贵州省黔东南州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份贵州省黔东南州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，6的雨水， 已知反应，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 黔东南生产或制作的下列产品属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸乙酯的官能团：—COOH
B. 异丁烷的球棍模型：
C. 二氯甲烷的同分异构体有：和
D. 葡萄糖的结构简式：
3. 进入2024年以来，黔东南中心城市凯里市环境空气优良率99.3%，县城环境空气优良率平均值为99.4%，一季度水环境质量全国排名第六位，持续保持全省第一。下列说法不正确是
A. 酸雨一般指小于5.6的雨水
B. 过量施用化肥会造成水体富营养化
C. 、或都会导致酸雨的形成
D. 加入聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物聚沉
4. 化学品的正确使用，关乎人体健康。下列说法正确的是
A. 山梨酸及其钾盐可用作防腐剂
B. 含有添加剂的食品均对人体健康有害
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
5. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
D. 过程中发生的反应
7. 已知反应，下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用图甲表示
B. 可将该反应设计成如图乙所示原电池
C. 图乙装置中铜表面产生气泡，说明铜也与稀硫酸反应
D. 图乙装置中铁电极质量减小，发生氧化反应，作负极
8. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 反应在密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了，则此反应的速率可表示为
A B.
C D.
10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A. 油脂、蛋白质均含、、、等元素
B. 葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体
C. 甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应
D. 乙醇、乙酸均能与反应放出，二者分子中官能团相同
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 溶液中的检验：
B. 与浓硫酸共热制备：
C. 室温下用稀溶解铜：
D. 盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
13. 下列关于石油和煤的说法正确的是
A. 煤油和汽油均是纯净物
B. 煤的干馏和气化均为物理变化
C. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
14. 地球上金属矿物资源是有限的，强力推进“富矿精开”显得尤为重要，下图是由某铝土矿(主要成分为)冶炼铝的流程示意图(部分设备和原料已省略)，下列说法正确的是
A. 电解的方程式为
B. 该铝土矿中的质量分数为50%
C. 该流程电解铝过程中铝的损失率约为5.6%
D. 该流程能耗是回收铝质饮料罐得到铝能耗的约3%∼5%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组利用如图所示装置研究、、、、的某些性质。实验时先通入一段时间，装置④无明显现象，通气体后，装置④溶液变浑浊。
（1）仪器的名称为___________。
（2）装置①的现象是___________，装置②发生反应的离子方程式为___________，装置③溶液褪色，说明具有___________性。
（3）若为，装置④发生反应的化学方程式为___________。
（4）若X为，装置④中产生的沉淀是___________(用化学式表示)，装置⑤的作用为___________。
（5）若X为，装置④中产生的沉淀是___________(用化学式表示)，仪器b盛放的试剂是___________。
（6）若X为，装置④中产生白色沉淀，反应的离子方程式为___________。
16. 工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下：
（1）粗盐水精制：
①向粗盐水中加入过量溶液，目的是___________。沉淀完全后加入过量___________，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为___________。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。
②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是___________。
（2）的分子式为___________，反应①～④中，属于置换反应的有___________。
（3）石英砂反应前需要粉碎，目的是___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）液氨汽化时吸收大量热，可用作___________。常用如下图装置验证氨气极易溶于水且水溶液显碱性，该实验名称是___________。
（2）为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个的密闭容器中，充入一定量的和，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①工业合成氨的化学方程式为___________。
②X是___________的物质的量随时间的变化曲线。
③反应开始至时，的体积分数为___________。时，达到平衡，的平衡转化率为___________。
④能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
A． B．体积分数保持不变
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（3）除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。
18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、烃A等为原料进行合成。烃A的相对分子质量为28，E含有两种官能团，F是一种聚合物。该转化关系如下图所示，请回答下列问题。
（1）烃的分子式为___________，的官能团名称是___________，反应①的反应类型为___________。
（2）C的名称是___________，D的结构简式是___________，反应④所需的试剂是___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）写出的化学反应方程式___________。
（5）M与C互为同分异构体，M结构简式为___________。
