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人教A版化学选择性必修一第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-讲义试卷【教师版】新高二化学暑假衔接（人教版）
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这是一份人教A版化学选择性必修一第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-讲义试卷【教师版】新高二化学暑假衔接（人教版），共15页。试卷主要包含了意义，电离常数的影响因素，电离常数的计算——三段式法，部分弱酸的电离平衡常数如下表，依据醋酸的性质，请回答下列问题，下列实验及其结论都正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。
2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。
1．电离平衡常数。
2．强酸与弱酸性质差异原因。
1．电离平衡常数应用。
2．强酸与弱酸性质的判断。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
一、电离常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的性质有什么不同？
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
二、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
考点一：稀释时时强弱电解质变化
例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大
B．①中盐酸较大，②中氨水较大
C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大
D．①中醋酸较大，②中氨水较大
【答案】A
【解析】醋酸和一水合氨都是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NaOH和HCl都是强电解质，在水中完全电离，当开始时溶液pH相同时，物质的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)。分别加水稀释相同倍数时，稀释过程中促进弱电解质电离，使溶液中c(H＋)或c(OH－)变化较小，因而醋酸和一水合氨溶液pH变化相对强电解质HCl和NaOH的变化小些，所以①中HCl的pH变化较大，②中NaOH溶液pH变化较大，故选A项。
考点二：图像考查强弱电解质
例2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞d点
C．CH3COOH溶液在稀释过程中，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
D．溶液的导电能力：b点＞c点
【答案】B
【解析】A项，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，酸性越强，稀释相同倍数pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，正确；B项，酸电离出氢离子的浓度，b点＞d点，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，所以溶液中水的电离程度：b点＜d点，错误；C项，醋酸的电离平衡常数Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))，CH3COOH溶液在稀释过程中，电离平衡常数不变，c(H＋)减小，所以 EQ \f(Ka,c(H＋))＝ EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大，正确；D项，氢离子浓度b点＞c点，离子浓度越大，溶液的导电能力越强：所以导电能力b点＞c点，正确。
考点三：电离平衡常数
例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线①表示醋酸与镁条的反应
B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－
【答案】C
【解析】1 ml·L－1草酸(H2C2O4)溶液中，c(H＋)＝eq \r(,Ka1·c)＝eq \r(,5.0×10－2×1) ml·L－1＝0.224 ml·L－1，2 ml·L－1醋酸溶液中，c(H＋)＝eq \r(,Ka·c)＝eq \r(,1.8×10－5×2) ml·L－1＝0.006 ml·L－1。
A项，由分析可知，反应开始时，草酸溶液中c(H＋)大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，不正确；B项，n(Mg)＝ EQ \f(0.05 g,24 ml·L－1)≈0.0021 ml，n(H2C2O4)＝0.002 L×1 ml·L－1＝0.002 ml，n(CH3COOH)＝0.002 L×2 ml·L－1＝0.004 ml，则镁过量，两种酸完全反应，所以当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，不正确；C项，反应结束，由于草酸电离产生的c(H＋)大，与镁反应的速率快，所以草酸所耗时间比醋酸所耗时间短，正确；D项，草酸为二元弱酸，分步发生电离，则电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2O4－、HC2O4－H＋＋C2O42－，不正确。
1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大
B．温度不变时，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入少量NH4Cl固体，电离平衡向左移动，c(NHeq \\al(＋,4))减小
D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍
【答案】B
【解析】A项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离常数Kb不变，错误；B项，温度不变时，加水稀释，电离平衡向正方向移动，NH3·H2O的电离程度增大，正确；C项，加入NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，电离平衡向左移动，重新达平衡后c(NHeq \\al(＋,4))增大，错误；D项，将原氨水稀释10倍，NH3·H2O电离平衡向正方向移动，则c(OH－)减小少于10倍，错误。
2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H＋的物质的量B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量
【答案】A
【解析】A项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0．01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中溶质的物质的量相等，但H＋的物质的量前者大于后者，符合题意；B项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，不符合题意；C项，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，不符合题意；D项，溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n＝cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，不符合题意。
3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NH2－，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NHeq \\al(＋,4))•c(NH2－)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣lgc(NHeq \\al(＋,4))，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)
C．T ℃时的液氨中，pN＝15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
【答案】C
【解析】A项，液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，错误；B项，液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)，错误；C项，T ℃时的液氨中(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)＝eq \r(,1.0×10﹣30) ml·L－1＝1.0×10—15 ml·L－1，则pN＝﹣lg(NHeq \\al(＋,4))＝15，正确；D项，液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，错误。
