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    黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷(Word版附答案)

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    这是一份黑龙江省哈尔滨市六校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷(Word版附答案),共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分,本卷命题范围,可能用到的相对原子质量,为阿伏加德罗常数的值,下列晶体性质的比较中,正确的是,某有机物的结构如图所示等内容,欢迎下载使用。

    考生注意:
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
    2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
    3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
    4.本卷命题范围:人教版选择性必修2、3。
    5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Br80 I127
    一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.下列化学用语表示正确的是( )
    A.氯原子的结构示意图:B.HClO的结构式:
    C.的电子式:D.乙烯分子的空间填充模型:
    2.下列各组物质均能发生加成反应的是( )
    A.乙烷和乙酸B.萘()和大豆油
    C.乙烯和聚乙烯D.甲苯和环戊烷
    3.下列有关说法正确的是( )
    A.、、的能量不相等
    B.同周期元素,从左到右,第一电离能依次增大
    C.不同原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等
    D.排布图违反了泡利原理
    4.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
    A.甲醛和乙酸乙酯的最简式相同
    B.乙醇与乙醚互为同分异构体
    C.苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物
    D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯
    5.下列有关的说法错误的是( )
    A.的沸点比的髙B.中氧原子采取杂化
    C.既含极性键,又含非极性键D.属于非极性分子
    6.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )
    A.聚丙烯的链节是
    B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
    C.装置丙中试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
    D.最后收集的气体可作燃料
    7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.1 ml葡萄糖中含有羟基的数目为
    B.22.4 L 分子中含有共用电子对的数目为
    C.的溶液中含有的数目为
    D.0.5 ml由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为
    8.下列晶体性质的比较中,正确的是( )
    A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅B.沸点:
    C.熔点:D.硬度:白磷>冰>二氧化硅
    9.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
    A.该有机物的分子式为
    B.该有机物分子中所有原子共平面
    C.1 ml该有机物最多与3 ml 发生加成反应
    D.该有机物能发生加成、氧化和水解反应
    10.观察下列两种物质的晶胞结构示意图,下列说法错误的是( )
    A.Na位于元素周期表的s区
    B.NaCl晶体属于离子晶体
    C.图甲可知锂的某种氧化物的化学式为
    D.图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构为正四面体
    11.二缩三乙二醇(C)可用于制备新型的手机电池离子导体材料,其合成过程如图所示。下列说法错误的是( )
    A.C的分子式为B.A的结构简式为
    C.1个B分子中含有2个羟基D.反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率小于100%
    12.W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素,部分性质如下表,下列说法正确的是( )
    A.Z的单质能与水反应生成氢气B.简单离子半径:Z>Y>X>W
    C.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱D.W分别与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
    13.水是生命之源,水的状态除了气、液、固之外,还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态,其密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( )
