,可考虑用加热或焰色试验鉴别。(3)若以上2种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。(4)若被鉴别物质为2种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。
2.只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(如石蕊)进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用酸性KMnO4溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
三、物质性质实验方案的设计思路1.验证物质性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证,关键是设计出简洁的实验方案,要求操作简单,现象明显,安全可行。2.探究物质性质实验方案的设计分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探究它可能具有的性质。
3.实验探究设计需要注意的问题(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。(2)对于需要进行转化才能检验的成分要注意排除干扰。如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能对CO实施转化,最后再检验CO转化生成的CO2。(3)若试题只给出部分药品和装置,则应给出必要的补充;若给出多余的试剂品种,则应进行筛选。(4)注重答题的规范性,有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液等。
[解析]该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液。
[解析]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。
(6)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色,说明SO2具有漂白性( )(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)( )(8)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀,说明溴乙烷未发生水解( )
[解析]SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性。
[解析] NaCl和NaI溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小。
[解析] NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液。
(9)向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液,观察实验现象,可得出浓度对反应速率的影响( )(10)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊,说明酸性:醋酸>碳酸>苯酚( )
[解析] Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象,不能得出浓度对反应速率的影响。
[解析]醋酸具有挥发性,与Na2CO3溶液反应生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚,也可能是因为醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱。
题组一 物质检验类实验方案的设计与评价
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
[解析]气体通入石蕊溶液,溶液先变红后褪色,气体可能为氯气,原溶液中可能含有NaClO,二氧化硫不能使石蕊褪色,A错误;溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,该沉淀可能是BaSO3或BaSO4,通入的气体可能是NH3或Cl2等,气体X不一定具有强氧化性,B错误;向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,生成的碳继续与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体使体积膨胀,并放出刺激性气味气体,硫元素的化合价降低,体现了浓硫酸的强氧化性,C正确;I-被氧化为I2,海带中含的是I-,而不是I2,D错误。
题组二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
[解析] 实验1加入水的目的是排除浓度改变对溶液颜色变化的影响,A错误;实验2和实验3都是Fe3+与Cl-络合,使c(Fe3+)减小,生成红色物质的平衡逆移,颜色变浅呈橙色,B正确;本实验中由于Cl-浓度远大于SCN-,所以不足以证明Fe3+与Cl-的配位能力比与SCN-配位能力更强,C错误;实验2中盐酸的浓度应等于3 ml·L-1,D错误。
4.[2023·山东部分学校联考] 实验是探究物质性质的重要方法,下列操作中,实验现象与得出的结论相一致的是 ( )
[解析]加入碘酒之后溶液变蓝,说明溶液中还有淀粉,可能是淀粉部分水解或未水解,A错误;HI与FeCl3反应时FeCl3不足,取反应后试样加入KSCN溶液,溶液变红色,可知Fe3+不完全转化,则2Fe3++2I- =2Fe2++I2是可逆反应,B正确;由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知,由实验操作及现象可知,不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小,C错误;酸性高锰酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锰离子,现象也为紫色褪去,因此不能证明溶液中一定有亚铁离子,D错误。
1. [2023·浙江卷] 探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
2. [2022·浙江卷] 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
3. [2022·辽宁卷] 下列实验能达到目的的是( )
[解析]酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,A错误;NaClO和Na2SO3反应无明显现象,无法根据现象判断浓度对化学反应速率的影响,B错误;将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液,若有浑浊产生,则说明Ba2+没有沉淀完全,反之,则沉淀完全,C正确;检验淀粉是否发生了水解,应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在,可选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,碘水是用来检验淀粉的试剂,可用于检验淀粉是否完全水解,D错误。