4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10 mL pH＝3盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至100 mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同
C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸
【答案】C
【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
A项，将两种溶液分别稀释至100 mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH小，错误；B项，由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量醋酸大于盐酸，错误；C项，盐酸和醋酸都能电离出H＋，对水的电离起到抑制作用。向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，两者都生成盐，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，氯化钠对水的电离无影响；醋酸和NaOH反应生成醋酸钠，醋酸钠中的醋酸根水解促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度均增大，正确；D项，盐酸和醋酸溶液和相同锌粒反应的速率取决于溶液中的H＋浓度，开始两种溶液的氢离子浓度相同，则与锌反应生成氢气的速率相同，错误。
5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】A项，电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，正确；B项，加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，错误；C项，加入少量稀盐酸，平衡向逆反应方向移动，但氢离子浓度增大，错误；D项，加入少量NaCN固体，CN－浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，错误。
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．H2SO3＋2ClO－＝2HClO＋SO32－
D．SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－
【答案】B
【解析】A项，因为Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11＜Ka(HClO)＝4.07×10－8，所以反应2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－不能发生，不正确；B项，因为Ka(HCOOH)＝1.8×10－4＞Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，所以反应2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑能够发生，正确；C项，因为ClO－、HClO都具有强氧化性，所以反应为H2SO3＋ClO－＝2H＋＋Cl－＋SO42－，不正确；D项，因为Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7＜Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，所以反应SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－不能发生，不正确。
7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A项，冰醋酸是纯的醋酸，刚开始c(H＋)＝0，随着水的加入c(H＋)先增大后减小，无限稀释pH 最后无限接近7，错误；B项，弱电解质越稀越电离，越稀释电离度越大，正确；C项，不断将水滴入冰醋酸中刚开始加水，冰醋酸中离子浓度增大，导电性增强，随着水不断加入，离子浓度减小，导电性较弱，正确；D项，Ka只受温度的影响，温度不变Ka不变，正确。
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CH3COOH的电离方程式是__________________________________。
②a、b、c三点中pH最小的是__________。
③在稀释过程中， EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。
【答案】（1）①CH3COOHCH3COO—＋H＋ ②b ③不确定 （2）①b ②2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋，故答案为：CH3COOHCH3COO—＋H＋；②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故答案为：b；③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝ EQ \f(Ka,c(H＋))，稀释过程中电离常数不变，则 EQ \f(Ka,c(H＋))和 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))先减小后增大，故答案为：不确定；（2）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度。
1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】A项，NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－、NaOH＝Na＋＋OH－，pH相等，则氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同，正确；B项，温度升高20 ℃，促进NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH增大，NaOH溶液pH不变，错误；C项，pH相同的氨水与NaOH两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进NH3·H2O的电离，所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH不相同，错误；D项，pH相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，错误。
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
A．COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．COeq \\al(2－,3)＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝COeq \\al(2－,3)＋2HClO
【答案】CD
【解析】A项，根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)。因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能够制取碳酸，该反应能够发生，不符合题意；B项，醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，不符合题意；C项，碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，符合题意；D项，电离出H＋大小：HClO＞HCOeq \\al(－,3)，因此碳酸与ClO－反应生成HClO和HCOeq \\al(－,3)，即反应不能发生，符合题意。
3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq \f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小
【答案】D
【解析】次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，错误；次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，错误；次氯酸的Ka＝eq \f(c(H＋)·c(ClO－),c(HClO))，在a、b的交点处，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5＝100.5×10－8，所以Ka的数量级为10－8，错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小，正确。
4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c三点中，pH最大是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小
D．该温度下，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3 ml·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为K＝1.96×10－6