（6）下列说法正确的有___________。
A. 只有一种结构
B. 反应③的原子利用率为100%
C. 丙烯与气体发生加成反应，只生成一种有机产物
D. 与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样多A．光伏玻璃
B．竹制鸟笼
C．羽毛球
D．银饰
选项
劳动内容
化学知识
A
往葡萄酒中添加适量
具有漂白性
B
用铁制品盛装和运输浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
碱性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应
D
工业上可用氨水消除燃煤烟气中的
酸性氧化物可以与一水合氨反应
A
B
C
D
验证吸热反应
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
验证蛋白质变性
制备乙酸乙酯
黔东南州2023—2024学年度第二学期期末文化水平测试
高一化学试卷
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 黔东南生产或制作的下列产品属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．光伏玻璃由玻璃、太阳能电池片等组成，属于无机非金属材料，故选A；
B．竹制鸟笼的成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B；
C．羽毛球中羽毛成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故不选C；
D．银属于金属材料，故不选D；
选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸乙酯的官能团：—COOH
B. 异丁烷的球棍模型：
C. 二氯甲烷的同分异构体有：和
D. 葡萄糖的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯的官能团为酯基，A错误；
B．异丁烷的球棍模型为，B错误；
C．二氯甲烷没有同分异构体，只有一种结构，C错误；
D．葡萄糖的结构简式为，D正确；
故选D。
3. 进入2024年以来，黔东南中心城市凯里市环境空气优良率99.3%，县城环境空气优良率平均值为99.4%，一季度水环境质量全国排名第六位，持续保持全省第一。下列说法不正确的是
A. 酸雨一般指小于5.6的雨水
B. 过量施用化肥会造成水体富营养化
C. 、或都会导致酸雨的形成
D. 加入聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物聚沉
【答案】C
【解析】
【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其约为5.6，而酸雨的小于5.6，A正确；
B．水体植物生长需要大量的N、P元素，但过量施用化肥会导致水体中N、P元素超标，会引起植物疯长，产生水华等污染现象，B正确；
C．不会造成酸雨，C错误；
D．加入聚合氯化铝等混凝剂，会形成胶体，吸附悬浮杂质使之聚沉而除掉，D正确；
故选C。
4. 化学品的正确使用，关乎人体健康。下列说法正确的是
A. 山梨酸及其钾盐可用作防腐剂
B. 含有添加剂的食品均对人体健康有害
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐可以有效地抑制霉菌、‌酵母菌以及好氧性细菌的活性，‌同时也能防止沙门氏菌、‌葡萄球菌、‌肉毒杆菌等微生物的生长和繁殖，常用作防腐剂，A正确；
B．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，B错误；
C．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，C错误；
D．药物在促进人类健康同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误；
故选A。
5. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，跟漂白性无故，A错误；
B．常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，并不是不反应，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，C错误；
D．属于酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水，而氨水的主要成分是一水合氨，属于碱，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫，从而消除污染，D正确；
故选D。
6. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
B. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
D. 过程中发生的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B不正确；
C．结合选项A可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．白色固体变黑，过程中发生，D正确；
故选B。
7. 已知反应，下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用图甲表示
B. 可将该反应设计成如图乙所示的原电池
C. 图乙装置中铜表面产生气泡，说明铜也与稀硫酸反应
D. 图乙装置中铁电极质量减小，发生氧化反应，作负极
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，图甲中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，所以可用图甲表示，A正确；
B．，该反应为氧化还原反应，可设计成如图乙所示的原电池，B正确；
C．氢离子在铜电极表面得电子产生氢气，并不是铜与稀硫酸反应，C不正确；
D．铁为该原电池的负极，失电子，发生氧化反应，质量减轻，D正确；
故选C。
8. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过烧杯壁变量以及烧杯底部与玻璃片因结冰而粘在一起，可验证与反应为放热反应，A正确；
B．通过观察溶液变浑浊所需的时间可探究浓度对化学反应速率的影响，B正确 ；
C．醋酸铅为重金属盐，可使蛋白质变性，C正确；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；
故选D。
9. 反应在密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了，则此反应的速率可表示为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了，则；
【详解】A．化学反应速率之比=化学计量数之比，= = ，A错误；
B．化学反应速率之比=化学计量数之比，==，B正确；
C．，C错误；
D．化学反应速率之比=化学计量数之比，==，D错误
故选B。
10. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，A项正确；
B．可逆反应不能进行到底，B项正确；
C．提高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，C项错误；
D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D项正确；
故答案为C。
11. 下列与有机物结构、性质有关的叙述正确的是
A. 油脂、蛋白质均含、、、等元素
B. 葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体
C. 甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应
D. 乙醇、乙酸均能与反应放出，二者分子中官能团相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂只含有C、H、O三种元素，A错误；
B．葡萄糖、果糖的分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C．甲烷和的反应属于取代反应，乙烯和的反应属于加成反应，C错误；
D．乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基，D错误；
故选B。
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 溶液中的检验：
B. 与浓硫酸共热制备：
C. 室温下用稀溶解铜：
D. 盛装溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中检验，加入强碱溶液加热使之产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，离子反应为 ，A正确；
B．浓硫酸以分子形式存在，不能拆，因此铜与浓硫酸在加热条件下反应：，B错误；
C．室温下，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子反应方程式为，C正确；
D．玻璃中有SiO2，能与NaOH发生反应，生成硅酸钠粘住瓶口，离子反应方程式为，D正确；
故选B。
13. 下列关于石油和煤的说法正确的是
A. 煤油和汽油均是纯净物
B. 煤的干馏和气化均为物理变化
C. 石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤和石油中均含有多种物质，是混合物，属于传统能源，A错误；
B．煤的干馏和气化均为化学变化，B错误；
C．石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，C错误；
D．新型煤化工以生产洁净能源和可替代石油化工的产品为主，如柴油、汽油、航空煤油、液化石油气、乙烯原料、聚丙烯原料、替代燃料(甲醇、二甲醚)等，D正确；
故选D。
14. 地球上的金属矿物资源是有限的，强力推进“富矿精开”显得尤为重要，下图是由某铝土矿(主要成分为)冶炼铝的流程示意图(部分设备和原料已省略)，下列说法正确的是
A. 电解的方程式为
B. 该铝土矿中的质量分数为50%
C. 该流程电解铝过程中铝的损失率约为5.6%
D. 该流程能耗是回收铝质饮料罐得到铝能耗的约3%∼5%
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解氧化铝的方程式为，故A错误；
B．4吨铝土矿一系列流程能够得到2吨氧化铝，流程中会有一定损失，则该铝土矿中的质量分数大于50%，故B错误；
C. ，实际得到1kg蠢纯铝，则损失率约为，故C正确；
D．该流程需要电解铝，其能耗比回收饮料罐得到铝能耗高，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组利用如图所示装置研究、、、、的某些性质。实验时先通入一段时间，装置④无明显现象，通气体后，装置④溶液变浑浊。
（1）仪器的名称为___________。
（2）装置①的现象是___________，装置②发生反应的离子方程式为___________，装置③溶液褪色，说明具有___________性。
（3）若为，装置④发生反应的化学方程式为___________。
（4）若X为，装置④中产生的沉淀是___________(用化学式表示)，装置⑤的作用为___________。
（5）若X为，装置④中产生的沉淀是___________(用化学式表示)，仪器b盛放的试剂是___________。
（6）若X为，装置④中产生白色沉淀，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 石蕊溶液变红 ②. ③. 还原性
（3）
（4） ①. ②. 防倒吸
（5） ①. ②. 浓硝酸
（6）
【解析】
【分析】二氧化硫先遇石蕊溶液使之变红色，通入氯化铁溶液溶液黄色变浅绿色，通入酸性高锰酸钾溶液使之褪色，体现二氧化硫不同的性质；再探究一起通入气体后，，装置④溶液如何变浑浊；
【小问1详解】
由图示可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红；具有还原性能被氯化铁溶液氧化成硫酸根离子，离子反应方程式为；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，褪色，说明具有还原性；
【小问3详解】
若为，则与发生归中反应生成但是S，化学方程式为；
【小问4详解】
若X为，通入水中生成一水合氨，二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸根，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为；装置⑤的作用为防倒吸；
【小问5详解】
若X为，与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，化学式为；要产生气体，则试剂b为浓硝酸；
【小问6详解】
氯气与二氧化硫与水反应生成盐酸、硫酸，与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：。
16. 工业上可用海水、石英砂、焦炭、氮气等原料制备高纯硅和氮化硅，一种工艺流程如下：
（1）粗盐水精制：
①向粗盐水中加入过量溶液，目的是___________。沉淀完全后加入过量___________，目的是除去，再加入过量溶液，反应的离子方程式为___________。过滤，向滤液中加适量的盐酸，即得精盐水。
②向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全的操作是___________。
（2）的分子式为___________，反应①～④中，属于置换反应的有___________。
（3）石英砂反应前需要粉碎，目的是___________，反应①的化学方程式为___________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
【答案】（1） ①. 除尽 ②. NaOH溶液 ③. 、 ④. 取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全；
（2） ①. H2 ②. ①②③
（3） ①. 增加接触面积，加快反应速率 ②.
