人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物综合训练题，共2页。
①过量Fe与氯气②铁在硫蒸气中燃烧③向FeCl2中通入Cl2④铁与CuCl2反应⑤Fe(OH)2露置于空气
A．①②③B．③⑤C．③④D．①③⑤
2．有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
3．通过对实验现象的观察分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。对下列解释正确的是（ ）
4．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，Fe (OH)2可较长时间存在
5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制作印刷电路板。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
6．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质D．Fe2＋被还原为Fe3＋
7．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、SCN-
8．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．1:1B．2:3C．2:1D．3:2
9．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
已知：Na2CO3的作用是洗去废铁屑表面的油污。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取Fe3O4
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2SO43+2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-ΔFe3O4+4H2O是氧化还原反应
10．小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)取少量废液于试管中， (填操作和现象)，则废液中含有Fe3+。
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为 。
ⅱ、④所代表的物质是 (用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是 (填序号)。
ⅳ、若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，现象是：产生白色沉淀，
，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是 。
ⅴ、试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是 。
3.1.2 铁的氢氧化物和盐
1．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是（ D ）
①过量Fe与氯气②铁在硫蒸气中燃烧③向FeCl2中通入Cl2④铁与CuCl2反应⑤Fe(OH)2露置于空气
A．①②③B．③⑤C．③④D．①③⑤
2．有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是（ A ）
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
3．通过对实验现象的观察分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。对下列解释正确的是（ D ）
4．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ D ）
A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，Fe (OH)2可较长时间存在
5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制作印刷电路板。下列说法正确的是（ C ）
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
6．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ D ）
A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质D．Fe2＋被还原为Fe3＋
7．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、SCN-
8．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ C ）
A．1:1B．2:3C．2:1D．3:2
9．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
已知：Na2CO3的作用是洗去废铁屑表面的油污。下列说法不正确的是（ D ）
A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取Fe3O4
B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2SO43+2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-ΔFe3O4+4H2O是氧化还原反应
10．小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色(填操作和现象)则废液中含有Fe3+。
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。
ⅱ、④所代表的物质是 Cu (用化学式表示)。
ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是 ab (填序号)。
ⅳ、若取2mL溶液⑤加入试管后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
ⅴ、试剂⑥是Cl2时，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3