河南省商丘市2024-2025学年新高三上学期暑假自学测试化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ba -137 Ag-108
选择题
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质（）
A. 盐酸B. 烧碱C. 氢氟酸D. 纯碱
2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）
A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成
B. Na2O2 可作载人深潜器的供氧剂
C. 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可对水消毒杀菌
D. 大型节庆活动中燃放绚丽“焰火”与元素的“焰色”反应有关
3.下列离子方程式书写正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO
B．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O
4.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是（）
A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，和c的混合物体积为
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
5.还原2.4×10﹣3ml [XO(OH)]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2ml·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）
A．0价B．+1价C．﹣1价D．﹣2价
6.下列除杂方法中，能达到目的的是（）
7. 下列各组物质给定条件下不能由一步反应实现的是（）
A. CaCl2(溶液) CaCO3 CaO
B. Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
C. NaHCO3( 固体) Na2CO3 NaOH
D. Fe FeCl3 Fe(OH)3
8. H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。已知： I． H2S是弱酸； II． CuS不溶于水和普通酸。下列说法正确的是（）
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 回收硫的总反应为： 2H2S + O2=2H2O+2S↓
C. 过程①的离子反应为： S2- + Cu2+=CuS↓
D. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： Fe3+＞O2＞S
9.含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．溶液中一定不含Fe3+B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中阳离子为2mlD．剩余固体中一定含铜
10. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）
A. 无色溶液中： NH、Cu2+、 SO、 OH-
B. 含有Al3+的溶液： OH-、AlO、Na+、K+
C. 酸性溶液中： K+、Na+、 SO、 Cl-
D. 含有CO的溶液： H+、Ca2+、 NO、Cl-
11.下图为制取白色Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是（）
A．NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2
B．反应过程中产生的H2能排除装置中的O2
C．分液漏斗对反应的速率有控制能力
D．e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开
12. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是（）
A. 自然界中没有硅单质
B. 制造芯片的高纯硅具有一定的导电性
C. SiO2是两性氧化物
D. 反应①、②、③均为氧化还原反应
13.向27.2g Cu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96L NO和的混合气体及溶液。在所得溶液中加入1.0的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）
A．Cu与的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.4
C．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2ml
D．标况下，产生的体积为6.72L
非选择题
二、简答题：包括第14题～第17题4个大题，共58分。
14(14分）（一）. 现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为___________。
（3）碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为___________。
（二）. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO + 2CON2+2CO2。
（1）上述反应还原剂是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
（2）若反应中消耗了2mlNO，则生成N2在标准状况下的体积为___________L，转移电子的数目为___________。
15.(14分）回答下列问题：
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1ml·L-1HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
（2）由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为_______mL。
（3）试根据实验结果推测是否存在：__________(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是______ml·L-1(若不存在，则不必回答)。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾
（1）写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：______。
（2）若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为______ml。
（3）低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是____。
16.（15分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）a中的试剂为_______。
（2）b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
（3）d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")。
17.（15分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。
（2）若实验室需要配制3 ml·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。
（3）用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。
（4）验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。
（5）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。
（6）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
（7）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤选项
混合物成分(括号内为杂质)
除杂方法
A
)
依次通过饱和溶液、浓硫酸
B
将缓慢通过热的固体混合物
C
溶液()
通入适量氯化氢气体
D
溶液()
先加过量溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