1.由下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
[解析] NO2和H2O反应生成的HNO3与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单质,故分别通入淀粉KI溶液中,溶液均能变蓝,A错误;铵根离子与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气,则将固体混合物溶于水,加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸不变蓝,不能说明固体中不存在铵盐,B错误;在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液不发生反应,在酸性条件下,氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应生成硫和水,溶液出现淡黄色沉淀, C错误;氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀,则取用火柴头浸泡过的溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,则说明有氯元素, D正确。
2.为达到实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
[解析]盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰,再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡,若有白色沉淀产生,可知样品已经变质,故A正确;加入稀盐酸酸化,引入氯离子,不能检验氯离子,应加稀硝酸酸化,故B错误;可能剩余的钠与水反应生成气体,也可能是氧化钠和过氧化钠的混合物,若有气体生成,则固体粉末不一定只含Na2O2,故C错误;挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,KMnO4溶液褪色,不能证明溴乙烷消去反应的产物为乙烯,故D错误。
3.[2023·湖南雅礼中学四模] 实验小组分别利用温度和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验过程如下:
考点一 物质检验类实验方案的设计与评价
1. [2023·广东河源模拟] 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
2.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
4.[2023·湖北黄冈中学二模] 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
5.下列实验操作和现象以及所得出的结论正确的是( )
[解析] NaOH不足,由操作和现象不能检验醛基,A错误;植物油中含碳碳双键,与溴发生加成反应,振荡、静置后溴的苯溶液褪色,B正确;NaOH与溴水反应,不能说明淀粉完全水解,C错误;浓硫酸的密度比乙醇、水都大,应将浓硫酸加入95%的乙醇中,挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙烯,D错误。
6.[2023·辽宁鞍山二模] 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
[解析]碳酸钠粉末中加少量水时试管变热说明溶解过程放热,有结块出现说明生成结晶水合物,故A正确;向蛋白质溶液中加浓KCl溶液引起的是蛋白质的盐析,故B错误;乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先用水除去乙醇,再将气体通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯,故C错误;检验氯离子应先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,故D错误。
考点二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
7. 由下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
[解析] Cu+Fe2(SO4)3 =2FeSO4+CuSO4,该反应不是置换反应,A项错误;混合后发生反应的离子方程式为2Fe3++2I- ⇌I2+2Fe2+,因Fe3+过量,故加入KSCN溶液后产生的现象无法说明该反应具有可逆性,B项错误;溴乙烷的密度比水大,甲苯的密度比水小,因此可用水鉴别溴乙烷和甲苯,C项错误;NaX与NaY的浓度相等,酸根离子水解能力越强,溶液的pH越大,D项正确。
8.[2023·辽宁东北育才学校等五校联考] 下列实验操作和现象能达到实验目的的是( )
9.根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是( )
[解析]氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液浓度不同,颜色不同,应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量,改变草酸的浓度,D错误。
10.[2024·辽宁沈阳第一二〇中学质检] 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是( )A.实验Ⅰ说明Fe3+被还原为Fe2+B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+C.实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
[解析]实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅,固体中未检出铁单质,说明Fe3+被还原为Fe2+,A正确。FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰Fe2+的检验,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+,B错误。2 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液(pH≈0.70)中加入过量锌粉,很快有大量气泡产生,是因为溶液中的H+与锌粉反应产生锌离子和氢气,该反应为置换反应;出现红褐色浑浊,是因为氯化铁水解生成氢氧化铁,属于复分解反应;产生少量铁单质,是因为锌置换出铁,属于置换反应,C正确。
根据题述实验Ⅰ可知,实验开始时Fe3+浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁,Fe3+浓度降低到一定程度后,溶液中的H+与锌反应产生无色气泡,由实验Ⅱ可知,当Fe3+浓度较低,H+浓度较大时,H+先与锌反应生成锌盐和氢气,故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关,D正确。
