人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀同步练习题，共2页。
则此溶液中Ba2 + 的物质的量是（ ）
A. 3.0mlB. 2.0mlC. 1.0mlD. 0.5ml
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1ml／L的是（ ）
A．将0.1ml氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98％的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成IL溶液D．将10mL 1ml／L的盐酸与90mL水充分混合
3．下列溶液的物质的量浓度为1ml／L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5ml Na2O加入适量水中，配成1L溶液
C．将100mL2ml/L NaCl溶液移出50mL溶液D．将11.2L HC1气体通入水配成0.5L的溶液
4．与50mL 0.1 ml·L-1 MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 0.5 ml·L-1 H2SO4溶液B. 75mL 0.05 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液
C．50ml 0.1 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液 D． 100mL 0.05 ml·L-1Na2SO4溶液
5．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．1mL 0.2 ml·L-1 CaCl2溶液B．1mL 0.5 ml·L-1 KCIO3溶液
C．2mL 0.3 ml·L-1 NaCl溶液D．4mL 0.1 ml·L-1 AlCl3溶液
6．将50mL0.3 ml·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 ml·L-1B. 0.03 ml·L-1 C. 0.05 ml·L-1D. 0.04 ml·L-1
7．实验室需要100mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液，现用市售98％的浓硫酸（密度为184g·cm-3）配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A. 5.4mLC. 13.5mLD．18.4 ml
8．在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则两种气体的体积比为（ ）
A .2:1 B. 3:1C. 1:1D. 4:1
9. 将0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3和0.2 ml·L-1 H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c(SO42-) = ml·L-1。
10．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCI、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ml·L-1
含KCl的质量为 g。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为 ml.
（3）将该营养液加水稀释过程中NH4+的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，V1= ，V2=
10．用氯化钠固体配制0.4ml·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ ）
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B.移液时应洗涤烧杯2～3次
C. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
12．某同学用碳酸钠固体配制0.10ml·L-1的碳酸钠溶液的过程如图所示，错误操作共有（ ）
A．5处B．4处C．3处D．2处
13．用氢氧化钠固体配制500mL 0.4ml·L-1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（ ）
A.氢氧化钠固体已变质B.固体溶解后立即转移入容量瓶
C.定容时，仰视刻度线D.容量瓶洗净后未干燥-
14．用18ml·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 ml·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
（1）所需浓硫酸的体积是 量取浓硫酸所用量筒的规格是 （填字母）。
A. 10 mL B. 25mLC. 50 mL D. 100mL
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。
D. 定容时俯视溶液的凹液面 。
2.3.3物质的量浓度
1．在2L NaCl、MgCl2、BaCl2混合液中，部分离子浓度如图所示，
则此溶液中Ba2 + 的物质的量是（ C ）
A. 3.0mlB. 2.0mlC. 1.0mlD. 0.5ml
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1ml／L的是（ C ）
A．将0.1ml氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98％的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成IL溶液D．将10mL 1ml／L的盐酸与90mL水充分混合
3．下列溶液的物质的量浓度为1ml／L的是（ B ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5ml Na2O加入适量水中，配成1L溶液
C．将100mL2ml/L NaCl溶液移出50mL溶液D．将11.2L HC1气体通入水配成0.5L的溶液
4．与50mL 0.1 ml·L-1 MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度相等的是（ B ）
A．10mL 0.5 ml·L-1 H2SO4溶液B. 75mL 0.05 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液
C．50ml 0.1 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液 D． 100mL 0.05 ml·L-1Na2SO4溶液
5．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ A ）
A．1mL 0.2 ml·L-1 CaCl2溶液B．1mL 0.5 ml·L-1 KCIO3溶液
C．2mL 0.3 ml·L-1 NaCl溶液D．4mL 0.1 ml·L-1 AlCl3溶液
6．将50mL0.3 ml·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ B ）
A. 0.3 ml·L-1B. 0.03 ml·L-1 C. 0.05 ml·L-1D. 0.04 ml·L-1
7．实验室需要100mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液，现用市售98％的浓硫酸（密度为184g·cm-3）配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ A ）
A. 5.4mLC. 13.5mLD．18.4 ml
8．在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则两种气体的体积比为（ C ）
A .2:1 B. 3:1C. 1:1D. 4:1
9. 将0.2 ml·L-1 Al2(SO4)3和0.2 ml·L-1 H2SO4溶液等体积混合（设混合溶液体积等于两溶液体积之和），计算混合液中c(SO42-) = 0. 4 ml·L-1。
10．某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCI、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 4.0 ml·L-1
含KCl的质量为 14.9 g。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为 1.6 ml.
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，V1= 0 . 2，V2= 1 . 0
10．用氯化钠固体配制0.4ml·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ A ）
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ A ）
A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B.移液时应洗涤烧杯2～3次
C. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
12．某同学用碳酸钠固体配制0.10ml·L-1的碳酸钠溶液的过程如图所示，错误操作共有（ C ）
A．5处B．4处C．3处D．2处
13．用氢氧化钠固体配制500mL 0.4ml·L-1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（ B ）
A.氢氧化钠固体已变质B.固体溶解后立即转移入容量瓶
C.定容时，仰视刻度线D.容量瓶洗净后未干燥-
14．用18ml·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 ml·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
（1）所需浓硫酸的体积是 16.7ml 量取浓硫酸所用量筒的规格是 B （填字母）。
A. 10 mL B. 25mLC. 50 mL D. 100mL
（2）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
（3）第⑤步实验的操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 无影响 。
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 偏小。
D. 定容时俯视溶液的凹液面 偏大