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第一章 第二讲 离子反应 离子方程式-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第一章 第二讲 离子反应 离子方程式-2025年高考化学一轮总复习课件，共55页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，③④⑥，⑥⑦⑨，考点二，2发生条件，离子符号，化学反应，同一类型等内容，欢迎下载使用。
1．电解质及其分类(1)电解质和非电解质
(2)强电解质和弱电解质
现有十种物质： ①铜 ②稀盐酸 ③H2SO4 ④CH3COOH ⑤SO2 ⑥K2CO3 ⑦BaSO4 ⑧乙醇 ⑨MgO ⑩Fe(OH)3根据表中信息，将符合左栏条件的物质的标号填入右栏相应的横线处。
2.电解质的电离及符号表征(1)电离的条件及结果
(2)电离方程式的书写
考向一 电解质的电离及符号表征 [例1] 将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－B．图中“水合b离子”的图示不科学C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。
电离方程式的书写思维流程
考向二 反应过程中溶液导电性变化的判断[例2] (2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
电解质的导电原理及导电能力强弱判断 (1)电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。 (2)一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强。
[练2] (2024·辽宁名校联盟联考)某兴趣小组的同学测定混合溶液导电性实验，下列说法错误的是( )A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液B．图②可以是将饱和氯水进行光照C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
向NaOH溶液中通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，自由移动离子浓度几乎不变，导电能力也基本不变，C正确；石灰水中通入二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继续通二氧化碳，在溶液中和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙，导电能力又会逐渐变强，D错误。
[练3] (2024·云南昆明期末)相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液的导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A．曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．曲线甲上的M点代表两种溶液恰好完全反应C．曲线乙的电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色D．曲线乙对应的反应中四种离子数目都减少
曲线甲中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，故曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，A错误；曲线甲上的M点代表氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，B正确；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，电导率减小的过程中，溶液显碱性，仍然是红色，C错误；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，反应的过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子数目不变，钠离子数目增加，D错误。
1．离子反应及发生条件(1)概念及本质
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_________来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_________，还可以表示_________的离子反应。
(3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
[微点拨](1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式；(2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。
考向一 根据题中信息书写离子方程式[例1] (1)(2023·湖南卷，节选)雷尼Ni的制备：操作(a)中，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)(2023·辽宁卷，节选)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。(3)(2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为___________________________________。
书写信息型离子方程式的思维流程
[练1] (1)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式________________________________________________________________________________________________。(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式__________________________。
判断离子方程式正误的“四要素”
3．(实验探究情境)常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液
加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，故曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A不符合题意；M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，析出CuSO4·5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B符合题意；
由于酸性：HCl＞H2SO3，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，且H2SO3化学式不拆分，D错误。
6．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
1．电解质及其分类(1)电解质和非电解质
(2)强电解质和弱电解质
现有十种物质： ①铜 ②稀盐酸 ③H2SO4 ④CH3COOH ⑤SO2 ⑥K2CO3 ⑦BaSO4 ⑧乙醇 ⑨MgO ⑩Fe(OH)3根据表中信息，将符合左栏条件的物质的标号填入右栏相应的横线处。
2.电解质的电离及符号表征(1)电离的条件及结果
(2)电离方程式的书写
考向一 电解质的电离及符号表征 [例1] 将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NaCl的电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－B．图中“水合b离子”的图示不科学C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确；由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误。
电离方程式的书写思维流程
考向二 反应过程中溶液导电性变化的判断[例2] (2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
电解质的导电原理及导电能力强弱判断 (1)电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。 (2)一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强。
[练2] (2024·辽宁名校联盟联考)某兴趣小组的同学测定混合溶液导电性实验，下列说法错误的是( )A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液B．图②可以是将饱和氯水进行光照C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
向NaOH溶液中通入少量Cl2，会发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，自由移动离子浓度几乎不变，导电能力也基本不变，C正确；石灰水中通入二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继续通二氧化碳，在溶液中和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙，导电能力又会逐渐变强，D错误。
[练3] (2024·云南昆明期末)相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液的导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A．曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．曲线甲上的M点代表两种溶液恰好完全反应C．曲线乙的电导率减小的过程中，溶液由红色变为无色D．曲线乙对应的反应中四种离子数目都减少
曲线甲中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，故曲线甲对应的是氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，A错误；曲线甲上的M点代表氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，B正确；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，电导率减小的过程中，溶液显碱性，仍然是红色，C错误；曲线乙对应的是氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，反应的过程中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子数目不变，钠离子数目增加，D错误。
1．离子反应及发生条件(1)概念及本质
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_________来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_________，还可以表示_________的离子反应。
(3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
[微点拨](1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式；(2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。
考向一 根据题中信息书写离子方程式[例1] (1)(2023·湖南卷，节选)雷尼Ni的制备：操作(a)中，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)(2023·辽宁卷，节选)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。(3)(2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为___________________________________。
书写信息型离子方程式的思维流程
[练1] (1)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式________________________________________________________________________________________________。(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式__________________________。
判断离子方程式正误的“四要素”
3．(实验探究情境)常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液
加入Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，故曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，A不符合题意；M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，析出CuSO4·5H2O，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，B符合题意；
由于酸性：HCl＞H2SO3，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，且H2SO3化学式不拆分，D错误。
6．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
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