【答案】B
【解析】A项，溶液导电能力和离子浓度成正比，根据图像可知，溶液的导电能力顺序为b＞a＞>c，则氢离子浓度最小的点为c点，即c点pH最大，错误；B项，稀释过程中，溶液体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子浓度减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，故 EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))增大，正确；C项，用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH，溶液稀释，pH增大，错误；D项，Ka＝ EQ \f(c(H＋)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝ EQ \f(1.4×10－3×1.4×10－3,0.1)＝1.96×10－5，错误。
5．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX
【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，由此分析。
A项，相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，错误；B项，由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－＝HY＋Z－能发生，正确；C项，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，结合氢离子的能力越弱，酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X－＞Y－＞Z－，错误；D项，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，错误。
6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝5时，溶液呈黄色
B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10
【答案】B
【解析】A项，甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，因此pH＝5时，溶液呈黄色，正确；B项，随着pH的增大，氢离子浓度逐渐减小，平衡正向进行，In－物质的量分数逐渐增大，因此曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化，曲线b表示In－物质的量分数随pH变化，错误；C项，当pH＝3.4时，溶液中HIn与In－的物质的量分数相等，所以甲基橙电离平衡常数为 EQ \f(c(H＋)c(In－),c(HIn))＝10－3.4，因此数量级为10－4，正确；D项，甲基橙变色的pH范围是3.1～4.4，当溶液刚好变为黄色时，pH＝4.4，所以根据 EQ \f(c(H＋)c(In－),c(HIn))＝10－3.4可知溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10，正确。
7．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．300 s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)
B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]
D．反应到100 s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A项，由图可知，300 s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300 s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，错误；B项，醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势，正确；C项，由题给数据可知，镁的物质的量为 EQ \f(0.05 g,24 g·ml－1)≈2.1×10—3 ml，盐酸和醋酸的物质的量均为2 ml·L－1×10—3 L＝4×10—3 ml，反应中不足量的盐酸和醋酸均完全反应，则c(MgCl2)＝c[(CH3COO)2Mg]，错误；D项，由图可知，100 s时盐酸生成的氢气多于醋酸，说明反应消耗盐酸的量多于醋酸，所以锥形瓶中盐酸的浓度小于醋酸，错误。
8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 ml·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
【答案】D
【解析】A项，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；B项，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则0．01 ml·L－1醋酸溶液中电离常数Ka＝1.75×10－5，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，电离常数增大，正确。
9．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列实验及其结论都正确的是
【答案】C
【解析】A项，电解质必须为化合物，氯气既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，常温下将等体积pH＝3的的酸溶液和pH＝311的的碱溶液混合后，如果酸碱都为强电解质，则混合液呈中性；如果酸是弱酸，混合液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合液呈碱性，所以混合液的pH值可能大于7，小于7或等于7，错误；C项，等体积、pH＝3的的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，HA的浓度大，HA物质的量比HB多，即HA的酸性比HB弱，即酸性：HA＜HB，正确；D项，等体积、等浓度的盐酸和醋酸，所含溶质的总量相等，但是由于醋酸为弱电解质，存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，所以两种酸分别与等量的锌反应，醋酸反应速率慢，盐酸反应速率快，放出气泡盐酸快，错误。
10．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1 ml·L－1 HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1
D．反应HZ＋X－＝HX＋Z－能够发生
【答案】C
【解析】A项，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性就越强。HX的电离常数Ka＝7.2×10－4比HY的电离常数Ka＝1.8×10－6，所以HX的酸性比HY的酸性强，错误；B项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，促进弱酸的电离，则弱酸的电离程度增大，错误；C项，常温下HY的电离常数Ka＝1.8×10－6，则 EQ \f(c(H＋)c(Y－),c(HY))＝ EQ \f(c2(H＋),0.1)＝1.8×10－6，c2(H＋)＝18×10－8，c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1，正确；D项，由电离常数可知酸性HX大于HZ，根据强酸制弱酸可知反应HZ＋X－＝HX＋Z－不能发生，错误。
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(A—),c(HA))
Kb＝EQ \f(c(B＋)·c(OH—),c(BOH))
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
实验操作
实验现象
有气泡产生
实验结论
CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的反应速率比醋酸大
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终
二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数/25℃
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.5×10－2
Ka2＝1.0×10－7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10－7
9×10－6
10－2
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
常温下将等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值
溶液的pH＝7
C
