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- 2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)(课件精讲)2024-2025学年高二化学同步课件精讲(人教版2019选择性必修1) 课件 0 次下载
- 2.2.3 化学平衡(第3课时 影响化学平衡的因素)(课件精讲)2024-2025学年高二化学同步课件精讲(人教版2019选择性必修1) 课件 0 次下载
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- 2.4 化学反应的调控(化学反应的调控)(课件精讲)2024-2025学年高二化学同步课件精讲(人教版2019选择性必修1) 课件 0 次下载
2.2.5 化学平衡(第5课时 化学平衡的图像)(课件精讲)2024-2025学年高二化学同步课件精讲人教版2019选择性必修1)
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第二节 化学平衡 课时5化学平衡的图像学习目标 CONTENTv-t图像分析解题思路特殊图像增大反应物浓度 v(正) v(逆) 增大生成物浓度v'正=v'逆v正=v逆 v(逆) v(正) v'正=v'逆减小反应物浓度减小生成物浓度 v(逆) v(正) v(逆) v(正) v'正=v'逆v'正=v'逆图像有连接点浓度对化学平衡的影响----v-t图像分析 v(正) v(逆) v'正=v'逆 v(逆) v(正) v'正=v'逆v'正=v'逆增大压强v'正=v'逆 v(正) v(逆) v'正=v'逆 v(逆) v(正) v'正=v'逆减小压强压强对化学平衡的影响----v-t图像分析 v(正) v(逆) v'正=v'逆v正=v逆升高温度① 若正反应是吸热反应降低温度 v(正) v(逆) v'正=v'逆v正=v逆② 若正反应是放热反应 v(逆) v(正) v'正=v'逆 v(逆) v(正) v'正=v'逆温度对化学平衡的影响----v-t图像分析①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的,则是物质浓度发 生改变②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点,则是温度改变或 是压强改变③改变条件反应速率变化但是平衡不移动,则是使用催化剂或 是反应前后气体系数不变的反应中压强改变化学平衡影响因素----解题方法某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低 A【课堂练习】 合成氨反应:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度B【课堂练习】 某温度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0已达到平衡,保持其他条件不变,只改变其中一个条件,v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.①图可能是加压引起的B.②图可能是恒压通O2引起的C.③图可能是升高温度引起的D.④图是移走部分SO3引起的D【课堂练习】 研究下列图像,分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系t1.01106Pa m+n = p+q0转化率t2t1转化率0 m+n < p+qtt1t2P1P2“先拐先平数值大”转化率—时间图像研究下列图像,分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系t m+n > p+q0A%t2t10 m+n < p+qtt1t2P1P2“先拐先平数值大”C%P1P2转化率—时间图像化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂,但却有一定的抽象性和综合性,因此分析化学平衡图像,应从以下四步入手:(1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点,即起点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等解题思路(2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放热;气体的化学计量数增大、减小还是不变;有无固体或纯液体物质参加或生成等。(3)“先拐先平,数值大”:在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡;可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所以图像中有三个变量,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。解题思路对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n __ p+q△H_______0 <>m+n __ p+q△H_______0 <<恒压线恒温线正反应放热正反应放热【课堂练习】 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n __ p+q△H_______0 >>m+n __ p+q△H_______0 >=正反应吸热正反应吸热【课堂练习】 <正反应 热m+n p+q放【课堂练习】 反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0,在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )C【课堂练习】 •正反应吸热温度由T1升到T2,v正>v逆,平衡右移,正反应吸热特殊图像•正反应吸热温度升高,v正>v逆,平衡右移,正反应吸热平衡点特殊图像•正反应放热平衡点温度升高,C%减小,平衡左移,逆反应吸热特殊图像•m+n
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