实验ⅰ 实验ⅱ
12.为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小,利用如图所示装置进行实验。 已知:Ag2S呈黑色,难溶;CdS呈黄色,难溶;FeS呈黑色块状,难溶。下列叙述正确的是( )A.X为硝酸,Y溶液为硫酸铜溶液B.若装置B中先生成黑色沉淀,则Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反应的操作是关闭活塞KD.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
[解析] A装置中稀酸X和FeS反应生成 H2S气体, H2S气体通入B装置和含Ag+、Cd2+ 溶液反应,装置C是为了检验硫化氢气体是否过量。X如果为稀硝酸,会产生NO气体,达不到实验目的,A项错误;Ag+、Cd2+浓度未知,不能根据沉淀先后去证明Ag2S的溶解度小于CdS,B项错误;关闭活塞K,A中固液分离,则停止通入气体,可以让反应停止,C项正确;用浓盐酸和MnO2制备氯气时需要加热,不能用装置A,D项错误。
A B C
13.[2023·北京清华附中三模] 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。提出猜想:①HCHO+Cu(OH)2 Cu↓+CO↑+2H2O;②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH 2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。已知:ⅰ.CO+2[Ag(NH3)2]OH =2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3ⅱ.Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O
一、教学建议 本单元教学侧重培养学生化学实验综合探究能力,将实验探究的目的和内容、过程和方法相统一,具体主要体现为以下几个方面:1.具备较强的问题意识,能提出化学探究问题,能作出预测和假设。能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。2.能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。能对实验过程和结果进行反思,说明假设、证据和结论之间的关系。
3.能根据不同类型实验的特点,设计并实施实验。能预测物质的某些性质,并进行实验验证;能运用变量控制的方法初步探究反应规律;能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂;能根据反应原理选取实验装置制取物质。二、课时安排本单元共4讲,建议10课时完成,其中4课时用于在课堂上互动式完成第45~48讲,4课时用于处理各讲的习题讲评,2课时进行测试及讲评。
第45讲 实验方案的设计与评价
考点 实验方案的设计与评价经典真题·明考向作业手册
夯实必备知识 | 提升关键能力
考点 实验方案的设计与评价
一、常见物质(或离子)的检验及鉴别方法1.常见气体的检验(1)酸性气体的检验
(3)氧化性气体的检验
(4)还原性气体的检验
2.常见有机物的检验(1)含碳碳双(三)键的有机物:能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。(2)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有 生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有 产生。 (3)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液中,水浴加热,产生 ;或加入新制Cu(OH)2悬浊液中,加热,有 生成。
(4)乙酸:使石蕊溶液变红;或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液,加热,红色 或 。 (6)淀粉:滴加碘水,呈 。 (7)蛋白质:灼烧,有 的气味;或加入浓硝酸微热,出现 ,以此来检验含苯环的蛋白质。
3.常见阳离子的检验
4.常见阴离子的检验
二、物质的鉴别1.不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的物质。(2)若均无明显外观特征,可考虑用加热或焰色试验鉴别。(3)若以上2种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。(4)若被鉴别物质为2种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。
2.只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(如石蕊)进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用酸性KMnO4溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
三、物质性质实验方案的设计思路1.验证物质性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证,关键是设计出简洁的实验方案,要求操作简单,现象明显,安全可行。2.探究物质性质实验方案的设计分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探究它可能具有的性质。
3.实验探究设计需要注意的问题(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。(2)对于需要进行转化才能检验的成分要注意排除干扰。如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能对CO实施转化,最后再检验CO转化生成的CO2。(3)若试题只给出部分药品和装置,则应给出必要的补充;若给出多余的试剂品种,则应进行筛选。(4)注重答题的规范性,有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液等。
[解析]该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液。
[解析]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。
(6)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色,说明SO2具有漂白性( )(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)( )(8)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀,说明溴乙烷未发生水解( )
[解析]SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性。