等体积、pH＝3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HA＜HB
D
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快
两种酸浓度相等
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。
2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。
1．电离平衡常数。
2．强酸与弱酸性质差异原因。
1．电离平衡常数应用。
2．强酸与弱酸性质的判断。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
一、电离常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的性质有什么不同？
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
二、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
考点一：稀释时时强弱电解质变化
例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大
B．①中盐酸较大，②中氨水较大
C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大
D．①中醋酸较大，②中氨水较大
【答案】A
【解析】醋酸和一水合氨都是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NaOH和HCl都是强电解质，在水中完全电离，当开始时溶液pH相同时，物质的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)。分别加水稀释相同倍数时，稀释过程中促进弱电解质电离，使溶液中c(H＋)或c(OH－)变化较小，因而醋酸和一水合氨溶液pH变化相对强电解质HCl和NaOH的变化小些，所以①中HCl的pH变化较大，②中NaOH溶液pH变化较大，故选A项。
考点二：图像考查强弱电解质
例2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞d点
C．CH3COOH溶液在稀释过程中，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
D．溶液的导电能力：b点＞c点
【答案】B
【解析】A项，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，酸性越强，稀释相同倍数pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程，正确；B项，酸电离出氢离子的浓度，b点＞d点，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，所以溶液中水的电离程度：b点＜d点，错误；C项，醋酸的电离平衡常数Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))，CH3COOH溶液在稀释过程中，电离平衡常数不变，c(H＋)减小，所以 EQ \f(Ka,c(H＋))＝ EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大，正确；D项，氢离子浓度b点＞c点，离子浓度越大，溶液的导电能力越强：所以导电能力b点＞c点，正确。
考点三：电离平衡常数
例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线①表示醋酸与镁条的反应
B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－
【答案】C
【解析】1 ml·L－1草酸(H2C2O4)溶液中，c(H＋)＝eq \r(,Ka1·c)＝eq \r(,5.0×10－2×1) ml·L－1＝0.224 ml·L－1，2 ml·L－1醋酸溶液中，c(H＋)＝eq \r(,Ka·c)＝eq \r(,1.8×10－5×2) ml·L－1＝0.006 ml·L－1。
A项，由分析可知，反应开始时，草酸溶液中c(H＋)大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，不正确；B项，n(Mg)＝ EQ \f(0.05 g,24 ml·L－1)≈0.0021 ml，n(H2C2O4)＝0.002 L×1 ml·L－1＝0.002 ml，n(CH3COOH)＝0.002 L×2 ml·L－1＝0.004 ml，则镁过量，两种酸完全反应，所以当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，不正确；C项，反应结束，由于草酸电离产生的c(H＋)大，与镁反应的速率快，所以草酸所耗时间比醋酸所耗时间短，正确；D项，草酸为二元弱酸，分步发生电离，则电离方程式为H2C2O4H＋＋HC2O4－、HC2O4－H＋＋C2O42－，不正确。
1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大
B．温度不变时，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入少量NH4Cl固体，电离平衡向左移动，c(NHeq \\al(＋,4))减小
D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍
【答案】B
【解析】A项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释，电离常数Kb不变，错误；B项，温度不变时，加水稀释，电离平衡向正方向移动，NH3·H2O的电离程度增大，正确；C项，加入NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，电离平衡向左移动，重新达平衡后c(NHeq \\al(＋,4))增大，错误；D项，将原氨水稀释10倍，NH3·H2O电离平衡向正方向移动，则c(OH－)减小少于10倍，错误。
2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H＋的物质的量B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量
【答案】A
【解析】A项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0．01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中溶质的物质的量相等，但H＋的物质的量前者大于后者，符合题意；B项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，不符合题意；C项，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，不符合题意；D项，溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n＝cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，不符合题意。
3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NH2－，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NHeq \\al(＋,4))•c(NH2－)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣lgc(NHeq \\al(＋,4))，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)
C．T ℃时的液氨中，pN＝15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
【答案】C
【解析】A项，液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，错误；B项，液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)，错误；C项，T ℃时的液氨中(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)＝eq \r(,1.0×10﹣30) ml·L－1＝1.0×10—15 ml·L－1，则pN＝﹣lg(NHeq \\al(＋,4))＝15，正确；D项，液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，错误。
4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10 mL pH＝3盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至100 mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同
C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸
【答案】C
【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
A项，将两种溶液分别稀释至100 mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH小，错误；B项，由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量醋酸大于盐酸，错误；C项，盐酸和醋酸都能电离出H＋，对水的电离起到抑制作用。向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，两者都生成盐，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，氯化钠对水的电离无影响；醋酸和NaOH反应生成醋酸钠，醋酸钠中的醋酸根水解促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度均增大，正确；D项，盐酸和醋酸溶液和相同锌粒反应的速率取决于溶液中的H＋浓度，开始两种溶液的氢离子浓度相同，则与锌反应生成氢气的速率相同，错误。
5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】A项，电离平衡为吸热过程，加热可以促进平衡向正反应方向进行，电离平衡常数增大，正确；B项，加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，电离常数不变，错误；C项，加入少量稀盐酸，平衡向逆反应方向移动，但氢离子浓度增大，错误；D项，加入少量NaCN固体，CN－浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，错误。
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．H2SO3＋2ClO－＝2HClO＋SO32－
D．SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－
【答案】B
【解析】A项，因为Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11＜Ka(HClO)＝4.07×10－8，所以反应2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－不能发生，不正确；B项，因为Ka(HCOOH)＝1.8×10－4＞Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，所以反应2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑能够发生，正确；C项，因为ClO－、HClO都具有强氧化性，所以反应为H2SO3＋ClO－＝2H＋＋Cl－＋SO42－，不正确；D项，因为Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7＜Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，所以反应SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－不能发生，不正确。
7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A项，冰醋酸是纯的醋酸，刚开始c(H＋)＝0，随着水的加入c(H＋)先增大后减小，无限稀释pH 最后无限接近7，错误；B项，弱电解质越稀越电离，越稀释电离度越大，正确；C项，不断将水滴入冰醋酸中刚开始加水，冰醋酸中离子浓度增大，导电性增强，随着水不断加入，离子浓度减小，导电性较弱，正确；D项，Ka只受温度的影响，温度不变Ka不变，正确。
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CH3COOH的电离方程式是__________________________________。
②a、b、c三点中pH最小的是__________。
③在稀释过程中， EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。
【答案】（1）①CH3COOHCH3COO—＋H＋ ②b ③不确定 （2）①b ②2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度
【解析】（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋，故答案为：CH3COOHCH3COO—＋H＋；②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故答案为：b；③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝ EQ \f(Ka,c(H＋))，稀释过程中电离常数不变，则 EQ \f(Ka,c(H＋))和 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))先减小后增大，故答案为：不确定；（2）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a＞b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2 ml·L－1盐酸溶液中H＋浓度大于2 ml·L－1醋酸溶液中H＋浓度。
1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】A项，NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－、NaOH＝Na＋＋OH－，pH相等，则氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同，正确；B项，温度升高20 ℃，促进NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH增大，NaOH溶液pH不变，错误；C项，pH相同的氨水与NaOH两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进NH3·H2O的电离，所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH不相同，错误；D项，pH相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，错误。
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
A．COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．COeq \\al(2－,3)＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝COeq \\al(2－,3)＋2HClO
【答案】CD
【解析】A项，根据表格中的数据，得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)。因为醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸能够制取碳酸，该反应能够发生，不符合题意；B项，醋酸的酸性强于HClO，醋酸能够制取HClO，该反应能够发生，不符合题意；C项，碳酸的酸性强于次氯酸，因此该反应不能发生，符合题意；D项，电离出H＋大小：HClO＞HCOeq \\al(－,3)，因此碳酸与ClO－反应生成HClO和HCOeq \\al(－,3)，即反应不能发生，符合题意。
3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq \f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小
【答案】D
【解析】次氯酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，错误；次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，错误；次氯酸的Ka＝eq \f(c(H＋)·c(ClO－),c(HClO))，在a、b的交点处，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5＝100.5×10－8，所以Ka的数量级为10－8，错误；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，故eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小，正确。
4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c三点中，pH最大是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小
D．该温度下，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3 ml·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为K＝1.96×10－6
【答案】B
