第八章 第36讲　化学平衡状态及平衡移动-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第八章 第36讲　化学平衡状态及平衡移动-2025年高考化学一轮总复习课件，共56页。PPT课件主要包含了栏目索引，可逆反应，考点一，3平衡特征，a∶b，考点二，原有的平衡，新的平衡，正反应，不移动等内容，欢迎下载使用。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率_______时，反应物和生成物的浓度均保持_______，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)建立过程相同条件下，无论可逆反应从正向开始，还是从逆向开始，均可建立相同的平衡状态：
3．判断化学平衡状态的方法(1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0①同种物质：同一物质的生成速率_______消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系，且速率之比等于其化学计量数之比。例如，aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，若v正(A)∶v逆(B)＝_______时，该反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“物理量”不变，如质量、物质的量(或浓度)、百分含量(物质的量分数、质量分数等)等。总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
考向一　可逆反应的理解及应用 [例1] 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⥫⥬2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml/L、0.3 ml/L、0.2 ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3 ml/L B．Y2为0.4 ml/LC．X2为0.2 ml/L D．Z为0.4 ml/L
利用“极端转化法”确定各物质的最大浓度和最小浓度范围：①假设反应正向进行到底，此时c(X2)＝0，c(Y2)＝0.2 ml/L，c(Z)＝0.4 ml/L；②假设反应逆向进行到底，此时c(Z)＝0，c(X2)＝0.2 ml/L，c(Y2)＝0.4 ml/L，从而推知c(X2)介于0～0.2 ml/L之间，c(Y2)介于0.2～0.4 ml/L之间，c(Z)介于0～0.4 ml/L之间，不包括两个极值点，A正确。
[练1] (2024·河南项城五校联考)在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 ml/L、0.1 ml/L、0.4 ml/L，当反应达到平衡时，可能存在的是(　　)A．c(Z)＝0.7 ml/LB．c(Y)＋c(X)＝1.0 ml/LC．c(Y)＋c(Z)＝1.05 ml/LD．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 ml/L
利用“极端转化法”进行分析，确定Z的浓度范围，c(Z)介于0～0.6 ml/L之间，A错误；反应逆向进行到底，c(X)、c(Y)达最大值，分别为0.7 ml/L、0.3 ml/L，由于反应不能逆向进行到底，故c(X)＋c(Y)＜1.0 ml/L，B错误；同理，0.3 ml/Lv逆，由于温度不变，则平衡常数不变，A错误；加入催化剂，平衡不移动，CH3CH2OH(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡正向移动，H2O(g)的平衡转化率增大，但CH2===CH2(g)的平衡转化率反而减小，D错误。
分析化学平衡移动及结果的思维流程
a．温度越高，反应速率越大b．α＝0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度答案：cd　
该反应为放热反应。从图像看，随着温度升高，反应速率先增大后减小，a错误；随着温度升高，反应的转化率应逐渐减小，图像中曲线为不同温度下的等转化率下的反应速率曲线，b错误；由题图可知，转化率越高对应的反应速率最高的温度越低，c正确；结合图像的转化率与速率最高的温度可选取最佳生产温度，d正确。
平衡移动方向与转化率的关系以反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)为例进行分析：
(3)若按原起始投料比同倍数增加(或减小)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关：
[练2] (2024·山东聊城期初统考)在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH