人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键教案配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了第三节化学键，电子式等内容，欢迎下载使用。
目前发现的元素只有100多种，然而，由这100多种元素的原子构成的物质已超过1亿种，那么，这些元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？各种物质中，原子又为什么总是按一定的数目关系相结合呢？
比 如：氯气为什么是双原子分子？水分子为什么是有2个氢原子和1个氧原子构成？稀有气体为什么是单原子分子？氯化钠为什么没有分子式？
写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne
→上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？
1. 何为“键”，你怎样理解“键”字？
-----“键”表示“连接”的意思，且很重要。
2. 你认为什么是化学键？
使原子或离子相结合成物质的相互作用力通称为“化学键”
例：H2 H—H NaCl Na+---Cl-
构成共价型分子或原子团
组成丰富多彩的物质世界
化学物质内部的连接作用
实验：金属钠在氯气中燃烧
微观上，应如何理解上述反应？
1.试从原子结构着手，分析NaCl的形成过程并用图示解释。
2.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
注意：原子在参加化学反应时，都有使自身结构 变成8e-（K层为2e-）稳定结构的倾向
3．什么是离子键?4．构成离子键的微粒是什么？离子键的实质是什么作用力？5. 什么叫离子化合物？ 6. 你认为什么类型的元素之间易形成离子键？ 你能列举一些离子化合物吗？
阅读课本P107，回答下列问题：
问 题：1.试从原子结构着手，分析NaCl的形成过程并用图示解释。
在氯化钠晶体中，每个Cl—周围有6个Na+，每个Na+周围也有6个Cl— 。
氯化钠晶体具有立方体结构
Na+、Cl—正负电荷互相吸引
当吸引与排斥达到平衡状态，就形成了稳定的化合物NaCl
包括静电吸引和静电排斥
存在NaCl晶体中的这种静电作用，化学上称之为“离子键”
1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键 （或带相反电荷离子间的相互作用）
静电作用（包括静电吸引和静电排斥）
离子化合物：由离子键构成的化合物
思考:你认为什么类型的元素间易形成离子键？
你能列举一些离子化合物吗？
5.离子键的成键的条件：
Li、Na．K、Rb、Cs
Be Mg Ca Sr Ba
F、Cl、 Br、 I
O S Se
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+
构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外， 还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2 、 K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、（NH4）2S等
Mg(NO3)2 、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S等
如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
MgO、Na2O2、K2O、CaO
只要含离子键的化合物就是离子化合物
1)离子化合物只有化学式, 没有分子式 !
1ml NaCl中含NA个NaCl分子( )
[气态时能以分子形式存在]
2)离子化合物中一定含金属元素吗？
3)含金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
如A1C13、BeCl2等不是离子化合物，而是共价化合物。
4)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
怎样用实验来证明AlCl3是共价化合物？
做AlCl3熔融状态下的导电性实验
不一定。如：NH4NO3
1.下列不是离子化合物的是(　　)　　　　　　　　　　A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
解析:A项H2O中没有离子键,不是离子化合物。
2. (双选)下列关于离子键的叙述一定正确的是(　 )A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成
*含有离子键的化合物一定是离子化合物 （ ）
*含有金属元素的化合物一定是离子化合物（ ）
*非金属元素形成的化合物可能是离子化合物（ ）
*阴阳离子通过静电引力形成离子键 （ ）
*离子化合物中一定含有金属元素 （ ）
要点提示:①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如NaOH等。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如AlCl3不是离子化合物。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4。
化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?
在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。
(P107 资料卡片)
将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。[注意美观对称性]
①简单阳离子用离子符号表示。
例：Na+ 、Al3+
②复杂阳离子：如表示NH4+ ？
要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。
使每一个原子铺开,并都达到稳定结构
(3)离子化合物的电子式:
各离子电子式都要单写，不可合并.
离子的电子式尽可能对称排列
[ 迁移练习] CaO K2O MgF2
(4) 用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示化合物形成过程注意事项：
MgCl2的形成过程：
首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。
箭号右方写离子化合物的电子式。
1、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中正确的是 （ ）
3．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)
注意：相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
①能写出1—18号 原子的电子式
②写出下列离子的电子式(1) H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ca2＋ (2) F－ Cl－ S2－ H－ N3—③写出下列离子化合物的电子式⑴ CaS (2)Na2O （3）MgBr2④用电子式分别表示第③题中离子化合物的形成过程
1.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成，相同离子不能合并尽可能对称(每个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻）
2.用电子式表示化合物形成过程注意事项：
注意区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程