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河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析），共31页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷，答非选择题时，必须用0， 可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物
B. “天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子
C. 生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
2. 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数4倍。下列说法错误的是
A. b=13
B. 最高价含氧酸的酸性：XC. XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D. 单质的沸点：X>Y
3. 下列实验处理正确的是
A. 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强
B. 向丙烯醛 中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
D. 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
4. 下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道， 可容纳32个电子， 故元素周期表第四周期有 32种元素
C. CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 键
D. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp3杂化
5. 叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
6. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A. Y的结构简式为
B. 上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C. 的同分异构体有4种
D 可用酸性溶液区别X和W
7. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以是足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
8. 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. Z2和YM为等电子体B. RM3的空间构型为平面三角形
C. W分子中R的杂化方式为sp2D. W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
9. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
C. 靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键
10. 环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团，而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力，具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。
下列说法错误的是
A. X 含有2种官能团
B. Y分子中最多能有25个原子共面
C X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
D. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
11. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A. 反应时不能用水浴进行加热
B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
12. 荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3ml NaOH
B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
C. 1ml X 与足量的浓溴水反应， 最多消耗4ml Br2
D. 一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应
13. 铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，M为正极
B. 充电时，阴极反应式为
C. 若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化
D. 充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜
14. 实验室制取 HF的原理为 ，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应： 。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. F⁻位于Ca2+形成的正四面体空隙中
B. SiF4、H2O、三者的中心原子价层电子对数相等
C. CaF2的晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值)
D. CaF2晶体中F⁻与Ca2+之间的最近距离为
15. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kcal⋅ml
C. 由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
第II卷(非选择题 共55 分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
（1）下图为探究金属Fe腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因：___________。
（2）碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是___________。
（3）支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．通入的保护电流应根据环境变化进行调整
（4）利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是_______。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
（6）已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。
18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
（4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。
（5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。
19. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。选项
叙述1
叙述2
A
熔点： 金刚石>晶体硅
原子半径：CB
热稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
C
聚乙炔是一种常见的导电塑料
聚乙炔分子中存在共轭Π键
D
I2溶解度：CH3CH2OH>H2O
分子极性：H2O>CH3CH2OH
反应时间(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
2024年春期高中二年级期终质量评估
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物
B. “天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子
C. 生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
【答案】D
【解析】
【详解】A． 煤油的主要成分是烃，是石油分馏所得多种碳氢化合物组成的混合物，A项错误；
