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第五章 第十九讲 硫及其氧化物 酸雨及防治-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第五章 第十九讲 硫及其氧化物 酸雨及防治-2025年高考化学一轮总复习课件，共59页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，食品添加剂，考点二，酸雨的成因及危害，课时作业19等内容，欢迎下载使用。
1．硫单质的性质(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
(3)从化合价角度认识硫的化学性质(写出反应的化学方程式)
2．二氧化硫的性质(1)物理性质
(2)化学性质(写出反应的化学方程式)
(3)重要用途①二氧化硫具有______作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。②二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种___________。
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·全国甲卷)SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分( )(2)(2023·浙江1月选考卷)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂( )(3)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，则SO2具有漂白性( )
3.三氧化硫的性质(1)物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。[微点拨]标准状况下SO3是固体，在标准状况下22.4 L SO3并非1 ml，高考阿伏加德罗常数问题中常考查，注意规避陷阱。
(2)化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出反应的化学方程式)：
4．三类漂白剂的漂白原理及比较
考向一 单质硫的性质及转化 [例1] 下列说法正确的是( )A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性D．在常温下，单质硫与任何物质不反应
单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成SO2，A错误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2，故试管内壁上的硫可用CS2除去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS，S作氧化剂，体现其氧化性，C正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D错误。
[练1] 硫是一种重要的非金属元素，下列有关单质硫的说法正确的是( )A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到－2，也可以作还原剂，化合价升高到＋4、＋6，D正确。
考向二 二氧化硫的性质及实验探究[例2] (2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2与水的反应是可逆反应，当反应达到限度后，SO2的量不再减少，液面高度无明显变化，B错误；滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，溶液的酸性增强，使溶液的pH下降，D错误。
[练2] (2024·山东齐鲁名校联盟联考)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
Na2SO3固体与70%硫酸反应生成SO2气体，a棉球蘸有品红溶液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，棉球变为白色，SO2作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，反应生成Cl2，Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。
考向三 二氧化硫的检验与鉴别[例3] SO2和CO2的某些化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③错误；SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。
[练3] 检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图如图所示，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________________________________________________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是____________________________________________________________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________，作用是________________________________________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)
检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。装置C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
[练4] (教材改编题)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性 KMnO4溶液；④溴水；⑤品红溶液；⑥湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和CO2气体的是( )A．①⑥ B．①⑤C．②③④⑤ D．②⑤
SO2、CO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀，气体过量时，溶液又变澄清，不能鉴别，①错误；SO2通入H2S溶液，能产生淡黄色浑浊，CO2则不能，②正确；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2则不能，③正确；SO2通入溴水，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，能使溴水褪色，CO2则不能，④正确；SO2能使品红溶液褪色，CO2则不能，⑤正确；SO2、CO2都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，不能鉴别，⑥错误。
1．空气中SO2、NOx的主要来源
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·北京卷)废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 ( )(2)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质( )(3)(2021·河北卷)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因( )
考向 酸雨的成因及防治 [例] 化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
(1)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。(2)NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：i．NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2Oii.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O①反应i中，每消耗0.3 ml NO2，转移电子数为________。②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)①0.3NA ②1∶1
(1)SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的H2SO4，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4；(2)①反应i中，氮元素发生归中反应，NO2转化为NaNO2中氮元素化合价从＋4降低到＋3，消耗1 ml NO2转移1 ml电子，则每消耗0.3 ml NO2，转移电子数为0.3NA。②反应ii中，氮元素化合价由＋4分别变化为＋3、＋5，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1。
[练] (2024·四川眉山期初统考)酸雨是一种突出的环境问题。下列说法正确的是( )A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
酸雨主要是由空气中硫、氮的氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫发生反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫、氮的氧化物的排放，减少酸雨，D错误。
1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是( )A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，A正确；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，B正确；工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，C错误；燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。
2．(2024·安徽安庆、池州五校联考)下列说法正确的是( )A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C．SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性D．SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性
3．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
4．(2024·江西省百师联盟联考)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示，以下说法正确的是( )
硫粉在氧气中燃烧生成SO2，具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪色，A正确；硫的燃烧产物是SO2，SO2不是酸，是酸性氧化物，B错误；湿润的Na2S试纸上出现黄色固体，说明S2－被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其原因是SO2溶于水生成H2SO3，继而被O2氧化为H2SO4，滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4，不能证明硫燃烧的产物是SO3，D错误。
5．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
60%的硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，利用装置甲可以制取SO2，A不符合题意；气体通入液体时“长进短出”且有防倒吸装置，利用装置乙可以制取SO2水溶液，B不符合题意；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，利用装置丙不能吸收尾气中的SO2，C符合题意；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D不符合题意。
6．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入 Ⅰ 中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ 中试管内的反应，体现H＋的氧化性B. Ⅱ 中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在 Ⅰ 和 Ⅲ 的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
