第六章 第二十八讲　分子的性质-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第六章 第二十八讲　分子的性质-2025年高考化学一轮总复习课件，共48页。PPT课件主要包含了栏目索引，分子的极性，考点一，不重合，极性键或非极性键，不对称，非极性，相似性，分子的手性，考点二等内容，欢迎下载使用。
2.物质的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于_________溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_________。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的_________。乙醇中的—OH与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2023·天津卷)ClO2是非极性分子(　　 　　)(2)(2023·湖南卷)含有手性碳原子的分子叫做手性分子(　　 　　)(3)(2022·江苏卷)SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子(　　 　　)(4) (2022·江苏卷)Z( )分子中含有2个手性碳原子(　　 　　)
考向一　判断极性分子和非极性分子 [例1] (2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　　)A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4
CS2与CO2分子的空间结构一样，为直线形，且二者正电中心和负电中心重合，故属于非极性分子，A不符合题意；NF3呈三角锥形，中心N原子最外层有1个孤电子对，属于极性分子，B符合题意；SO3分子中，中心S原子采取sp2杂化，SO3分子的空间结构为平面三角形，属于非极性分子，C不符合题意；SiF4分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，D不符合题意。
判断极性分子和非极性分子的方法(1)A—A型分子一定是非极性分子，A—B型分子一定是极性分子。(2)判断ABn型分子极性的两条经验规律①若中心原子A最外层不含孤电子对，则为非极性分子，否则为极性分子。②若A元素化合价的绝对值等于A原子最外层电子对数，则为非极性分子，否则为极性分子。
[练1] 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是(　　)A．CH4和Br2 B．NH3和H2SC．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl
CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，A不符合题意；NH3和H2S都只含极性键，分子结构不对称，都是极性分子，B符合题意；BF3、CO2和BeCl2都只含极性键，但分子结构对称，都是非极性分子，C、D不符合题意。
考向二　物质的溶解性和分子的手性[例2] (教材改编题)丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体( Ⅰ 和 Ⅱ )的说法不正确的是(　　)A. Ⅰ 和 Ⅱ 分子中均存在1个手性碳原子B. Ⅰ 和 Ⅱ 呈镜面对称，具有相同的分子极性C．通常条件下， Ⅰ 和 Ⅱ 都不易溶于水D. Ⅰ 和 Ⅱ 的化学键相同，但分子的性质不同
Ⅰ 和 Ⅱ 分子中都只含有1个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同的性质。 Ⅰ 和 Ⅱ 都含—COOH、—NH2，都能与水形成氢键，故都易溶于水，C错误。
[练2] (2024·广州大学附中统考)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．E能使紫色石蕊溶液变红色B．E、L都极易溶于水C．L是极性分子D．G和M都是非极性分子
由于组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，结合四种分子中原子的成键情况推知，E是NH3，G是F2，L是HF，M是N2。NH3溶于紫色石蕊溶液而使其呈碱性，溶液变蓝色，A错误；NH3、HF和H2O都是极性分子，且NH3和H2O能发生反应，故NH3、HF都极易溶于水，B正确；HF是双原子分子，含有极性键，则HF是极性分子，C正确；F2和N2都是双原子分子，都只含非极性键，则二者都是非极性分子，D正确。
1．范德华力及对物质性质的影响
2．氢键及对物质性质的影响(1)氢键的表示及特征
(2)氢键及对物质性质的影响
考向　范德华力、氢键及对物质性质的影响 [例] (2024·福建宁德一级达标校联考)中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(　　)A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI >HBr>HClD．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
由于电负性：F>S，则氢化物的稳定性：HF>H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，二甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比二甲醚更易溶于水，B正确；HF能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高，HI、HBr、HCl只存在范德华力，且相对分子质量逐渐减小，范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点：HF>HI >HBr>HCl，C正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。
[深度思考]水的热稳定性比硫化氢的热稳定性高，是否与氢键有关？你的理由是什么？提示：无关；水和硫化氢的热稳定性与共价键有关，与氢键无关
[练] 下列说法正确的是(　　)A．氨极易溶于水，是因为氨可与水形成氢键这种化学键B．H2O的熔点、沸点高于H2S，是由于H2O中共价键的键能比较大C．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”规律来解释D．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
氨极易溶于水，是因为氨可与水分子之间形成氢键，但氢键不属于化学键，A错误；H2O的熔点、沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在氢键，而H2S分子之间只存在分子间作用力，故H2O的熔点、沸点高于H2S，B错误；HF分子间存在氢键，导致其熔点、沸点比其他卤化氢的高，而HCl、HBr、HI分子之间只存在分子间作用力，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，D错误。