B．有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子； 2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)的相对分子质量为: 12×7+1×5+14+32×2=167,不属于有机高分子，B项错误；
C．生活中人们用纯碱去油污是利用纯碱水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质，用合成洗涤剂去污是利用乳化原理，C项错误；
D．乙烯是植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟作用，为延展水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键，用高锰酸钾可以氧化乙烯，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜，D项正确；
答案选D。
2. 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A. b=13
B. 最高价含氧酸的酸性：XC. XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D. 单质的沸点：X>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B元素，由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；
【详解】A．由信息可知X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属：BC．BF3中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，NF3中N原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，杂化类型是sp3，C错误；
D．常温下B单质为固体，N2为气体，则沸点：B>N2，D正确；
故选：C。
3. 下列实验处理正确的是
A. 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强
B. 向丙烯醛 中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
D. 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生的无色气体为二氧化碳，能够证明柠檬酸的酸性比碳酸的强，故A正确；
B．丙烯醛 中含有C=C、-CHO，-CHO能被溴单质氧化，C=C与溴单质发生加成反应，所以溶液颜色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故B错误；
C．溴水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去，引入新杂质，不符合除杂的原则，可利用蒸馏分离，故C错误；
D．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液, 酸性KMnO4溶液褪色，由于乙醇有挥发性，它也有还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此不能证明产生了乙烯，故D错误；
答案选A。
4. 下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道， 可容纳32个电子， 故元素周期表第四周期有 32种元素
C. CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 键
D. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp3杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量小于3s轨道电子的能量，故A错误；
B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32个电子，但第四周期是包含18种元素，故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子均为sp3杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，故C正确；
D．油脂氢化后产生的人造脂肪中的酯基碳原子为杂化，故D错误；
故答案选C。
5. 叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石、硅都是共价晶体，它们的熔点取决于非极性键的键能大小，碳的原子半径小于硅，则碳碳键键能大于硅硅键，金刚石熔点高于硅，A项匹配；
B．热稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与键能、键长有关，B项不匹配；
C．因为聚乙炔形成了大的离域Π键共轭体系（与苯环的原理类似），Π电子可以在C原子之间比较自由的运动，所以导电，故聚乙炔是一种常见的导电塑料，C项匹配；
D．I2是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在非极性溶剂或弱极性溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D项匹配；
答案选B。
6. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A. Y的结构简式为
B. 上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C. 的同分异构体有4种
D. 可用酸性溶液区别X和W
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，氯气取代X的甲基中氢生成Y：，Y加成生成Z：，Z发生取代反应生成甘油W；
【详解】A．Y的结构简式为，A错误；
B．上由分析可知，上述转化中有两个取代反应、一个加成反应，B正确；
C．其二氯取代物有2种，则第3个取代情况如图，，除Z本身外还有5种，C错误；
D．X含有碳碳双键、W含有羟基，均能和酸性高锰酸钾反应，故不能区分，D错误；
故选B。
7. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以是足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．试剂X只与羧基反应，不与酚羟基反应，则试剂X可以是碳酸氢钠溶液，A错误；
B．丙、丁官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．乙中含有酚羟基，丙中含有羧基，丁中含有酯基，均能与NaOH溶液反应，C正确；
D．戊的同分异构体可以是醇类和醚类，共有6种，D错误；
故选C。
8. 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. Z2和YM为等电子体B. RM3的空间构型为平面三角形
C. W分子中R的杂化方式为sp2D. W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成1个共价键，所以为H元素；Y形成4个共价键，所以为C元素；Z形成3个共价键，所以为N元素；M形成1个双键，所以为O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为S元素；据此分析解题。
【详解】A．Z2为N2；YM为CO；N2和CO均是含有14电子的双原子分子，为等电子体，故A正确；
B．RM3为SO3，三氧化硫分子中价层电子对数是3+0=3，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．如图所示，W分子中R形成四个σ键且无孤电子对，杂化方式sp3，故C错误；
D．W分子中既存在极性共价键，如Y-X，Z-X；又存在非极性共价键，如Y-Y，故D正确；
故答案选C。
9. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
C. 靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．靛蓝含有亚胺基，显碱性，不与碱反应，但要和酸反应，不耐酸。靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等氧化剂氧化，不耐氧化，故A错误；
B．靛白与碱反应以后，其羟基上的氢原子与碱反应，说明显酸性，该性质和苯酚性质相似，则靛白中的五元环有着类似于苯环的性质，故B正确；
C．靛蓝分子中的π键应该是p轨道“肩并肩”形成，故C错误；
