[化学][二模]河南省平顶山市2024年中考二模试题(解析版)

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2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生活中常见的变化属于物理变化的是（ ）
A. 鲁山剪纸B. 汝瓷烧制C. 煤炭燃烧D. 宝丰酒酿造
【答案】A
【解析】
【详解】A、鲁山剪纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、汝瓷烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、煤炭燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、宝丰酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 日常饮食应注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 面条、米饭B. 鱼肉、鸡蛋C. 水果、蔬菜 D. 牛油、豆油
【答案】A
【解析】
【详解】A、面条和米饭中富含糖类；
B、鱼肉和鸡蛋中富含蛋白质；
C、水果和蔬菜中富含维生素；
D、牛油和豆油中富含油脂。
故选A。
3. 国产C919大型客机上使用了铝合金。下列说法不正确的是（ ）
A. 铝合金的硬度比纯铝大B. 铝合金属于合成材料
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能D. 铝是地壳中含量最多的金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝大，故说法正确；
B、铝合金属于金属材料，故说法错误；
C、铝在常温下与氧气反应在表面能形成致密的氧化铝保护膜，可以阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确；
D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确。
故选B。
4. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了“侯氏制碱法”。该方法所制的“碱”属于（ ）
A. 氧化物B. 有机物C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
5. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列说法符合这一主题的是（ ）
A. 为节约粮食，可食用蒸煮后的霉变食物
B. 为防止可燃性气体爆炸，加油站应严禁烟火
C. 为减少热量散失，冬季室内用煤火取暖时门窗紧闭
D. 人体缺少微量元素锌会引起生长迟缓，故大量食用含锌元素的营养补剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，故A不符合题意；
B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性气体，应严禁烟火，故B符合题意；
C、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会使氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故C不符合题意；
D、人体缺少微量元素锌会引起生长迟缓，应适量食用含锌元素的营养补剂，故D不符合题意。
故选B。
6. 物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是（ ）
A. He、C₆₀B. Hg、HClC. CH₄、O₂ D. CuSO₄、NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气由氦原子构成，C60由C60分子构成，故选项不符合题意；
B、汞由汞原子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，故选项不符合题意；
C、甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，故选项不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
故选：D。
7. 2024年中国水周的主题之一为“精打细算用好水资源”。下列说法正确的是（ ）
A. 冰和水的共存物属于混合物
B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌
D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰和水的共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意。
故选C
8. 下列实验设计不能达到目的的是（ ）
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油以小液滴的形式分散在水中，而不会分层，A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，少量稀盐酸不会使锥形瓶内压强过大，B正确；
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，根据控制变量法，还应控制铁、铝的形状相同，铁片和铝粉形状不同，C错误；
D、测定空气中氧气含量用红磷作反应物，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致反应后集气瓶内压强下降，打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约等于燃烧消耗的氧气的体积，D正确。
故选：C。
9. 如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该元素一定不是稀有气体元素
B. 当M-N=10时，该粒子属于原子
C. 当N=7时，该元素的原子在化学反应中易得电子
D. 当M=11时，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边
【答案】A
【解析】
【详解】A、当M=18，N=8时，表示氩元素，属于稀有气体元素，故A说法不正确；
B、当M-N=10时，质子数=核外电子数，则该粒子属于原子，故B说法正确；
C、 当N=7时，核外电子数=2+8=7，质子数=核外电子数=17，则图示表示氯原子结构示意图，该元素的原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得电子 ，故C说法正确；
D、当M=11时，表示11号的钠元素，钠原子的质子数=核外电子数=11，钠原子核外有3个的电子层，核外电子排布依次为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边，故D说法正确；
故选：A。
10. 用“”和“”分别代表H2和N2两种物质，二者反应的微观示意图如下、有关说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的生成物是混合物
C. 反应后 N元素化合价变为-3 价
D. 参加反应的H2与N2的分子个数比为7：3
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据可知，该反应是有两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法错误；
B、反应后的生成物是由一种分子（氨分子）构成的，属纯净物，故说法错误；
C、生成物为氨气，氢元素的化合价为+1价，由化合价原则可推出N元素化合价为-3价，故说法正确；
D、根据可知，参加反应的H2与N2的分子个数比为3：1，故说法错误。
故选C
11. 下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（ ）
A. Zn（NO₃）₂溶液、Cu、AgNO₃溶液B. Zn、Ag、CuSO₄溶液
C. Zn、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液D. Zn、Cu、AgNO₃溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，说明锌的活动性大于铜；Cu能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银强，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag，此方案可行。故A项正确；
B、锌能与CuSO4溶液反应，说明锌的活动性大于铜；银不能与CuSO4溶液反应，说明铜的活动性大于银，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故B项正确；
C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故C项正确；