[解析] NaCl和NaI溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小。
[解析] NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液。
(9)向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液,观察实验现象,可得出浓度对反应速率的影响( )(10)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊,说明酸性:醋酸>碳酸>苯酚( )
[解析] Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象,不能得出浓度对反应速率的影响。
[解析]醋酸具有挥发性,与Na2CO3溶液反应生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚,也可能是因为醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱。
题组一 物质检验类实验方案的设计与评价
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
[解析]气体通入石蕊溶液,溶液先变红后褪色,气体可能为氯气,原溶液中可能含有NaClO,二氧化硫不能使石蕊褪色,A错误;溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,该沉淀可能是BaSO3或BaSO4,通入的气体可能是NH3或Cl2等,气体X不一定具有强氧化性,B错误;向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,生成的碳继续与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体使体积膨胀,并放出刺激性气味气体,硫元素的化合价降低,体现了浓硫酸的强氧化性,C正确;I-被氧化为I2,海带中含的是I-,而不是I2,D错误。
题组二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
[解析] 实验1加入水的目的是排除浓度改变对溶液颜色变化的影响,A错误;实验2和实验3都是Fe3+与Cl-络合,使c(Fe3+)减小,生成红色物质的平衡逆移,颜色变浅呈橙色,B正确;本实验中由于Cl-浓度远大于SCN-,所以不足以证明Fe3+与Cl-的配位能力比与SCN-配位能力更强,C错误;实验2中盐酸的浓度应等于3 ml·L-1,D错误。
4.[2023·山东部分学校联考] 实验是探究物质性质的重要方法,下列操作中,实验现象与得出的结论相一致的是 ( )
[解析]加入碘酒之后溶液变蓝,说明溶液中还有淀粉,可能是淀粉部分水解或未水解,A错误;HI与FeCl3反应时FeCl3不足,取反应后试样加入KSCN溶液,溶液变红色,可知Fe3+不完全转化,则2Fe3++2I- =2Fe2++I2是可逆反应,B正确;由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知,由实验操作及现象可知,不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小,C错误;酸性高锰酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锰离子,现象也为紫色褪去,因此不能证明溶液中一定有亚铁离子,D错误。
1. [2023·浙江卷] 探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
2. [2022·浙江卷] 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
3. [2022·辽宁卷] 下列实验能达到目的的是( )
[解析]酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,A错误;NaClO和Na2SO3反应无明显现象,无法根据现象判断浓度对化学反应速率的影响,B错误;将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液,若有浑浊产生,则说明Ba2+没有沉淀完全,反之,则沉淀完全,C正确;检验淀粉是否发生了水解,应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在,可选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,碘水是用来检验淀粉的试剂,可用于检验淀粉是否完全水解,D错误。
1.由下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
[解析] NO2和H2O反应生成的HNO3与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单质,故分别通入淀粉KI溶液中,溶液均能变蓝,A错误;铵根离子与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气,则将固体混合物溶于水,加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸不变蓝,不能说明固体中不存在铵盐,B错误;在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液不发生反应,在酸性条件下,氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应生成硫和水,溶液出现淡黄色沉淀, C错误;氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀,则取用火柴头浸泡过的溶液,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,则说明有氯元素, D正确。
2.为达到实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
[解析]盐酸可排除亚硫酸根离子的干扰,再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡,若有白色沉淀产生,可知样品已经变质,故A正确;加入稀盐酸酸化,引入氯离子,不能检验氯离子,应加稀硝酸酸化,故B错误;可能剩余的钠与水反应生成气体,也可能是氧化钠和过氧化钠的混合物,若有气体生成,则固体粉末不一定只含Na2O2,故C错误;挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色,KMnO4溶液褪色,不能证明溴乙烷消去反应的产物为乙烯,故D错误。
3.[2023·湖南雅礼中学四模] 实验小组分别利用温度和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验过程如下:
考点一 物质检验类实验方案的设计与评价
1. [2023·广东河源模拟] 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
2.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )
4.[2023·湖北黄冈中学二模] 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
5.下列实验操作和现象以及所得出的结论正确的是( )
[解析] NaOH不足,由操作和现象不能检验醛基,A错误;植物油中含碳碳双键,与溴发生加成反应,振荡、静置后溴的苯溶液褪色,B正确;NaOH与溴水反应,不能说明淀粉完全水解,C错误;浓硫酸的密度比乙醇、水都大,应将浓硫酸加入95%的乙醇中,挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙烯,D错误。
6.[2023·辽宁鞍山二模] 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
[解析]碳酸钠粉末中加少量水时试管变热说明溶解过程放热,有结块出现说明生成结晶水合物,故A正确;向蛋白质溶液中加浓KCl溶液引起的是蛋白质的盐析,故B错误;乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先用水除去乙醇,再将气体通入酸性高锰酸钾溶液检验消去产物1-丁烯,故C错误;检验氯离子应先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,故D错误。
考点二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
7. 由下列实验操作和现象所得的结论正确的是( )
[解析] Cu+Fe2(SO4)3 =2FeSO4+CuSO4,该反应不是置换反应,A项错误;混合后发生反应的离子方程式为2Fe3++2I- ⇌I2+2Fe2+,因Fe3+过量,故加入KSCN溶液后产生的现象无法说明该反应具有可逆性,B项错误;溴乙烷的密度比水大,甲苯的密度比水小,因此可用水鉴别溴乙烷和甲苯,C项错误;NaX与NaY的浓度相等,酸根离子水解能力越强,溶液的pH越大,D项正确。
8.[2023·辽宁东北育才学校等五校联考] 下列实验操作和现象能达到实验目的的是( )
9.根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是( )
[解析]氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液浓度不同,颜色不同,应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量,改变草酸的浓度,D错误。
10.[2024·辽宁沈阳第一二〇中学质检] 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
下列说法错误的是( )A.实验Ⅰ说明Fe3+被还原为Fe2+B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+C.实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
[解析]实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅,固体中未检出铁单质,说明Fe3+被还原为Fe2+,A正确。FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰Fe2+的检验,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+,B错误。2 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液(pH≈0.70)中加入过量锌粉,很快有大量气泡产生,是因为溶液中的H+与锌粉反应产生锌离子和氢气,该反应为置换反应;出现红褐色浑浊,是因为氯化铁水解生成氢氧化铁,属于复分解反应;产生少量铁单质,是因为锌置换出铁,属于置换反应,C正确。
根据题述实验Ⅰ可知,实验开始时Fe3+浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁,Fe3+浓度降低到一定程度后,溶液中的H+与锌反应产生无色气泡,由实验Ⅱ可知,当Fe3+浓度较低,H+浓度较大时,H+先与锌反应生成锌盐和氢气,故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关,D正确。
实验ⅰ 实验ⅱ
12.为了探究CdS、Ag2S的溶解度相对大小,利用如图所示装置进行实验。 已知:Ag2S呈黑色,难溶;CdS呈黄色,难溶;FeS呈黑色块状,难溶。下列叙述正确的是( )A.X为硝酸,Y溶液为硫酸铜溶液B.若装置B中先生成黑色沉淀,则Ag2S的溶解度小于CdSC.停止反应的操作是关闭活塞KD.用浓盐酸和MnO2制备氯气时可以用装置A
[解析] A装置中稀酸X和FeS反应生成 H2S气体, H2S气体通入B装置和含Ag+、Cd2+ 溶液反应,装置C是为了检验硫化氢气体是否过量。X如果为稀硝酸,会产生NO气体,达不到实验目的,A项错误;Ag+、Cd2+浓度未知,不能根据沉淀先后去证明Ag2S的溶解度小于CdS,B项错误;关闭活塞K,A中固液分离,则停止通入气体,可以让反应停止,C项正确;用浓盐酸和MnO2制备氯气时需要加热,不能用装置A,D项错误。
A B C
13.[2023·北京清华附中三模] 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。提出猜想:①HCHO+Cu(OH)2 Cu↓+CO↑+2H2O;②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH 2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。已知:ⅰ.CO+2[Ag(NH3)2]OH =2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3ⅱ.Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O
相关课件
高考化学一轮复习第11章化学综合实验第54讲“微”实验方案的设计与评价课件： 这是一份高考化学一轮复习第11章化学综合实验第54讲“微”实验方案的设计与评价课件，共29页。PPT课件主要包含了饱和食盐水，无水硫酸铜，防倒吸等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮总复习第11章化学综合实验第54讲“微”实验方案的设计与评价课件： 这是一份2025届高考化学一轮总复习第11章化学综合实验第54讲“微”实验方案的设计与评价课件，共28页。PPT课件主要包含了饱和食盐水，无水硫酸铜，防倒吸等内容，欢迎下载使用。
备战2025届新高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第57讲简单实验方案的设计与评价课件： 这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第10章化学实验基础和综合探究第57讲简单实验方案的设计与评价课件，共31页。PPT课件主要包含了课标指引，目录索引，素养发展进阶，必备知识•梳理，关键能力•提升等内容，欢迎下载使用。