1．下列关于CO2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是(　　)A．CO2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．NH3为极性分子，故在三种物质中熔点、沸点最高D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CO2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；NH3在三种物质中熔点、沸点最高，主要与NH3分子间能形成氢键有关，C错误；NH3在水中溶解度很大，除NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，D错误。
2．下列物质的性质变化与范德华力有关的是(　　)A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔点、沸点依次升高B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱C．按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强D．按AsH3、PH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强
按H2、N2、O2、Cl2的顺序，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，故单质的熔、沸点依次升高，A符合题意；按F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，故卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，与范德华力无关，B不符合题意；元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：S＞Se＞Te，则按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强，与范德华力无关，C不符合题意；非金属性：As＜P＜N，故按PH3、AsH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强，D不符合题意。
3．(2024·福建泉州质检)下列各组物质属于由极性键构成的极性分子的是(　　)A．CH4和Br2 B．NH3和H2SC．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl
CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，A错误；NH3和H2S都只含极性键且分子结构不对称，都是极性分子，B正确；BF3、CO2和BeCl2都只含极性键，但分子结构对称，都是非极性分子，C、D错误。
4．(教材改编题)第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态的沸点变化趋势与第ⅣA族元素氢化物的沸点变化趋势不同，如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．第ⅣA族元素氢化物的沸点随范德华力的增大而逐渐升高B．H2O、HF和NH3均形成氢键，其沸点在同族元素氢化物中最高C．NH3、HF和H2O中H2O的沸点最高，其原因是H2O分子形成的氢键最多D．H2O、HF和NH3的沸点较高，主要原因是三种分子的极性在同族元素氢化物中最大
第ⅣA族元素氢化物分子间只存在范德华力，随相对分子质量增大，范德华力增大，其沸点逐渐升高，A正确；H2O、HF和NH3分子间均形成氢键，其他同族元素氢化物分子之间只存在范德华力，故三者的沸点在同族元素氢化物中最高，受分子的极性大小影响较小，B正确，D错误；NH3、HF和H2O中H2O分子形成的氢键最多，故其沸点最高，C正确。
5．(2024·浙江金华十校联考)二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法不正确的是(　　)A.H2S分子的空间结构为V形，键角小于109°28′B．O2F2分子中存在极性键和非极性键C．根据“相似相溶”规律，O2易溶于水，HF难溶于水D．HF的沸点在同主族元素形成的氢化物中最高
H2S中心S原子价层电子对数为4，含2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，则H2S的空间结构为V形；由于孤电子对排斥作用大于成键电子对的排斥作用力，故H2S的键角小于109°28′，A正确。O2F2的结构式为F—O—O—F，存在极性键(O—F)和非极性键(O—O)，B正确。O2是非极性分子，HF和H2O都是极性分子，且HF和H2O之间可形成氢键，故HF易溶于水，O2难溶于水，C错误。HF形成分子间氢键，同主族其他元素的氢化物只存在范德华力，故HF的沸点在同主族元素形成的氢化物中最高，D正确。
6．(2024·黑龙江黑河五校联考)S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)A．S2Cl2为非极性分子B．该分子中既含有极性键，又含有非极性键C．与S2Br2的空间结构相似D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
S2Cl2分子呈书页形结构，正、负电中心不重合，故为极性分子，A错误；分子中含有极性键(Cl—S)和非极性键(S—S)，B正确；Cl和Br同主族，价层电子排布相同，成键方式相同，推测S2Cl2与S2Br2的空间结构相似，C正确；S2Cl2喷水雾产生酸性悬浊液，硫元素呈＋1价，根据氧化还原反应规律推测，可能生成硫单质和SO2，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。
7．(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃的说法正确的是(　　)
A．均有手性B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好
闭环螺吡喃中有一个手性碳原子，而开环螺吡喃中无手性碳原子，A错误；螺吡喃开、闭环转换过程中无原子数目的变化，但结构不同，互为同分异构体，B正确；闭环螺吡喃中N原子为sp3杂化，而开环螺吡喃中N原子为sp2杂化，C错误；开环螺吡喃存在带电阴、阳离子基团，故开环螺吡喃亲水性更好，D错误。
8．(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是(　　)A.分子的极性：WZ3