D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。故D项不正确。
故选D。
【点睛】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
12. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味且属于复合肥的是（ ）
A. NH4ClB. NH4H2PO4C. NaNO3D. KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、NH4H2PO4属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
C、NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，NaNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
故选：B。
13. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列图像可能合理的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】向一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、硫酸呈酸性，滴入氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和水都是中性的，故混合溶液的碱性会增强，pH会增大，且硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，图像起点pH应小于7，A错误；
B、氢氧化钠溶液过量时，滴入氢氧化钠溶液也会使混合溶液的质量增大，而不是不变，B错误；
C、氢氧化钠溶液中含有水，发生第一个反应时有水生成，且氢氧化钠溶液过量时，滴入氢氧化钠溶液也会使混合溶液中水的质量增大，故水的质量应该随氢氧化钠的增加而不断增大，C错误；
D、根据分析，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故一开始没有沉淀，硫酸铜反应完之后，滴加氢氧化钠溶液不能产生沉淀，D正确。
故选：D。
14. 某种金属混合物由Mg、Zn、Cu三种金属中的两种或三种组成。5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg 和 Zn， ②Mg和 Cu，③Zn和 Cu ，④Mg、Zn、Cu。其中合理的个数为（ ）
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】铜不能与稀硫酸反应生成氢气。设产生0.2g氢气需要锌的质量为x，需要镁的质量为y，
x=6.5g，
x=2.4g，
所以产生0.2g氢气需要锌6.5g，需要镁2.4g，取5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有镁，即①②④正确。
故选C
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中体积分数约为21%的气体是__________；炉具清洁剂中含有__________，可用来去除油污；食物淀粉在体内经酶催化，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式为__________。
【答案】①. 氧气 ②. 氢氧化钠 ③. C6H12O6
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故填：氧气；
氢氧化钠能与油脂反应，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用来去除油污；
淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖为人体提供能量，葡萄糖化学式为：C6H12O6。
16. 2024年，政府工作报告中明确提及加快新兴氢能等产业的发展，电解水可提供氢气，该反应的化学方程式为__________；氢气作燃料的优点是__________（答出一条即可）。
【答案】①. ②. 产物无污染##原料来源广##燃烧热值大
【解析】
【详解】电解水生成氢气和氧气，该反应化学方程式：；氢气作燃料的优点产物无污染、原料来源广、燃烧热值大。
17. 成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是__________；铁制品锈蚀是铁与空气中的__________同时发生化学反应的过程；加压时，氧气可装入容积的钢瓶中，从分子角度解释其原因是__________。
【答案】①. 清除可燃物 ②. 氧气和水 ③. 分子之间有间隔
【解析】
【详解】“釜底抽薪”利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，从而起到灭火的目的；
铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
加压时，6000L氧气可装入容积40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体分子间隔较大容易被压缩。
18. 如图是硝酸钾、氯化铵固体的溶解度曲线。
（1）时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液升温到，硝酸钾溶液中溶质的质量分数__________氯化铵溶液中溶质的质量分数（填“>”“<”或“=”）。
（2）时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为__________g；
（3）时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温至（其他条件不变），所得硝酸钾溶液中溶剂质量__________氯化铵溶液中溶剂质量（填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）> （2）105 （3）<
【解析】（1）30℃时，硝酸钾的的溶解度大于氯化铵的溶解度，所形成的饱和溶液溶质质量分数关系：硝酸钾＞氯化铵，升温到50℃过程中，两者的溶解度都变大，溶液均由饱和变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，所以，溶此时溶质质量分数关系为：硝酸钾＞氯化铵；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以60℃时，在50g水中最多溶解55g硝酸钾，故60℃时，将70g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为55g+50g=105g；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的硝酸钾3和氯化铵饱和溶液中硝酸钾的质量大于氯化铵的质量，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化铵中水的质量，降温至t℃过程中，两者的溶解度都变小，均由溶质析出，但溶剂质量不变，所以，溶剂质量仍为硝酸钾＜氯化铵。
19. A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A是年产量最高的金属；C可用于灭火；E中金属元素的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液。则B→E的化学方程式为______；A与B反应的化学方程式为______；D与E反应可观察到的现象为______。
【答案】①. ②. ③. 产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，则A为铁（单质）；E中金属元素的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液，则E为硫酸铜（盐），硫酸铜中铜的质量分数为；A（铁）能与B反应，B能转化为C，B能转化为E（硫酸铜），C可用于灭火，则B为硫酸（酸），C为水（氧化物），E能与D反应，D能与C反应，D能与B反应，则D为碱，可以为氢氧化钠，代入验证，推论合理。
B→E为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
A与B反应即为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
D与E反应可即为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到的产生蓝色沉淀。
20. 当氧气不足时，甲醛燃烧会生成和。现有甲醛燃烧，生成和的混合气体中，与的质量比为。则该反应中，生成水的质量为__________g，该反应的化学方程式为__________。
【答案】①. 18 ②.