【解析】A项，溶液导电能力和离子浓度成正比，根据图像可知，溶液的导电能力顺序为b＞a＞>c，则氢离子浓度最小的点为c点，即c点pH最大，错误；B项，稀释过程中，溶液体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子浓度减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，故 EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))增大，正确；C项，用湿润的pH试纸测量酸性溶液的pH，溶液稀释，pH增大，错误；D项，Ka＝ EQ \f(c(H＋)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝ EQ \f(1.4×10－3×1.4×10－3,0.1)＝1.96×10－5，错误。
5．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX
【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，由此分析。
A项，相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，错误；B项，由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－＝HY＋Z－能发生，正确；C项，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸性越强，酸的电离程度越大，结合氢离子的能力越弱，酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：X－＞Y－＞Z－，错误；D项，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，错误。
6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝5时，溶液呈黄色
B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10
【答案】B
【解析】A项，甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，因此pH＝5时，溶液呈黄色，正确；B项，随着pH的增大，氢离子浓度逐渐减小，平衡正向进行，In－物质的量分数逐渐增大，因此曲线a表示HIn物质的量分数随pH变化，曲线b表示In－物质的量分数随pH变化，错误；C项，当pH＝3.4时，溶液中HIn与In－的物质的量分数相等，所以甲基橙电离平衡常数为 EQ \f(c(H＋)c(In－),c(HIn))＝10－3.4，因此数量级为10－4，正确；D项，甲基橙变色的pH范围是3.1～4.4，当溶液刚好变为黄色时，pH＝4.4，所以根据 EQ \f(c(H＋)c(In－),c(HIn))＝10－3.4可知溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10，正确。
7．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．300 s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)
B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]
D．反应到100 s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A项，由图可知，300 s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300 s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，错误；B项，醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势，正确；C项，由题给数据可知，镁的物质的量为 EQ \f(0.05 g,24 g·ml－1)≈2.1×10—3 ml，盐酸和醋酸的物质的量均为2 ml·L－1×10—3 L＝4×10—3 ml，反应中不足量的盐酸和醋酸均完全反应，则c(MgCl2)＝c[(CH3COO)2Mg]，错误；D项，由图可知，100 s时盐酸生成的氢气多于醋酸，说明反应消耗盐酸的量多于醋酸，所以锥形瓶中盐酸的浓度小于醋酸，错误。
8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 ml·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
【答案】D
【解析】A项，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，错误；B项，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离常数是温度函数，温度不变，电离常数不变，则0．01 ml·L－1醋酸溶液中电离常数Ka＝1.75×10－5，错误；D项，醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，电离常数增大，正确。
9．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列实验及其结论都正确的是
【答案】C
【解析】A项，电解质必须为化合物，氯气既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，常温下将等体积pH＝3的的酸溶液和pH＝311的的碱溶液混合后，如果酸碱都为强电解质，则混合液呈中性；如果酸是弱酸，混合液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合液呈碱性，所以混合液的pH值可能大于7，小于7或等于7，错误；C项，等体积、pH＝3的的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，HA的浓度大，HA物质的量比HB多，即HA的酸性比HB弱，即酸性：HA＜HB，正确；D项，等体积、等浓度的盐酸和醋酸，所含溶质的总量相等，但是由于醋酸为弱电解质，存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，所以两种酸分别与等量的锌反应，醋酸反应速率慢，盐酸反应速率快，放出气泡盐酸快，错误。
10．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1 ml·L－1 HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1
D．反应HZ＋X－＝HX＋Z－能够发生
【答案】C
【解析】A项，弱酸的电离常数越大，该酸的酸性就越强。HX的电离常数Ka＝7.2×10－4比HY的电离常数Ka＝1.8×10－6，所以HX的酸性比HY的酸性强，错误；B项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，促进弱酸的电离，则弱酸的电离程度增大，错误；C项，常温下HY的电离常数Ka＝1.8×10－6，则 EQ \f(c(H＋)c(Y－),c(HY))＝ EQ \f(c2(H＋),0.1)＝1.8×10－6，c2(H＋)＝18×10－8，c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1，正确；D项，由电离常数可知酸性HX大于HZ，根据强酸制弱酸可知反应HZ＋X－＝HX＋Z－不能发生，错误。
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(A—),c(HA))
Kb＝EQ \f(c(B＋)·c(OH—),c(BOH))
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
实验操作
实验现象
有气泡产生
实验结论
CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的反应速率比醋酸大
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终
二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数/25℃
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.5×10－2
Ka2＝1.0×10－7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10－7
9×10－6
10－2
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
常温下将等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值
溶液的pH＝7
C
等体积、pH＝3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HA＜HB
D
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快
两种酸浓度相等
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
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