1．硫单质的性质(1)自然界中硫元素的存在
(2)硫单质的物理性质
(3)从化合价角度认识硫的化学性质(写出反应的化学方程式)
2．二氧化硫的性质(1)物理性质
(2)化学性质(写出反应的化学方程式)
(3)重要用途①二氧化硫具有______作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。②二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种___________。
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·全国甲卷)SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分( )(2)(2023·浙江1月选考卷)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂( )(3)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，则SO2具有漂白性( )
3.三氧化硫的性质(1)物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。[微点拨]标准状况下SO3是固体，在标准状况下22.4 L SO3并非1 ml，高考阿伏加德罗常数问题中常考查，注意规避陷阱。
(2)化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出反应的化学方程式)：
4．三类漂白剂的漂白原理及比较
考向一 单质硫的性质及转化 [例1] 下列说法正确的是( )A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性D．在常温下，单质硫与任何物质不反应
单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成SO2，A错误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2，故试管内壁上的硫可用CS2除去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS，S作氧化剂，体现其氧化性，C正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D错误。
[练1] 硫是一种重要的非金属元素，下列有关单质硫的说法正确的是( )A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到－2，也可以作还原剂，化合价升高到＋4、＋6，D正确。
考向二 二氧化硫的性质及实验探究[例2] (2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2与水的反应是可逆反应，当反应达到限度后，SO2的量不再减少，液面高度无明显变化，B错误；滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，溶液的酸性增强，使溶液的pH下降，D错误。
[练2] (2024·山东齐鲁名校联盟联考)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
Na2SO3固体与70%硫酸反应生成SO2气体，a棉球蘸有品红溶液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，棉球变为白色，SO2作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，反应生成Cl2，Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。
考向三 二氧化硫的检验与鉴别[例3] SO2和CO2的某些化学性质相似，下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③错误；SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。
[练3] 检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图如图所示，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________________________________________________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是____________________________________________________________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________，作用是________________________________________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)
检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。装置C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
[练4] (教材改编题)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性 KMnO4溶液；④溴水；⑤品红溶液；⑥湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和CO2气体的是( )A．①⑥ B．①⑤C．②③④⑤ D．②⑤
SO2、CO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀，气体过量时，溶液又变澄清，不能鉴别，①错误；SO2通入H2S溶液，能产生淡黄色浑浊，CO2则不能，②正确；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2则不能，③正确；SO2通入溴水，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，能使溴水褪色，CO2则不能，④正确；SO2能使品红溶液褪色，CO2则不能，⑤正确；SO2、CO2都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，不能鉴别，⑥错误。
1．空气中SO2、NOx的主要来源
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·北京卷)废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 ( )(2)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质( )(3)(2021·河北卷)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因( )
考向 酸雨的成因及防治 [例] 化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
(1)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。(2)NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：i．NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2Oii.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O①反应i中，每消耗0.3 ml NO2，转移电子数为________。②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)①0.3NA ②1∶1
(1)SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的H2SO4，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4；(2)①反应i中，氮元素发生归中反应，NO2转化为NaNO2中氮元素化合价从＋4降低到＋3，消耗1 ml NO2转移1 ml电子，则每消耗0.3 ml NO2，转移电子数为0.3NA。②反应ii中，氮元素化合价由＋4分别变化为＋3、＋5，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1。
[练] (2024·四川眉山期初统考)酸雨是一种突出的环境问题。下列说法正确的是( )A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
酸雨主要是由空气中硫、氮的氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫发生反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫、氮的氧化物的排放，减少酸雨，D错误。
1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是( )A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，A正确；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，B正确；工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，C错误；燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。
2．(2024·安徽安庆、池州五校联考)下列说法正确的是( )A．SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C．SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性D．SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性
3．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
4．(2024·江西省百师联盟联考)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示，以下说法正确的是( )
硫粉在氧气中燃烧生成SO2，具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪色，A正确；硫的燃烧产物是SO2，SO2不是酸，是酸性氧化物，B错误；湿润的Na2S试纸上出现黄色固体，说明S2－被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其原因是SO2溶于水生成H2SO3，继而被O2氧化为H2SO4，滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4，不能证明硫燃烧的产物是SO3，D错误。
5．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
60%的硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，利用装置甲可以制取SO2，A不符合题意；气体通入液体时“长进短出”且有防倒吸装置，利用装置乙可以制取SO2水溶液，B不符合题意；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，利用装置丙不能吸收尾气中的SO2，C符合题意；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D不符合题意。
6．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入 Ⅰ 中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ 中试管内的反应，体现H＋的氧化性B. Ⅱ 中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在 Ⅰ 和 Ⅲ 的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
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