D．靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp3杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键，故D错误；
答案选B。
10. 环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团，而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力，具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。
下列说法错误的是
A. X 含有2种官能团
B. Y分子中最多能有25个原子共面
C. X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
D. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X 中含有醚键、碳氯键2种官能团，故A正确；
B．Y分子中两个苯环、羟基、与苯环相连的碳原子可能共平面，最多能有25个原子共面，故B正确；
C．X 和 Y 通过缩聚反应合成 A和氯化氢，故C正确；
D．苯酚中只有1个羟基，相同条件下，苯酚和X反应不能生成高分子化合物，故D错误；
选D。
11. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A 反应时不能用水浴进行加热
B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
【答案】B
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯；
【详解】A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；
B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；
D．加入无水MgSO4固体可以吸水做干燥剂，气目的是除去有机物中的水分，D正确；
故选B。
12. 荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3ml NaOH
B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
C. 1ml X 与足量的浓溴水反应， 最多消耗4ml Br2
D. 一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mlX(1个X分子中含1个酚羟基、1个羧基)常温常压下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH，A错误；
B． 1mlX最多能与10ml氢气反应(酮羰基也能与H2加成)，羧基不与氢气反应，B错误；
C．1mlX与足量的浓溴水反应，最多消耗5mlBr2(取代酚羟基邻位氢原子消耗2mlBr2、与碳碳双键加成消耗3mlBr2)，C错误；
D． X能与甲醛发生缩聚反应(类似于苯酚与甲醛的缩聚反应)，D正确；
答案选D。
13. 铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，M为正极
B. 充电时，阴极反应式为
C. 若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化
D. 充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，放电时，正极反应式为，负极反应式为，因此M为正极、N为负极；充电时，阳极反应式为，阴极反应式为，因此M接电源正极为阳极、N接电源负极为阴极。
【详解】A．放电时，正极反应式为，因此M为正极，故A正确；
B．根据分析可知，充电时，阴极反应式为，故B正确；
C．电解饱和食盐水时，生成氯气的电极反应式为，生成，未知气体的状态，无法进行计算，故C错误；
D．充电时，阳极反应式为，即被氧化，即失去电子，溶液保持电中性，则电池中有通过交换膜由左(阳极)通过质子交换膜向右(阴极)迁移，故D正确；
故答案选C。
14. 实验室制取 HF的原理为 ，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应： 。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. F⁻位于Ca2+形成的正四面体空隙中
B. SiF4、H2O、三者的中心原子价层电子对数相等
C. CaF2的晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值)
D. CaF2晶体中F⁻与Ca2+之间的最近距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaF2晶体中Ca2+为面心立方最密堆积，位于Ca2+围成正四面体的空隙中，A正确；
B．SiF4中心原子Si价层电子对数：，H2O中心原子O价层电子对数：，中心原子S价层电子对数：，B正确；
C．根据晶胞结构可知，个数为，个数为8，则晶胞密度：，C正确；
D．CaF2晶体中Ca2+为面心立方最密堆积，位于Ca2+围成的正四面体的空隙中，最近距离为立方晶胞体对角线长的，即，D错误；
答案选D。
15. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kcal⋅ml
C. 由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
【答案】C
【解析】
【详解】A．中间产物③中双键碳原子的一端均连接两个氢原子，不存在顺反异构，A项错误；
B．对于反应路径1来说，该反应的决速步骤为物质②→物质④，该步骤的活化能为45.6 kcal·ml-1，B项错误；
C．由图可知物质①的总能量大于物质②或物质③的总能量，则由物质①生成物质②或物质③都为放热反应，故断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和，C项正确；
D．由图可知，物质②、③、④具有的相对能量大小为：②>③>④，能量越高物质越不稳定，故物质的稳定性由强到弱的顺序为④>③>②，D项错误。
答案选C。
第II卷(非选择题 共55 分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
（1）下图为探究金属Fe腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因：___________。
（2）碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是___________。
（3）支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．通入的保护电流应根据环境变化进行调整
（4）利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
【答案】（1） ①. 左 ②.
（2）替代空气中的氧气起氧化剂的作用(或利于在钢铁表面形成保护膜)
（3） ①. 外加电流阴极保护法(阴极电保护法) ②. ad
（4） ①. ②. BC
【解析】
【小问1详解】
铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，整个体系中发生Fe的吸氧腐蚀，正极反应为，使左端附近液c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，所以左端变红；
【小问2详解】
空气中氧气氧化钼酸盐在钢铁表面形成FeMO4-Fe2O3保护膜，在密闭式环境中，需加入NaNO2，替代空气中氧气起氧化剂的作用；
【小问3详解】
①依图示，该防腐利用了外接直流电源，属于外加电流法防腐，高硅铸铁为惰性辅助阳极起到传递电流作用；
②a．外接直流电源的负极与钢管桩连接，钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零，a正确；
b．高硅铸铁惰性辅助阳极起到传递电流作用，也可用石墨代替，b错误；
c．外电路中的电子被强制从外接直流电源的负极流向钢管桩，高硅铸铁上海水中阴离子失去电子流向外接直流电源的正极，与海水中离子的移动构成整个防腐电流回路，c错误；
d．当环境发生变化时，通入的保护电流应根据环境变化进行调整，d正确；
故选ad；
【小问4详解】
根据原理图示，Fe电极上Fe失电子被氧化成Fe2+，电极方程式为；
A．Fe电极上发生失电子的氧化反应，铁电极为负极，碳电极为正极，A项错误；
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，具有较大的表面积，吸附能力大幅提高，有利除污，B项正确；
C．图示碳电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应环境应为无溶解氧环境，C项正确；
D．铁碳混合材料工作过程中电子从负极（铁电极）流出，经外电路运输至碳电极表面，D项错误；
答案选BC。
17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是_______。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
（6）已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）水浴加热 （3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作
（4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
（5） ①. 30 ②. 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
（6）
【解析】
【小问1详解】
仪器B的名称是球形冷凝管。
【小问2详解】
实验采用恒温加热，由于温度控制为39～40℃，为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热的方法。
【小问3详解】
由于三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作
【小问4详解】
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下。
【小问5详解】
根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为30分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（间氯苯甲醛进一步氯化）。
【小问6详解】
已知苯甲醛密度1.04g/mL，苯甲醛的物质的量是，理论上生成间氯苯甲醛的质量是，则间氯苯甲醛的产率为。
18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
（4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。
（5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。
【答案】（1）N>O>S
（2） ①. ②. 15
（3）H2SO3 （4） ①. ②. H2O ③. (由于电负性NH2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O
（5） ①. Cu2O ②. (，，) ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；而E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，E只能位于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，推知E为Cu元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与C同族，推知D为S元素；B的原子序数小于氧，且B的价电子层中的未成对电子有3个，其价电子排布式为2s22p3，故B为N元素，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，B为N、C为O、D为S，根据同主族自上而下第一电离能减小，而N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，则N、O、S中第一电离能由大到小的顺序是N>O>S； 故答案为：N>O>S；
【小问2详解】
由分析可知，E是Cu元素，是29号元素，其处于周期表中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，Cu的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子轨道表示式为：，核外有29个电子，核外电子占有15个原子轨道，则该原子核外电子有15种空间运动状态，故答案为：；15；
【小问3详解】
由分析可知，这些元素可形成含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，酸根呈三角锥形结构，说明中心原子价层电子对数为4、孤电子对数为1，中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形；中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形；中S原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+3=4，离子空间构型为三角锥形；中S原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+4=4，离子空间构型为正四面体形，故答案为：H2SO3；
【小问4详解】
H、N、O、S、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，O元素电负性比N的强，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：； H2O；(由于电负性NH2O)H2O分子与Cu2+形成的配位键比NH3分子与Cu2+形成的配位键弱，故加热时会先失去H2O；
【小问5详解】
由分析可知，C为O，E为Cu，结合C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构图所示信息可知，一个晶胞中含有C即O的个数为：8×+1=2，E即Cu的个数为：4，该化合物的化学式为Cu2O，已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值，则B 原子的坐标为(，，)，一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，则该晶体的密度为g⋅cm-3，故答案为：Cu2O；(，，)；。
19. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】（1）、光照
（2）1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)
（3） ①. 醚键、酮羰基(或羰基) ②. 取代反应
（4）5 （5） ①. 3 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下D与发生取代反应生成E，则H为；催化剂作用下E与HC(OC2H5)3发生取代反应F，氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。
【小问1详解】
由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；
【小问2详解】
由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)；
【小问3详解】
G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应；
【小问4详解】
F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：；
【小问5详解】
N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：；
【小问6详解】
由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与苯酚发生取代反应生成，合成路线为。
选项
叙述1
叙述2
A
熔点： 金刚石>晶体硅
原子半径：CB
热稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
C
聚乙炔是一种常见的导电塑料
聚乙炔分子中存在共轭Π键
D
I2溶解度：CH3CH2OH>H2O
分子极性：H2O>CH3CH2OH
反应时间(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物
B. “天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子
C. 生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
2. 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数4倍。下列说法错误的是
A. b=13
B. 最高价含氧酸的酸性：X
D. 单质的沸点：X>Y
3. 下列实验处理正确的是
A. 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强
