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高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升备课ppt课件，文件包含第三章章末整合重点突破pptx、第三章章末整合重点突破教师版docx、第三章章末整合重点突破学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共56页， 欢迎下载使用。
1.(2021·河北，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2.(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
3.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4.(2023·浙江1月选考，16改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
5.(2019·浙江4月选考，28)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称__________________。装置5的作用____________________________。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中____________________________。
在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因__________________________。
6.(2021·海南，15节选)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜( 熔点－101 ℃，沸点76 ℃，易与水反应生成SO2与HCl。
回答问题：(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_____(填字母)。A.KMnO4溶液 B.Cl2水C.Br2水 D.H2O2溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______________。
(4)反应D→E的化学方程式为________________________________________________。
FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂____，并设计实验验证是该还原剂将Fe3＋还原：________________________________________________________________。
先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是SO2将
突破一 铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂
1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A.Fe―→FeCl3B.Fe―→FeCl2C.Fe2O3―→Fe(OH)3D.Fe(OH)2―→Fe(OH)3
2.(2022·哈尔滨六中高一月考)下列除杂方案错误的是
3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
突破二 化学计算中常用的方法——差量法、守恒法1.差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
(2)差量法示例①固体质量差量法示例：把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为________。分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 质量增加Δm56 g 64 g 64 g－56 g＝8 gm(Fe) 4 g
②气体体积差量法示例：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。将8 L氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体6.5 L，则生成臭氧的体积为________________________。分析3O2 2O3 ΔV3 2 1 V(O3) 8 L－6.5 L
已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是______ g。
(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_______ L。
2.守恒法“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思维方法。(1)质量(原子)守恒宏观上反应前后各元素质量相等，即质量守恒，微观上反应前后原子个数相等。
4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是______ g。
(2)得失电子守恒宏观上，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。微观上，氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
用1 ml·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 ml的 还原，已知氧化产物为 ，则元素X在还原产物中的化合价为______。
(3)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 ml·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)。
某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 的个数比为A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
突破三 基于铁元素的框图推断与工艺流程1.基于铁元素的框图推断题常用题眼(1)红褐色沉淀： (特征颜色)。(2)KSCN溶液呈红色： (特征反应)。(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色： (特征反应现象)。(4)磁性氧化物： (特征性质)。(5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制 (特征方法)。
2.有关铁及其化合物的工艺流程题(1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。(2)要做好知识和生产实际的密切联系一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也是源于教材；二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。
(3)掌握工艺流程中常见的术语如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。
1.根据如右框图分析，下列说法不正确的是A.E3＋的氧化性比 M2＋的氧化性强B.在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成
2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是____________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用______(填字母)调节溶液的pH。A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________________。(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________。
取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
1.(2021·河北，1)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2.(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
3.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
4.(2023·浙江1月选考，16改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
5.(2019·浙江4月选考，28)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器1的名称__________________。装置5的作用____________________________。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中____________________________。
在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因__________________________。
6.(2021·海南，15节选)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜( 熔点－101 ℃，沸点76 ℃，易与水反应生成SO2与HCl。
回答问题：(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_____(填字母)。A.KMnO4溶液 B.Cl2水C.Br2水 D.H2O2溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______________。
(4)反应D→E的化学方程式为________________________________________________。
FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂____，并设计实验验证是该还原剂将Fe3＋还原：________________________________________________________________。
先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是SO2将
突破一 铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂
1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A.Fe―→FeCl3B.Fe―→FeCl2C.Fe2O3―→Fe(OH)3D.Fe(OH)2―→Fe(OH)3
2.(2022·哈尔滨六中高一月考)下列除杂方案错误的是
3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
突破二 化学计算中常用的方法——差量法、守恒法1.差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
(2)差量法示例①固体质量差量法示例：把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为________。分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 质量增加Δm56 g 64 g 64 g－56 g＝8 gm(Fe) 4 g
②气体体积差量法示例：实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。将8 L氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体6.5 L，则生成臭氧的体积为________________________。分析3O2 2O3 ΔV3 2 1 V(O3) 8 L－6.5 L
已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是______ g。
(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_______ L。
2.守恒法“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思维方法。(1)质量(原子)守恒宏观上反应前后各元素质量相等，即质量守恒，微观上反应前后原子个数相等。
4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是______ g。
(2)得失电子守恒宏观上，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。微观上，氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
用1 ml·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 ml的 还原，已知氧化产物为 ，则元素X在还原产物中的化合价为______。
(3)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 ml·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(OH－)。
某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 的个数比为A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
突破三 基于铁元素的框图推断与工艺流程1.基于铁元素的框图推断题常用题眼(1)红褐色沉淀： (特征颜色)。(2)KSCN溶液呈红色： (特征反应)。(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色： (特征反应现象)。(4)磁性氧化物： (特征性质)。(5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制 (特征方法)。
2.有关铁及其化合物的工艺流程题(1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。(2)要做好知识和生产实际的密切联系一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也是源于教材；二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。
(3)掌握工艺流程中常见的术语如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。
1.根据如右框图分析，下列说法不正确的是A.E3＋的氧化性比 M2＋的氧化性强B.在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成
2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是____________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用______(填字母)调节溶液的pH。A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________________。(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________。
取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
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