人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯整理与提升备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯整理与提升备课课件ppt，文件包含第二章阶段重点突破练二pptx、第二章阶段重点突破练二教师版docx、第二章阶段重点突破练二docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共42页， 欢迎下载使用。

一、钠及其重要化合物的性质及应用1.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B.钠投入到酸中先与H＋反应再与 H2O 反应C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠 后面的金属
2.(2022·辽宁葫芦岛高一期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体B.将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D.将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝 色溶液
3.(2022·山东济宁一中高一月考)钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B.Na2O与Na2O2两种固体颜色不同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
4.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物质量如图所示，水的质量为100 g。下列说法正确的是A.反应③最多能产生3.2 g O2B.反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋ ＋2OH－＋H2↑C.①②③都属于氧化还原反应D.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量 分数：①<②＝③
5.(2022·郑州高一联考)某温度下，m g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加m g。下列物质中，符合题意的有①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.③④⑤
6.已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.C是碳酸钠B.D应密封保存C.A与O2反应只能生成BD.反应①②中生成的气体相同
二、钠及其重要化合物性质及实验探究7.有27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是A.10.6 g B.5.3 gC.15.9 g D.无法确定
8.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
9.(2022·广州第十七中学检测)利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2===Na2CO3)。已知甲酸在浓硫酸作用下加热可产生CO。下列说法正确的是A.装置b中的试剂可选用无水CaCl2B.装置d中的试剂可选用NaOH溶液C.实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯D.加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末 由白色变为淡黄色
10.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl　④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①② B.②③C.③④ D.①④
11.(2023·金华高一检测)有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A.双氧水能使酚酞褪色B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰和水来完善实验方案
12.某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65 ℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：下列有关叙述错误的是A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温 度升髙，溶解的CO2气体逸出B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶 液中 受热分解生成CO2气体C.由图像可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2 ℃D.除去NaHCO3溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO2气体
13.(2023·重庆高一期中)某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：(1)实验室的钠保存在_______________中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_____(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是_______(填字母)。A.有气泡生成，钠熔化成小球B.钠在煤油面上四处游动C.溶液中有银白色金属生成D.溶液变浑浊
(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：______________________________________________。
2Na＋2H2O＋MgSO4===Mg(OH)2↓
＋Na2SO4＋H2↑
(4)铜丝的变化现象是______________，写出该反应的化学方程式：________________________。
(5)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________________________，_______________________________。
2Na2O2＋2CO2
===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===
14.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用_________(填字母)。a.饱和碳酸钠溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和氢氧化钠溶液d.氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是___________________________________________________。
CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2
方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：①在干燥管内装满碱石灰，干燥管C的质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管C的质量为m2 g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→____→⑥→____→⑤→____→⑦→____→④。Ⅱ.在操作④中，鼓入空气的作用是________________________________；装置A的作用是______________________；装置B的作用是____________________。
使广口瓶中产生的CO2气体全部排出
吸收空气中的CO2气体