B. 向丙烯醛 中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
D. 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
4. 下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道， 可容纳32个电子， 故元素周期表第四周期有 32种元素
C. CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 键
D. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp3杂化
5. 叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
6. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A. Y的结构简式为
B. 上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C. 的同分异构体有4种
D 可用酸性溶液区别X和W
7. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以是足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
8. 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. Z2和YM为等电子体B. RM3的空间构型为平面三角形
C. W分子中R的杂化方式为sp2D. W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
9. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
C. 靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键
10. 环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团，而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力，具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。
下列说法错误的是
A. X 含有2种官能团
B. Y分子中最多能有25个原子共面
C X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
D. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
11. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A. 反应时不能用水浴进行加热
B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
12. 荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3ml NaOH
B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
C. 1ml X 与足量的浓溴水反应， 最多消耗4ml Br2
D. 一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应
13. 铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，M为正极
B. 充电时，阴极反应式为
C. 若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化
D. 充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜
14. 实验室制取 HF的原理为 ，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应： 。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. F⁻位于Ca2+形成的正四面体空隙中
B. SiF4、H2O、三者的中心原子价层电子对数相等
C. CaF2的晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值)
D. CaF2晶体中F⁻与Ca2+之间的最近距离为
15. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kcal⋅ml
C. 由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
第II卷(非选择题 共55 分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
（1）下图为探究金属Fe腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因：___________。
（2）碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是___________。
（3）支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．通入的保护电流应根据环境变化进行调整
（4）利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是_______。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
（6）已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。
18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
（4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。
（5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。
19. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。选项
叙述1
叙述2
A
熔点： 金刚石>晶体硅
原子半径：C
热稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
C
聚乙炔是一种常见的导电塑料
聚乙炔分子中存在共轭Π键
D
I2溶解度：CH3CH2OH>H2O
分子极性：H2O>CH3CH2OH
反应时间(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
2024年春期高中二年级期终质量评估
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是
A. 长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物
B. “天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子
C. 生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
【答案】D
【解析】
【详解】A． 煤油的主要成分是烃，是石油分馏所得多种碳氢化合物组成的混合物，A项错误；
B．有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子； 2-巯基苯并噻唑(C₇H₅NS₂)的相对分子质量为: 12×7+1×5+14+32×2=167,不属于有机高分子，B项错误；
C．生活中人们用纯碱去油污是利用纯碱水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的物质，用合成洗涤剂去污是利用乳化原理，C项错误；
D．乙烯是植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟作用，为延展水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键，用高锰酸钾可以氧化乙烯，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜，D项正确；
答案选D。
2. 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A. b=13
B. 最高价含氧酸的酸性：X
