四川省乐山市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省乐山市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了 下列除杂试剂和方法选择正确是， 下列化学方程式正确的是， 下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法正确的是
A. 日常装修溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水
B. 苯酚有消毒作用，含苯酚的废水可以直接排放
C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D. 利用红外光谱可以获得键长、键角等分子结构信息
2. 下列描述对应的模型正确的是
A. 的空间结构：
B. 中的配位键：
C. 某晶体的晶胞：
D. 顺-2-丁烯的球棍模型：
3. 四川三星堆青铜文明的独特魅力彰显了古老中华文明的绚丽多彩。下列有关说法正确的是
A. 青铜的熔点和硬度均大于铜
B. 基态Cu原子的价电子排布式为
C. 铜晶体中原子间以离子键相互结合
D 青铜和铜都属于金属晶体
4. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关图中六种元素的说法正确的是
A. 第一电离能：B. 有3种元素位于周期表p区
C. 原子半径最大的是AlD. 只有Fe不属于短周期元素
6. 下列除杂试剂和方法选择正确是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列化学方程式正确的是
A. 甲苯光照下与反应：+Cl2+HCl
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+Na2CO3
C. 乙醛与氰化氢加成：+
D. 乙醇与浓氢溴酸共热：
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NA
B. 2.24L乙炔中所含的σ键的数目一定为3NA
C. 4.2g C3H6中所含的碳碳双键数一定为0.1NA
D. 3g乙酸与葡萄糖(C6H12O6)混合物所含质子数为1.6NA
9. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中基态Y原子2p轨道上有3个电子，X与Y可形成原子个数比为2：1的分子，且该分子含有18个电子，Z的基态原子价层电子排布为，元素W的单质具有两性，下列说法正确的是
A. Z元素的单质均为非极性分子
B. W元素的前四级电离能()可能为：496，4562，6912，9543
C. X、Y两种元素形成的化合物中Y原子为杂化
D. 是一种偏向共价晶体的过渡晶体
11. 某有机物是一种药物合成的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为
B. 含有的官能团有醛基、酯基和酰胺基
C. 能与盐酸共热水解生成
D. 苯环上的一氯代物有3种
12. 三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：，其气态分子的结构如图，下列说法正确的是
A. 中F元素显正价
B. 中心原子孤电子对数为2
C. 的空间构型为直线形
D. 分子的F-Cl-F键角大于的H-N-H键角
13. 有机物戊是制备降压药美托拉宗的一种中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A. 甲中含有的官能团为苯环、碳氯键和氨基
B. 乙中所有碳原子可能共面
C. “甲→乙”的目的是保护
D. “丙→丁”属于氧化反应
14. 铁和氨气在640℃发生反应得到有磁性的，其中一种晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为anm。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe，替代后晶胞参数和晶体能量均会发生变化，已知，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，下列说法正确的是
A. 晶胞中与Fe等距且最近的Fe有12个
B. N填充在Fe围成的正六面体空隙
C. 比稳定
D. Cu替代顶点位置后晶体的密度为：
二、非选择题(共4小题，共58分)
15. 碱式碳酸镁[]是一种新型阻燃剂，也常用作橡胶制品的优良填充剂。
回答下列问题：
（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(选填编号，下同)，能量最低的是___________。
A． B．
C． D．
（2）在元素周期表中，Mg与Na和Al相邻，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）碱式碳酸镁中，的中心原子的杂化类型是___________，的电子式为___________。
（4）由对角线规则可知锂、镁的性质有相似性，则单质Li在氧气中燃烧生成的氧化物的化学式为___________。
（5）碱式碳酸镁受热能生成MgO，其晶胞结构如图所示。
①半径的原因为___________。
②每个周围等距且最近的的数目为___________，设晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数的值为，则MgO晶体的密度为___________(列出计算式)。
（6）试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因___________(写一条即可)。
16. 有机物A可能含有碳、氢、氧三种元素，为研究其组成与结构，进行了如下实验，回答下列问题。
17. 氧、硫等元素形成的单质或化合物在科学研究中有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫元素的基态原子价电子的轨道表示式为___________。
（2）冰有多种晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶体中水分子间的作用力有___________，已知该冰晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积为___________。
（3）的结构如图所示，由图可知是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。的两个H原子被磺酸基()取代后的产物为过二硫酸，是一种常用强氧化剂，过二硫酸的分子式为___________，分子中硫元素的化合价为___________。
（4）硫可以形成多种有机物，如噻吩()是一种常见的医药合成原料。
①噻吩的分子式为___________。
②已知分子中的大键用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩中的大键可以表示为___________。
（5）硫、氧元素可形成多种链式硫酸根离子，其中连二硫酸根离子、连三硫酸根离子的结构如图所示：
由此推断，此类链式硫酸根离子化学式通式为___________(用n代表硫原子数)。
18. 中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆甙元。可以用苯乙腈(A)经过系列反应制得，合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应条件可能为___________，该反应的类型为___________。
（2）物质C中官能团的名称为___________，物质D的化学名称为___________。
（3）物质F的结构简式为___________。
（4）写出物质E与F生成G的化学方程式___________。
（5）物质E的同分异构体中，同时含有醇羟基、酚羟基和醛基的同分异构体有___________种。
（6）已知与苯环直接相连的是邻对位定位基，是间位定位基，请根据题目信息及相关知识设计以为原料合成的合成路线_________。(其它无机试剂任选)
四川省乐山市2023-2024学年高二下学期期末考试
化学试题
本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. B ②. D
（2）
（3） ①. 杂化 ②.
（4）
（5） ①. 核外电子排布相同，核电荷数大于，对核外电子吸引力大，离子半径小 ②. 6 ③.
（6）碱式碳酸镁分解吸热/生成MgO覆盖阻燃/生成和隔绝空气阻燃
【16题答案】
【答案】 ①. 74 ②. 4 ③. 2：2：1：1 ④. ⑤. 羟基、醛基 ⑥. ⑦. 3-羟基丙醛 ⑧. ⑨. 、
【17题答案】
【答案】（1） （2） ①. 氢键和范德华力 ②.
（3） ①. 极性 ②. ③. +6
（4） ① ②.
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 浓硫酸，加热/浓硫酸，浓硝酸，加热 ②. 取代反应
（2） ①. 硝基、羧基 ②. 对氨基苯乙酸
（3） （4） （5）13
（6）选项
性质差异
结构因素
A
稳定性：
分子间作用力
B
沸点：(131°C)>（31.36°C）
分子间氢键
C
在水中的溶解性：
分子极性
D
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
晶体类型不同
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯(乙醇)
NaOH溶液
分液
C
乙炔(H2S)
溶液
洗气
D
二氯甲烷()
饱和食盐水
分液
A．制备溴苯
B．证明羟基使苯环活化
C．制取并收集乙炔
D．检验溴乙烷的水解产物
实验步骤
解释或实验结论
(1)物质A的质谱与核磁共振氢谱

①A的相对分子量为___________。
②A分子中含有___________种不同化学环境的氢原子，个数比为___________。
(2)取14.8gA在足量纯氧中充分燃烧，并使其燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者增重分别10.8g和26.4g。
A的分子式为___________。
(3)另取14.8gA与足量Na反应产生0.1m；将少量物质A与新制。悬浊液共热，有砖红色沉淀产生。
A中含有的官能团的名称为___________。
(4)综上：
①物质A的结构简式为___________，其化学名称为___________。
②写出物质A与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生反应的化学方程式___________。
③A有多种同分异构体，写出其中属于酯的同分异构体的结构简式___________。