2024东营高一下学期期末考试化学含解析

这是一份2024东营高一下学期期末考试化学含解析，共30页。试卷主要包含了5 Cu， 一款甲烷燃料电池装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 二十大以来，我国科学技术迅猛发展。下列装置工作时，能将化学能转化为电能是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列关于有机物说法中正确的是
A. 煤中含有苯，煤的干馏属于物理变化
B. 脂肪在人体内代谢存在氧化还原反应
C. 石油分馏得到汽油、柴油等产品是化学变化
D. 人体内含纤维素酶，纤维素能在体内水解成葡萄糖
3. 下列表示错误的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 分子的空间结构示意图：
C. 离子键和共价键的本质都是静电作用
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应制备的是
A. 将锌粒替换成锌粉B. 向溶液中滴加几滴硫酸铜
C. 向溶液中滴加浓硝酸D. 将试管置于热水浴中
5. 下列实验装置能完成实验目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W与Z最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. X、Y、W与Z形成的所有化合物都具有污染性
C. X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D. X在加热条件下一定能与W的含氧酸反应
7. 甲烷在某含催化剂作用下反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 所有化学反应都有断键吸热与成键放热的过程
B. 该图示过程的总反应为
C. 该图示过程共释放了能量
D. 步骤一吸收了能量
8. 为保护海水中钢铁设施，可将金属连接在其表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该保护方法称为阴极电保护法B. 极的电极反应式为
C. 过程中化学能转化为电能和热能D. 将金属与外接电源的正极相连也能减缓腐蚀
9. 柠檬酸及其盐是发酵行业的支柱产品之一，主要用于食品工业，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 柠檬酸与有机物互同系物
B. 柠檬酸可以发生取代反应、氧化反应
C. 柠檬酸与足量的反应可产生标准状况下
D. 柠檬酸分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为
10. 一款甲烷燃料电池装置如图所示。下列说法中错误的是
A. a极是负极
B. b极得到电子生成
C. 该电池可以实现化学能完全转化为电能
D. 电解质溶液若改为碱性溶液，消耗等量的转移电子数不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表的位置如图所示，化合物、均为18电子的共价化合物，Q与短周期原子半径最大的元素可形成离子个数比为的化合物。下列说法正确的是
A. 五种元素均可与氧元素形成多种氧化物
B. Y的氢化物沸点可能大于Z的氢化物
C. 化合物、中各原子的最外层均达到8电子的稳定结构
D. 短周期中Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法错误的是
A. 加入试剂①反应的离子方程式为
B. 加入试剂②反应的离子方程式为
C. 试剂①和试剂②目的是为了富集镁离子
D. 电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料
14. 科研人员研究发现：(甲醛)与在羟基磷灰石()表面氧化生成、，其反应历程如图(图中只画出了的部分结构)。下列说法错误的是
A 用能高效去除甲醛，符合绿色化学理念
B. 若反应中用，产物和均含
C. 做催化剂，能提高与的反应速率
D. 在反应中，键和键均发生断裂
15. 一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中错误的是
A. 负极区总反应为：
B. 正极反应消耗(标况下)，理论上需要转移电子
C. 该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出
D. 短路膜只能传递离子，不能传递电子
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 观察下面的周期表，并回答问题
（1）某元素单质在常温下是一种淡黄色的固体，该元素在周期表中的位置为____。
（2）a与e可以形成一种二元化合物，可以做供氧剂，请写出该化合物的电子式_______，该化合物中存在的化学键为______。
（3）b、d、e、f元素的简单氢化物最稳定的是____(填化学式)
（4）e与i的简单离子半径较大的是____(用离子符号表示)，现有一化合物，(其中元素只有+1价和+2价，无0价)，计算_____(用含x的式子表示)
（5）e、j能形成一种三原子二元化合物分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，请写出该分子的结构式_______，该化合物与溶液反应生成“84”消毒液，请写出反应的化学方程式______。
（6）某同学想在实验室验证b、d、g三种元素的非金属性强弱，设计如图装置：
①反应过程中观察到的实验现象为_____。
②根据现象____(填“能”或“否”)得出实验结论，若能请写出三种元素的非金属性强弱顺序，若不能请说明理由______。
17. 《齐民要术》中记载了23种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化，一种流程如下：
请回答有关问题：
（1）蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌，糖化与蒸煮顺序____(填“能”或“否”)互换，写出糖化过程反应的化学方程式_____。
（2）酒化过程中除了生成乙醇，还产生一种气体X，写出X的结构式_____。
（3）醋化过程中麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇，写出该过程化学方程式____。
（4）白酒酿造过程中因混有醋酸杆菌产生有机物D()，D分子中含有一个甲基，能分别与B、C在一定条件下生成具有水果香味的物质E()和F()，转化流程如下：
①D中所含官能团的名称为______，F的结构简式为_____。
②写出生成E的化学方程式______。
18. 某高校化学实验室设计了如下实验方案，实现了含的废液的回收利用。
已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小。请回答有关问题：
（1）上述流程操作中，不需要使用的仪器有______(填字母)