D. 单质的沸点：X>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B元素，由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；
【详解】A．由信息可知X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属：B
D．常温下B单质为固体，N2为气体，则沸点：B>N2，D正确；
故选：C。
3. 下列实验处理正确的是
A. 向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强
B. 向丙烯醛 中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
D. 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生的无色气体为二氧化碳，能够证明柠檬酸的酸性比碳酸的强，故A正确；
B．丙烯醛 中含有C=C、-CHO，-CHO能被溴单质氧化，C=C与溴单质发生加成反应，所以溶液颜色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故B错误；
C．溴水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去，引入新杂质，不符合除杂的原则，可利用蒸馏分离，故C错误；
D．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液, 酸性KMnO4溶液褪色，由于乙醇有挥发性，它也有还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此不能证明产生了乙烯，故D错误；
答案选A。
4. 下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是
A. 在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道， 可容纳32个电子， 故元素周期表第四周期有 32种元素
C. CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为 键
D. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp3杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量小于3s轨道电子的能量，故A错误；
B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32个电子，但第四周期是包含18种元素，故B错误；
C．甲醇分子中碳原子和氧原子均为sp3杂化，故碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，故C正确；
D．油脂氢化后产生的人造脂肪中的酯基碳原子为杂化，故D错误；
故答案选C。
5. 叙述1 和叙述2 均正确但二者相关性不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．金刚石、硅都是共价晶体，它们的熔点取决于非极性键的键能大小，碳的原子半径小于硅，则碳碳键键能大于硅硅键，金刚石熔点高于硅，A项匹配；
B．热稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与键能、键长有关，B项不匹配；
C．因为聚乙炔形成了大的离域Π键共轭体系（与苯环的原理类似），Π电子可以在C原子之间比较自由的运动，所以导电，故聚乙炔是一种常见的导电塑料，C项匹配；
D．I2是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在非极性溶剂或弱极性溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，D项匹配；
答案选B。
6. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是
A. Y的结构简式为
B. 上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C. 的同分异构体有4种
D. 可用酸性溶液区别X和W
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，氯气取代X的甲基中氢生成Y：，Y加成生成Z：，Z发生取代反应生成甘油W；
【详解】A．Y的结构简式为，A错误；
B．上由分析可知，上述转化中有两个取代反应、一个加成反应，B正确；
C．其二氯取代物有2种，则第3个取代情况如图，，除Z本身外还有5种，C错误；
D．X含有碳碳双键、W含有羟基，均能和酸性高锰酸钾反应，故不能区分，D错误；
故选B。
7. 卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是
A. 试剂X可以是足量溶液B. 丙、丁互为同系物
C. 乙、丙、丁均能与NaOH溶液反应D. 戊的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．试剂X只与羧基反应，不与酚羟基反应，则试剂X可以是碳酸氢钠溶液，A错误；
B．丙、丁官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．乙中含有酚羟基，丙中含有羧基，丁中含有酯基，均能与NaOH溶液反应，C正确；
D．戊的同分异构体可以是醇类和醚类，共有6种，D错误；
故选C。
8. 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A. Z2和YM为等电子体B. RM3的空间构型为平面三角形
C. W分子中R的杂化方式为sp2D. W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成1个共价键，所以为H元素；Y形成4个共价键，所以为C元素；Z形成3个共价键，所以为N元素；M形成1个双键，所以为O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为S元素；据此分析解题。
【详解】A．Z2为N2；YM为CO；N2和CO均是含有14电子的双原子分子，为等电子体，故A正确；
B．RM3为SO3，三氧化硫分子中价层电子对数是3+0=3，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．如图所示，W分子中R形成四个σ键且无孤电子对，杂化方式sp3，故C错误；
D．W分子中既存在极性共价键，如Y-X，Z-X；又存在非极性共价键，如Y-Y，故D正确；
故答案选C。
9. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝已具有三千多年历史，战国时期荀况的“青，出于蓝而胜于蓝”就源于当时的染蓝技术。染色时发生以下反应，有关说法正确的是
A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化
B. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质
C. 靛白分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
D. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．靛蓝含有亚胺基，显碱性，不与碱反应，但要和酸反应，不耐酸。靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等氧化剂氧化，不耐氧化，故A错误；
B．靛白与碱反应以后，其羟基上的氢原子与碱反应，说明显酸性，该性质和苯酚性质相似，则靛白中的五元环有着类似于苯环的性质，故B正确；
C．靛蓝分子中的π键应该是p轨道“肩并肩”形成，故C错误；
D．靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp3杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键，故D错误；
答案选B。
10. 环氧树脂黏合剂(A)因分子链的刚性和含有极性的环氧基团，而具有黏合强度高、收缩率低、化学性质稳定等优点，对金属、陶瓷、塑料及木材等均有较好的粘结力，具有”万能胶“的美誉。可由环氧氯丙烷(X)和双酚A(Y)在一定条件下合成。
下列说法错误的是
A. X 含有2种官能团
B. Y分子中最多能有25个原子共面
C. X 和 Y 通过缩聚反应合成 A
D. 相同条件下，苯酚也可以和X反应生成结构与A相似的高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X 中含有醚键、碳氯键2种官能团，故A正确；
B．Y分子中两个苯环、羟基、与苯环相连的碳原子可能共平面，最多能有25个原子共面，故B正确；