    A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键
    B.玻璃态水是分子晶体
    C.玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
    D.玻璃态水中氧原子为杂化
    14.某物质W(摩尔质量为M g⋅ml)的晶胞结构如图所示(为阿伏加德罗常数的值)。
    下列有关说法中正确的是( )
    A.W的化学式为B.熔融状态下W一定能导电
    C.每个晶胞的质量为gD.X、Y配位数分别为2、4
    15.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )
    A.甲和乙分子均存在4种含氧官能团
    B.用溶液能鉴别甲、乙
    C.1 ml乙最多能与4 ml NaOH反应
    D.乙与充分加成后的分子中含有9个手性碳原子
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16.(13分)过氧乙酸()是生活中常用的氧化剂,可用于消毒、纺织品漂白等。实验室可用与反应制备:,高浓度的溶液有利于提高产率。某同学在实验室先通过如图1装置(加热装置已省略)将市售的30%的溶液浓度提高到50%,然后再用图2装置制备。回答下列问题:
    (1)图1中冷水应从______(填“a”或“b”)口进,仪器X的名称为______。
    (2)在提浓的过程中,连接减压装置的优点是____________(任写一种)。
    (3)制备:装置如图2,向烧瓶中依次加入乙酸、50%溶液、浓硫酸。控制反应温度为0℃,搅拌4h(磁力搅拌装置已省略),静置15h,得溶液。温度控制在0℃的方法是______。研究表明,控制反应温度为0℃比控制反应温度为25℃时的的产率高,其原因可能是____________(不考虑25℃时和分解)。
    (4)含量测定:准确称取0.5000 g 样品,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5.0 mL 2 ml⋅L 溶液,
    用0.01 ml⋅L 溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸样品中剩余),随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01000 ml⋅L 标准液滴定至终点,消耗溶液25.00 mL。
    已知:;
    ①加入过量KI溶液前,需除去的原因是______(用离子方程式表示)。
    ②过氧乙酸样品中的质量分数为______(保留三位有效数字)。
    ③用该法测定含量比实际含量偏高的原因是____________(不考虑实验操作产生的误差)。
    17.(14分)我国科学家在月壤中发现新矿物,并命名为“嫦娥石”,其中一种物质的化学式为。回答下列问题:
    (1)中电负性最大的元素是______(填元素符号),该元素的原子最高能级上电子的电子云轮廓形状为______,基态钙原子的核外电子排布式为______。
    (2)沸点:的原因是____________,结构如图,则是______(填“极性”或“非极性”)分子,中磷原子的杂化类型是______,键角:______(填“>”或“<”)。
    (3)已知钠、镁的几组电离能(kJ⋅ml)数据如下表所示。
    第二电离能():Na>Mgí的原因是____________。
    18.(14分)寿山石被称为中华瑰宝,是中国传统四大印章石之一,其石质晶莹、脂润、色彩斑斓,色泽浑然天成。它主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成,化学式为。回答下列问题:
    (1)下列状态的氧微粒中,再失去一个电子所需要的能量最多的是______(填字母)。
    A.B.C.D.
    (2)硅可形成一系列硅氢化合物,但最长硅链长度远不及烃中碳链长度,原因是____________,、、…则该同系物中,含有n个硅原子的分子中,键数目为______(用含n的式子表示)。
    (3)在硅酸盐中,四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结结构式。图(b)为一种无限长单链结构单元的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为______,化学式为______。
    (4)具有强还原性,其晶胞结构如图所示,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。则的空间结构为______,①处的原子分数坐标是______,用表示阿伏加德罗常数,则体密度为______g⋅cm。
    19.(14分)有机物G可用于麦田除草,其合成路线如图所示:
    回答下列问题:
    (1)B→C的反应类型为______。
    (2)A遇溶液显紫色,且苯环上的一氯代物有2种,A的名称是______。
    (3)D中官能团的名称为______,写出D与银氨溶液反应的化学方程式:____________.
    (4)已知E与F反应除了生成G外,还有小分子HCl生成,F的结构简式为______。
    (5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有______种(不含立体异构)。
    ①苯环上含有二个取代基;
    ②能发生银镜反应和水解反应;
    ③与溶液能发生显色反应。
    (6)以苯乙烯为原料合成的合成路线为。其中X、Y的结构简式分别为______、______。
    W
    某种单质被称为地球生物的保护伞
    X
