人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物多媒体教学课件ppt，文件包含第二章第一节第1课时活泼的金属单质钠pptx、第二章第一节第1课时活泼的金属单质钠教师版docx、第二章第一节第1课时活泼的金属单质钠学生版docx、切割金属钠mp4、实验视频钠在空气中燃烧mp4、钠与水的反应mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。

1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还 原性(宏观)。2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促 进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
核心素养 发展目标
一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应
钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应
1.钠元素的原子结构及存在
2.钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应
4Na＋O2===2Na2O
【思考1】　书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系？
则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。
【思考2】　举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？
提示　Fe和O2在潮湿的空气中反应会生成三氧化二铁，在点燃的条件下反应会生成四氧化三铁，产物与反应条件有关；碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关。
(2)钠与其他非金属单质的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价。试写出下列反应的化学方程式：①钠和氯气反应： ；②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH。
1.判断正误(1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶
2.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_______，A→C反应的化学方程式为____________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_____，B→C反应的化学方程式为___________________。A和C反应的化学方程式：_________________(若不能，此空不填)。
1.理论预测(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。(2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。
3.实验结论钠与水剧烈反应，生成 和 。(1)化学方程式是 ；离子方程式是_____ 。其中氧化剂为 ，还原剂为 。(2)实质：钠置换水电离出的 生成 。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【思考】　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？
提示　2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。不能；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。
(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。
提示　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。
(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。
提示　钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
特别提示　钠与酸、碱、盐反应的两个易错点(1)钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。(2)钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na 4NaCl＋Ti。
遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.判断正误(1)钠的密度比水小，比煤油大(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(5)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出
2.将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔化成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥
1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软
2.(2022·四川遂宁高一期中)下列有关金属钠的叙述中不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠很活泼，是一种强还原剂D.将钠投入FeCl2溶液中可置换出Fe
3.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动，并放 出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤FeCl3溶液
题组一　金属钠的物理性质、存在、保存1.(2022·杭州高一月考)下列有关钠的物理性质的叙述正确的是①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体A.②④ B.②③⑤C.③⑤ D.①②③④⑤
2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A.钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
题组二　钠与氧气的反应3.(2022·济南质检)下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A.Na D.Na2O
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大
题组三　钠和水的反应5.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点 B.钠的密度C.钠的硬度 D.钠的还原性
6.(2023·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D.Na与H2O的反应是非氧化还原反应
题组四　钠与酸、碱、盐溶液的反应7.(2022·上海杨浦区校级期末)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A.溶液底部有银白色物质生成B.有气体产生C.钠熔成小球浮在液面上四处游动D.溶液变浑浊
8.(2022·上海松江区校级期末)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是A.放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4 反应生成Na2SO4和H2OC.放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成D.放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
9.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶
10.(2022·哈尔滨高一月考)将11.5 g钠、12 g镁粉、28 g铁粉分别投入X、Y、Z三个烧杯中，每个烧杯中均盛有质量相等且足量的CuSO4溶液，待它们充分反应后，下列说法正确的是A.都会析出红色固体B.X中有可燃性气体放出C.Y中溶液质量比Z中多19 gD.Y、Z中颜色可能均是无色
11.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是A.钠受热易熔成小球说明其熔点低B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成CuD.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
12.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1 110 ℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是A.NaH中H的化合价为－1B.NaH与H2O的反应属于置换反应C.氢化钠由氢气与金属钠反应生成D.等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2质量多
13.金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有金属光泽，但断面很快变_____，主要是由于生成一薄层________________。(3)若把钠放在热坩埚中加热可观察到____________________________________________________________，反应的化学方程式是_____________________。
用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原试剂瓶
先熔化成光亮的小球，后剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
14.(2022·福建宁德高一期中)金属钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。请回答下列有关问题：(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为3CO2＋4Na===2Na2CO3＋C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋
(2)如图所示将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，请写出该反应的化学方程式：____________________，生成物的颜色为________。
(3)Na、NaOH久置于空气中最终都是转变为__________(填化学式)。(4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3。某汽车安全气囊中含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_____________________。
②气囊中产生的Na立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量，该反应的化学方程式为____________________________________。
15.Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有 Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。①称量 A、B 的总质量；②称取一定质量的钠样品；③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧连接U 形干燥管(内含无水 CaCl2干燥剂)的橡皮塞 。有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B 反应前总质量为b g，反应后 A、B 的总质量为c g。已知Na2O与H2O反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH。
请根据题意回答下列问题：(1)A中钠和水反应时可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是______________________________。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________。
(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。
回答下列问题：(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是________，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____(填字母)。A.Ⅰ之前 B.Ⅰ和Ⅱ之间C.Ⅱ和Ⅲ之间 D.Ⅲ之后
(5)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为___________________________________________________________。(6)装置Ⅱ中反应的化学方程式为____________________。
钠熔化成光亮的小球，剧烈
燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体