C．X 和 Y 通过缩聚反应合成 A和氯化氢，故C正确；
D．苯酚中只有1个羟基，相同条件下，苯酚和X反应不能生成高分子化合物，故D错误；
选D。
11. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A 反应时不能用水浴进行加热
B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
【答案】B
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯；
【详解】A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；
B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；
D．加入无水MgSO4固体可以吸水做干燥剂，气目的是除去有机物中的水分，D正确；
故选B。
12. 荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是
A. l mlX与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3ml NaOH
B. 1ml X 最多能与9 ml氢气反应
C. 1ml X 与足量的浓溴水反应， 最多消耗4ml Br2
D. 一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mlX(1个X分子中含1个酚羟基、1个羧基)常温常压下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH，A错误；
B． 1mlX最多能与10ml氢气反应(酮羰基也能与H2加成)，羧基不与氢气反应，B错误；
C．1mlX与足量的浓溴水反应，最多消耗5mlBr2(取代酚羟基邻位氢原子消耗2mlBr2、与碳碳双键加成消耗3mlBr2)，C错误；
D． X能与甲醛发生缩聚反应(类似于苯酚与甲醛的缩聚反应)，D正确；
答案选D。
13. 铁—铬液流电池储能技术被称为储能时间最长、最安全的电化学储能技术之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，M为正极
B. 充电时，阴极反应式为
C. 若用该电池电解饱和食盐水，当有生成时，则有被氧化
D. 充电时，被氧化时，则有由左向右通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，放电时，正极反应式为，负极反应式为，因此M为正极、N为负极；充电时，阳极反应式为，阴极反应式为，因此M接电源正极为阳极、N接电源负极为阴极。
【详解】A．放电时，正极反应式为，因此M为正极，故A正确；
B．根据分析可知，充电时，阴极反应式为，故B正确；
C．电解饱和食盐水时，生成氯气的电极反应式为，生成，未知气体的状态，无法进行计算，故C错误；
D．充电时，阳极反应式为，即被氧化，即失去电子，溶液保持电中性，则电池中有通过交换膜由左(阳极)通过质子交换膜向右(阴极)迁移，故D正确；
故答案选C。
14. 实验室制取 HF的原理为 ，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应： 。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A. F⁻位于Ca2+形成的正四面体空隙中
B. SiF4、H2O、三者的中心原子价层电子对数相等
C. CaF2的晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值)
D. CaF2晶体中F⁻与Ca2+之间的最近距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaF2晶体中Ca2+为面心立方最密堆积，位于Ca2+围成正四面体的空隙中，A正确；
B．SiF4中心原子Si价层电子对数：，H2O中心原子O价层电子对数：，中心原子S价层电子对数：，B正确；
C．根据晶胞结构可知，个数为，个数为8，则晶胞密度：，C正确；
D．CaF2晶体中Ca2+为面心立方最密堆积，位于Ca2+围成的正四面体的空隙中，最近距离为立方晶胞体对角线长的，即，D错误；
答案选D。
15. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kcal⋅ml
C. 由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
【答案】C
【解析】
【详解】A．中间产物③中双键碳原子的一端均连接两个氢原子，不存在顺反异构，A项错误；
B．对于反应路径1来说，该反应的决速步骤为物质②→物质④，该步骤的活化能为45.6 kcal·ml-1，B项错误；
C．由图可知物质①的总能量大于物质②或物质③的总能量，则由物质①生成物质②或物质③都为放热反应，故断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和，C项正确；
D．由图可知，物质②、③、④具有的相对能量大小为：②>③>④，能量越高物质越不稳定，故物质的稳定性由强到弱的顺序为④>③>②，D项错误。
答案选C。
第II卷(非选择题 共55 分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
（1）下图为探究金属Fe腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，用电极反应式解释变红的原因：___________。
（2）碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成 保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是___________。
（3）支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
①该保护方法叫作___________。
②下列有关表述正确的是___________ (填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．通入的保护电流应根据环境变化进行调整
（4）利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：
铁电极的电极反应为___________。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面
【答案】（1） ①. 左 ②.
（2）替代空气中的氧气起氧化剂的作用(或利于在钢铁表面形成保护膜)
（3） ①. 外加电流阴极保护法(阴极电保护法) ②. ad
（4） ①. ②. BC
【解析】
【小问1详解】
铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，整个体系中发生Fe的吸氧腐蚀，正极反应为，使左端附近液c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性，所以左端变红；
【小问2详解】
空气中氧气氧化钼酸盐在钢铁表面形成FeMO4-Fe2O3保护膜，在密闭式环境中，需加入NaNO2，替代空气中氧气起氧化剂的作用；
【小问3详解】
①依图示，该防腐利用了外接直流电源，属于外加电流法防腐，高硅铸铁为惰性辅助阳极起到传递电流作用；
②a．外接直流电源的负极与钢管桩连接，钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零，a正确；
b．高硅铸铁惰性辅助阳极起到传递电流作用，也可用石墨代替，b错误；
c．外电路中的电子被强制从外接直流电源的负极流向钢管桩，高硅铸铁上海水中阴离子失去电子流向外接直流电源的正极，与海水中离子的移动构成整个防腐电流回路，c错误；
d．当环境发生变化时，通入的保护电流应根据环境变化进行调整，d正确；
故选ad；
【小问4详解】
根据原理图示，Fe电极上Fe失电子被氧化成Fe2+，电极方程式为；
A．Fe电极上发生失电子的氧化反应，铁电极为负极，碳电极为正极，A项错误；
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，具有较大的表面积，吸附能力大幅提高，有利除污，B项正确；
C．图示碳电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应环境应为无溶解氧环境，C项正确；
D．铁碳混合材料工作过程中电子从负极（铁电极）流出，经外电路运输至碳电极表面，D项错误；
答案选BC。