    X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2
    Y
    Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
    Z
    X和Z不在同一主族
    元素
    Na
    496
    4562
    6912
    Mg
    738
    1451
    7733
    2023~2024学年度下学期六校高二期末联考试卷•化学
    参考答案、提示及评分细则
    1.A 氯原子的结构示意图为,A项正确;HClO的结构式为,B项错误;的电子式为,C项错误;为乙烯的球棍模型,乙烯的比例模型为,D项错误。
    2.B 乙烷和乙酸均不能发生加成反应,A项错误;萘中苯环能被H₂等加成,大豆油中含有碳碳双键,B项正确;聚乙烯中无双键,不能发生加成反应,C项错误;环戊烷不能发生加成反应,D项错误。
    3.C 、、能量相等,A项错误;电子排布时,处于半满或全满时稳定,所以第一电离能:,B项错误;2p、3p、4p能级的轨道数均为3,C项正确;违反洪特规则,D项错误。
    4.D 甲醛和乙酸乙酯的最简式不相同,A项错误;乙醚有4个碳原子,乙醇有2个碳原子,B项错误;苯酚与苯
    甲醇和苯乙醇不属于同类物质,C项错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯乙烯能,D项正确。
    5.D 1 ml 可形成3 ml氢键,只能形成2 ml氢键,分子间可形成的氢键数目越多,沸点越高,A项正确;中两个氧原子均为杂化,B项正确;中既含有极性键,又含有非极性键,C项正确;为极性分子,D项错误。
    6.A 聚丙烯的链节是,A项不正确;加热聚丙烯废塑料可以得到芳香烃,如苯和甲苯,B项正确;烯烃可与溴单质发生加成反应生成溴代烃,C项正确;最后收集的气体为氢气和甲烷,可作燃料,D项正确。
    7.D 葡萄糖是五羟基醛,1 ml葡萄糖中含有羟基数目为,A项错误;状态未知,无法计算,B项错误;溶液的体积未知,无法计算,C项错误;0.5 ml由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数目为,D项正确。
    8.C 由、、键的键能和键长可判断熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅,A项错误;沸点:,B项错误;由、、的相对分子质量可判断熔点:,C项正确;二氧化硅是共价晶体,硬度大,白磷和冰都是分子晶体,硬度小,D项错误。
    9.B该有机物的分子式为,A项正确;该有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,B项错误;1 ml该有机物最多与3 ml 发生加成反应,C项正确;该有机物能发生加成、氧化和水解反应,D项正确。
    10.D NaCl晶体中,与等距离且最近的所围成的空间结构为正八面体,D项错误。
    11.D 由C的结构简式可知,其分子式为,A项正确;A的结构简式为,B项正确;B的结构简式为,1个该分子中含有2个羟基,C项正确;反应物中的原子全部进入生成物中,反应Ⅰ、Ⅱ中原子利用率均为100%,D项错误。
    12.A W、X、Y、Z分别为O、Na、Cl、Ca。在金属活动顺序表中,钙在钠前,所以钙能与水反应生成氢气,A项正确;离子半径:,B项错误;NaOH为强碱,C项错误;O和Cl形成的化合物不含离子键,D项错误。
    13.A 普通水变成玻璃态水属于物理过程,水的分子组成不变,A项正确;玻璃态属于无定形物质,B项错误;由玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知,两种状态的水中分子间距离相同,C项错误;水中氧原子均为杂化,D项错误。
    14.C 由图知X位于顶点与面上,Y位于晶胞内,由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y,化学式为XY(或YX),A项错误;不能确定W是离子晶体,B项错误;晶胞中ml,故g,C项正确;由晶胞图知,每个Y周围存在四个等距离且最近的X,即Y的配位数是4,故X的配位数也是4,D项错误。
    15.B 甲分子中存在羧基、酯基、硝基和醚键四种含氧官能团,乙分子中存在羟基、酯基和醚键三种含氧官能团,A项错误;乙分子中含有酚羟基,能使溶液显紫色,甲分子中无酚羟基,B项正确;1 ml乙最多能与5 ml NaOH反应(左侧1个酯基与2个NaOH反应),C项错误;乙分子中酯基不能与发生加成,反应后分子中含有8个手性碳原子,D项错误。
    16.(1)b;(球形)冷凝管(各1分)
    (2)降低提浓时的温度、提高提浓时的速率、减少提浓时的分解等(任答1点,2分)
    (3)冰水浴(1分);制备的反应放热,温度低,有利于生成(2分)
    (4)①(2分)
    ②38.0%(2分)
    ③过量的氧化生成或在酸性溶液中会被空气中氧气氧化为等,合理即可(2分)
    17.(1)O(2分);哑铃形或纺锤形(1分);(或其他合理形式,2分)
    (2)分子间存在氢键而分子间不存在氢键(2分);非极性分子(1分);(2分);<(2分)
    (3)钠失去第二个电子时,其能级电子排布由稳定的转化为不稳定的,需要消耗较多的能量(2分)
    18.(1)D(2分)
    (2)硅的原子半径比碳的原子半径大,硅硅键键能小于碳碳键键能,稳定性较差;(各2分)
    (3)(1分);(或)(2分)
    (4)正四面体(2分);(1分);(2分)
    19.(1)取代反应(1分)
    (2)邻苯二酚或1,2-苯二酚(1分)
    (3)醚键、醛基;(各2分)
    (4)(2分)
    (5)6(2分)
    (6);(各2分)
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