【解析】
【详解】现有甲醛燃烧，生成、和水，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类和质量不变，反应前中氢元素的质量=生成物水中氢元素的质量，甲醛中氢元素的质量=，生成物中水的质量=，与的质量比为，则生成与分子个数比=，甲醛燃烧符号表达式：，可设生成物一氧化碳的化学计量数为1，则二氧化碳化学计量数为2，依据碳原子反应前后个数不变，可知：HCHO计量数为3，依据氢原子反应前后个数不变，可知：水计量数为3，再依据氧原子反应前后个数不变，则氧原子计量数为，方程式为，即。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。
（1）现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸_____。
（2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？
【答案】（1）10 （2）导致溶质质量分数偏小
【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的质量为，，解得，需质量分数为98%的硫酸= 。
（2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小。
22. 在实验室可用如图装置进行CO 还原 Fe₂O₃的实验，并检验该反应的气体生成物。
（1）写出检验气体生成物的化学方程式。
（2）尾气处理方法是什么？（写出一种即可）
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓ +H2O
（2）点燃尾气（或用气球收集）
【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳可与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故检验气体生成物的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓ +H2O；
（2）尾气中含有未完全反应的CO，如果不作处理直接排放，会污染空气或使人中毒，根据CO的可燃性，可将其点燃转化成无污染的CO2气体；除点燃外，也可将尾气用小气球收集。
23. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。
（1）写出b点所发生反应的化学方程式__________。
（2）c点对应溶液中的金属离子是什么？（用离子符号表示）
（3）加入锌的质量为0~m1时，所得溶液的质量为什么会减小？
【答案】（1）Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
（2）Zn2+
（3）每65份质量的锌与硝酸银反应生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小（合理均可）
【解析】三种金属活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌会与硝酸银先反应，然后与硝酸铜反应。
（1）由分析可知，b点是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（2）据图可知，c点时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液为反应生成的硝酸锌，所以溶液中的金属离子有锌离子，符号为：Zn2+；
（3）0~m1段是锌与硝酸银先反应生成银和硝酸锌，根据锌会与硝酸银先反应可知，每65份质量的锌与硝酸银反应生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小。
24. 叶县开采的岩盐（主要成分为）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质,除去岩盐中杂质的操作有：①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的X溶液、溶液、溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发，结晶。
（1）X的化学式是什么？
（2）写出加溶液后发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
（3）请设计实验验证进行操作③后溶液中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】（1）BaCl2
（2）##
（3）取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
【解析】（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，向滤液中加过量的BaCl2溶液，可除去溶液中的硫酸钠；故加入的是氯化钡，化学式是BaCl2；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3 ↓或：BaCl2+Na2CO3=2NaCl +BaCO3 ↓；
（3）操作③后溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，可取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
（1）下列实验仪器不能用于加热的是______（填字母代号）。
a．试管 b．量筒 c．烧杯 d．蒸发皿
（2）某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。
①A装置中反应的化学方程式为________。
②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、_______接______、_______接______。
③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？________
（3）为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为__________（填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的__________7；该试管中发生反应的化学方程式为__________。
（4）杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？
【答案】（1）b
（2）①. ②. e ③. d ④. b ⑤. c ⑥. f ⑦. 防止气体沿长颈漏斗逸出
（3）①. 乙 ②. 小于 ③.
（4）解：设理论上可以减少排放CO2的质量为x，
答:理论上可以减少排放CO2的质量是88t 。
【解析】（1）试管、烧杯和蒸发皿可用于加热，量筒不能用于加热，故选：b；
（2）①A装置中大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为;
②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，洗气时应长进短出，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a接e、d接b、c接f；
③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；
（3）甲试管中稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，乙试管中氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，分别加入过量的某溶液后变无色，甲试管溶液不会变为无色，只有乙试管变为无色，则加入的溶液为酸，可以加盐酸，因为酸过量，所以该试管中溶液的pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）见答案。
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%