17. 间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_______。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用_______加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是_______。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是_______。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是_______。
（6）已知苯甲醛密度1.04gmL，设苯甲醛的相对分子质量为a，间氯苯甲醛的相对分子质量为b，则间氯苯甲醛的产率为_______(写出表达式)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）水浴加热 （3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作
（4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
（5） ①. 30 ②. 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
（6）
【解析】
【小问1详解】
仪器B的名称是球形冷凝管。
【小问2详解】
实验采用恒温加热，由于温度控制为39～40℃，为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热的方法。
【小问3详解】
由于三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作
【小问4详解】
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下。
【小问5详解】
根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为30分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（间氯苯甲醛进一步氯化）。
【小问6详解】
已知苯甲醛密度1.04g/mL，苯甲醛的物质的量是，理论上生成间氯苯甲醛的质量是，则间氯苯甲醛的产率为。
18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
（2）E的价层电子轨道表示式为 ___________，该原子核外电子有___________种空间运动状态。
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
（4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为___________ (填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是 ___________ (填化学式)，判断理由是 ___________ 。
（5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，B 原子的坐标为___________，该晶体的密度为___________g⋅cm-3(写出表达式即可)。
【答案】（1）N>O>S
（2） ①. ②. 15
（3）H2SO3 （4） ①. ②. H2O ③. (由于电负性N
（5） ①. Cu2O ②. (，，) ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；而E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子，E只能位于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，推知E为Cu元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与C同族，推知D为S元素；B的原子序数小于氧，且B的价电子层中的未成对电子有3个，其价电子排布式为2s22p3，故B为N元素，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，B为N、C为O、D为S，根据同主族自上而下第一电离能减小，而N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素，则N、O、S中第一电离能由大到小的顺序是N>O>S； 故答案为：N>O>S；
【小问2详解】
由分析可知，E是Cu元素，是29号元素，其处于周期表中第四周期第IB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，Cu的价层电子排布式为3d104s1，则其价层电子轨道表示式为：，核外有29个电子，核外电子占有15个原子轨道，则该原子核外电子有15种空间运动状态，故答案为：；15；
【小问3详解】
由分析可知，这些元素可形成含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，酸根呈三角锥形结构，说明中心原子价层电子对数为4、孤电子对数为1，中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+2=3，离子空间构型为V形；中N原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+3=3，离子空间构型为平面三角形；中S原子孤电子对数==1、价层电子对数=1+3=4，离子空间构型为三角锥形；中S原子孤电子对数==0、价层电子对数=0+4=4，离子空间构型为正四面体形，故答案为：H2SO3；
【小问4详解】
H、N、O、S、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，O元素电负性比N的强，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：； H2O；(由于电负性N
【小问5详解】
由分析可知，C为O，E为Cu，结合C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构图所示信息可知，一个晶胞中含有C即O的个数为：8×+1=2，E即Cu的个数为：4，该化合物的化学式为Cu2O，已知：A 原子坐标为(0，0，0)，C 原子坐标为(1，1，1)。晶胞参数为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值，则B 原子的坐标为(，，)，一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-7)3cm3，则该晶体的密度为g⋅cm-3，故答案为：Cu2O；(，，)；。
19. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】（1）、光照
（2）1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)
（3） ①. 醚键、酮羰基(或羰基) ②. 取代反应
（4）5 （5） ①. 3 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下D与发生取代反应生成E，则H为；催化剂作用下E与HC(OC2H5)3发生取代反应F，氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。
【小问1详解】
由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；
【小问2详解】
由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)；
【小问3详解】
G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应；
【小问4详解】
F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：；
【小问5详解】
N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：；
【小问6详解】
由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与苯酚发生取代反应生成，合成路线为。
选项
叙述1
叙述2
A
熔点： 金刚石>晶体硅
原子半径：C
热稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键
C
聚乙炔是一种常见的导电塑料
聚乙炔分子中存在共轭Π键
D
I2溶解度：CH3CH2OH>H2O
分子极性：H2O>CH3CH2OH
反应时间(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
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