A. B. C. D.
（2）开始加入过量溶液并充分反应，静置后观察到的现象为____，写出反应的离子方程式_____。
（3）试剂X为____(填名称)，操作2的名称为____，操作2后，溶液B中____(填“是”或“否”)含有，检验试剂为____。
（4）若将流程中的，溶液改为溶液，则溶液A中的主要离子有____ (填符号)，已知物质的氧化性：，则试剂X应换成____ (填字母)，写出反应的离子方程式____。
A．氯水 B．双氧水 C． D．
19. 利用还原能有效促进“碳中和”。回答下列问题：
（1）一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化，则该反应的_____。
（2）不同温度、条件下，在固定容积的相同容器中分别投入和，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①请判断：____(填“>”、“；
a点对应的温度为T1， c点对应的温度为T2，>，温度越高反应速率越快，因此未达到平衡之前，此时产生的，则T1时温度较高，对应的a点转化的H2更多，剩余的H2的物质的量就会减少，而T2时温度较少，对应c点转化的H2更少，剩余的H2的物质的量较多，即容器内的物质的量a < c；
②时，反应进行到时，图像中生成的甲醇为1.2ml，列出三段式：

同温同压下，有，，因此气体的总压强是开始的0.7倍；
ab段用的物质的量浓度表示平均反应速率为；
③A．恒容下，体积不变，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；
B．各组分浓度不变时说明达到平衡，因此不能说明该反应达到平衡状态，B错误；
C．当正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态，由速率之比等于系数比，说明反应平衡，C正确；
D．该反应前后气体分子数不相等，则压强是一变量，当容器中的压强不随时间变化，说明该反应达到平衡状态，D正确；
故选：CD。
20. 氮元素在自然界中是极其重要的一种元素，它深度参与了物质形成与生命活动。
（1）是工业生产的重要原料，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．和生成；
ii．分解生成尿素。
请写出由与反应，生成与的热化学反应方程式____。
（2）钙(锂)介导电化学合成氨相比于传统的合成氨工艺，具有低能耗，效率高的优势，是合成氨研究的热点领域，以下为该装置示意图，请回答下列问题：
①a是电源的____(填“正极”或“负极”)，____(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
②已知：不在电极上直接获得电子，请分步写出阴极区的反应：，____。
③在反应过程中，不考虑其他反应的前提下，是否需要补充___(填“需要”或“不需要”)。
④若在该过程中，转移电子数为，则产生的物质的量为____。
【答案】（1）CO2 (l) + 2NH3(l) = CO(NH2)2(l)+H2O(l) =(E1 - E2 + E3 – E4)kJ·ml-1
（2） ①. 正极 ②. 从左向右 ③. 3Ca + N2 = Ca3N2 ④. 不需要 ⑤. 0.1ml
【解析】
【分析】(2)由图可知，与直流电源正极相连的左侧电极为电解池的阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与C2H5O-结合生成乙醇，乙醇又电解生成氢离子和C2H5O-，右侧为电解池的阴极，钙离子在阴极得到电子生成钙，钙与氮气生成Ca3N2，与氢离子反应生成钙离子和氨气；
【小问1详解】
反应i：+2=
反应ii：=+
由盖斯定律，反应i+ii可得：CO2 (l) + 2NH3(l) = CO(NH2)2(l)+H2O(l) =(E1 – E2 + E3 – E4)kJ·ml-1；
【小问2详解】
①氢气失去电子生成氢离子，该电极是阳极，则a是电源的正极，电解池中阳离子移向阴极，则从左向右迁移；
②已知：不在电极上直接获得电子，阴极区钙离子得电子发生还原反应生成钙单质，单质钙和氮气反应生成Ca3N2，反应为3Ca + N2 = Ca3N2；
③氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与C2H5O-结合生成乙醇，阳极区反应式为H2+2C2H5O--2e-=2C2H5OH，则不需要补充；
④阴极区生成氨气时的反应为Ca3N2+6H+=3Ca2++2NH3↑，由，3Ca + N2 = Ca3N2，生成1ml Ca3N2时转移6ml电子，同时生成2ml NH3，则转移电子数为，则产生的物质的量为0.1ml。
A．太阳能路灯
B．风力发电机
C．长征五号运载火箭
D．手机锂离子电池
A．分离水和乙醇
B．模拟石油分馏
C．测定中和热
D．制备乙酸乙酯
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向X、Y两支试管中分别加入等体积的溶液，在Y试管中加入2-3滴溶液
Y试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B
取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水层滴入溶液
溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
C
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液中一定不含有
D
向溶液中通入少量，然后再加入少量苯
上层有机相呈橙红色
氧化性：
Y
Z
M