（4）1∶3
【解析】
【分析】浓缩海水，进行粗盐提纯得到精盐水，电解得到氢氧化钠溶液、氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢；石英砂与焦炭反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应得到高纯硅；石英砂与焦炭、氮气反应得到氮化硅和一氧化碳；
【小问1详解】
向粗盐水中加入过量溶液，使与Ba2+生成硫酸钡沉淀，以除去；除掉加入NaOH溶液，使之生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠目的除掉Ca2+及加入的多余的Ba2+，故反应的离子方程式为、；向粗盐水中加入溶液，证明沉淀完全即不再产生沉淀，操作为取少量加完溶液的粗盐水于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀产生，证明沉淀完全；
【小问2详解】
电解饱和食盐水的方程式为，故X的分子式为；反应①～④方程式分别为、、、，属于置换反应的是①②③；
【小问3详解】
英砂反应前需要粉碎，目的是增加接触面积，加快反应速率；反应①是石英砂和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
反应④化学方程式为，氧化剂（N2）与还原剂（C）的物质的量之比是1∶3。
17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）液氨汽化时吸收大量热，可用作___________。常用如下图装置验证氨气极易溶于水且水溶液显碱性，该实验名称是___________。
（2）为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个的密闭容器中，充入一定量的和，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①工业合成氨的化学方程式为___________。
②X是___________的物质的量随时间的变化曲线。
③反应开始至时，的体积分数为___________。时，达到平衡，的平衡转化率为___________。
④能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
A． B．体积分数保持不变
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（3）除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 制冷剂 ②. 喷泉实验
（2） ①. ②. ③. 50% ④. 30% ⑤. BC
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，该实验名称为喷泉实验，故答案为：制冷剂；喷泉实验；
【小问2详解】
①工业合成氨的化学方程式为，故答案为：；
②如图可知X、Y为反应物，Z为生成物，且X的变化量大于Y，由合成氨的方程式可知X为，故答案为；
③当反应进行到1min时，的变化量为0.1ml，列三段式有，氮气的体积分数为，时，达到平衡，的变化量为0.2ml，则的变化量为0.3ml，的平衡转化率为，故答案为：50%；30%；
④A．才能说明正逆反应速率相等，故A不选；
B．体积分数保持不变，说明其浓度保持不变，故B选；
C．该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C选；
D．密闭容器，质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，故D不选；
故选BC；
【小问3详解】
由原电池的结构可知，氢离子向电极a移动，则a电极为正极，发生得电子的还原反应，电极方程式为，电极b为负极，电极反应为，故答案为：负；。
18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、烃A等为原料进行合成。烃A的相对分子质量为28，E含有两种官能团，F是一种聚合物。该转化关系如下图所示，请回答下列问题。
（1）烃的分子式为___________，的官能团名称是___________，反应①的反应类型为___________。
（2）C的名称是___________，D的结构简式是___________，反应④所需的试剂是___________。
（3）写出反应②化学反应方程式___________。
（4）写出的化学反应方程式___________。
（5）M与C互为同分异构体，M结构简式为___________。
（6）下列说法正确的有___________。
A. 只有一种结构
B. 反应③的原子利用率为100%
C. 丙烯与气体发生加成反应，只生成一种有机产物
D. 与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样多
【答案】（1） ①. C2H4 ②. 羟基 ③. 加成反应
（2） ①. 乙醛 ②. ③. 酸性溶液或酸性溶液
（3）
（4）nH2C=CH2
（5） （6）BD
【解析】
【分析】烃A的相对分子质量为28，则A是，乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成，即B为，与E在浓硫酸、加热条件下反应生成，可推知E为；在Cu作催化、加热条件下与氧气反应生成，即C为，继续被氧化生成乙酸，即D为；F为聚合物，则F为聚乙烯，由此分析回答；
【小问1详解】
A为乙烯，分子式为C2H4，B为乙醇，官能团为羟基，反应①为乙烯与水的加成反应；
【小问2详解】
由分析可知，C为乙醛，D为乙酸，D的结构简式为；反应④为乙醇直接被氧化成乙酸，则试剂可以是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；
【小问3详解】
反应②为乙醇与丙烯酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nH2C=CH2；
【小问5详解】
C为，则M的结构简式为；
【小问6详解】
A．分子式为，则其可以是丙烯，也可以是环丙烷，A错误；
B．反应③为与反应生成，该反应为加成反应，原子利用率为100%，B正确；
C．丙烯与气体发生加成反应，可得到两种产物，分别是、，C错误；
D．丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2，与丙烯酸乙酯完全燃烧，都会消耗6ml氧气，D正确；
故选BD。
A．光伏玻璃
B．竹制鸟笼
C．羽毛球
D．银饰
选项
劳动内容
化学知识
A
往葡萄酒中添加适量
具有漂白性
B
用铁制品盛装和运输浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
碱性氧化物二氧化硅可与氢氟酸反应
D
工业上可用氨水消除燃煤烟气中的
酸性氧化物可以与一水合氨反应
A
B
C
D
验证吸热反应
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
验证蛋白质变性
制备乙酸乙酯