还剩9页未读，
继续阅读
人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第01讲 反应热 -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（学生版）
展开
这是一份人教A版高二化学上册选择性必修一试卷讲义第01讲 反应热 -【暑假衔接】新高二化学暑假精品课（人教版）（学生版），共12页。试卷主要包含了反应热及其测定，反应热与焓变，热化学方程式，燃烧热，热化学方程式正误判断等内容，欢迎下载使用。
科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。能正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算。
变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系与环境
被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
2．反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3．实验探究：中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。
(2)实验装置
①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 ml·L－1盐酸、50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈1.42 kJ，则生成1 ml H2O时放出的热量为56.8 kJ。
(5)实验结论
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
二、反应热与焓变
1．化学反应的实质和特征
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3．焓与焓变
(1)
(2)反应热与焓变的关系
在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。
4．从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)
三、热化学方程式
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 ml H2(氢气)与1 ml O2(氧气)完全反应生成2 ml 液态水时放出的热量是571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·ml－1。
4．ΔH的单位中“ml－1”的含义
对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
四、燃烧热
1．概念
(1)概念：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)要求：①1 ml燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)
S元素→SO2(g) N元素→N2(g)
2．单位：kJ·ml－1或kJ/ml。
3．意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，或ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 ml甲烷完全燃烧生成1 ml CO2(g)和2 ml H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
考点一、放热反应和吸热反应
例1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是
考点二、中和反应的反应热及测定
例2．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
考点三、化学反应中能量变化图像
例3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程有催化剂参与
B．该反应的焓变
C．使用催化剂，能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
考点四、反应热与化学键的关系
例4．已知， kJ/ml，其他数据如下表。下列说法不正确的是
A．
B．和的总能量小于
C．b大于366
D．a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱
考点五、热化学方程式正误判断
例5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点六、燃烧热
例6．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A．灼热的木炭与的反应
B．过氧化氢分解的反应
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
D．晶体与晶体的反应
2．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．
C．D．
3．下列说法错误的是
A．所有燃烧反应都是放热反应
B．由H原子形成1mlH－H键要放出热量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量称为中和热
4．下，关于反应的相关叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．和的总键能之和大于的键能之和
C．
D．
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低
6．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列陈述正确的是
A．燃烧一定属于放热反应
B．氮气与氢气充分反应，转移电子数为
C．已知中和热为，则
D．已知甲烷的燃烧热为，则
8．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．镁条燃烧B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．晶体和晶体混合D．碳酸钙的分解
9．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·ml-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·ml-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10．已知热化学方程式：
①，
②，
下列说法正确的是
A．表示1ml完全燃烧的反应热
B．凡是有参与的反应都是放热反应
C．两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．因形成H—Cl键比形成H—O键放热多，故
11．某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A．实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中若用固体测定，则测定数值偏高
D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
12．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·mL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为：
A．207 kJ·ml-1B．414 kJ·ml-1C．632 kJ·ml-1D．828 kJ·ml-1
13．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1mlH2与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mlH2与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D．断裂1mlH－H键和1mlF－F键吸收的能量大于形成2mlH－F键放出的能量
14．下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
15．已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +2b kJ·ml-1
B．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -2b kJ·ml-1
C．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -4b kJ·ml-1
D．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -2b kJ·ml-1
16．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
17．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
18．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
(1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法中正确的是____________。
A．氢气分子间不存在分子间作用力
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
请回答下列问题：
①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH
平均值
温差
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
化学键
反应中能量变化
断裂或形成1 ml化学键的能量变化
断裂或形成化学键的总能量变化
H—H
吸收436 kJ
共吸收679 kJ
Cl—Cl
吸收243 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出862 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·ml－1
A．燃放爆竹
B．石灰石分解
C．焊接钢轨
D．牛奶变质
气态物质
HBr
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
366
b
c
化学键
H-O
C=O
H-H
键能/kJ·ml-1
464
803
436
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/
460
467
498
176
X
科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。
宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。能正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算。
变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系与环境
被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
2．反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3．实验探究：中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。
(2)实验装置
①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 ml·L－1盐酸、50 mL 0.55 ml·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下
设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈1.42 kJ，则生成1 ml H2O时放出的热量为56.8 kJ。
(5)实验结论
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
二、反应热与焓变
1．化学反应的实质和特征
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3．焓与焓变
(1)
(2)反应热与焓变的关系
在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。
4．从微观角度理解反应热的实质
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)
三、热化学方程式
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 ml H2(氢气)与1 ml O2(氧气)完全反应生成2 ml 液态水时放出的热量是571.6 kJ。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·ml－1。
4．ΔH的单位中“ml－1”的含义
对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
四、燃烧热
1．概念
(1)概念：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)要求：①1 ml燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。
如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)
S元素→SO2(g) N元素→N2(g)
2．单位：kJ·ml－1或kJ/ml。
3．意义
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，或ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 ml甲烷完全燃烧生成1 ml CO2(g)和2 ml H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
5．燃烧热的热化学方程式正误判断
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。
“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。
考点一、放热反应和吸热反应
例1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是
考点二、中和反应的反应热及测定
例2．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是
A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
考点三、化学反应中能量变化图像
例3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程有催化剂参与
B．该反应的焓变
C．使用催化剂，能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
考点四、反应热与化学键的关系
例4．已知， kJ/ml，其他数据如下表。下列说法不正确的是
A．
B．和的总能量小于
C．b大于366
D．a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱
考点五、热化学方程式正误判断
例5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点六、燃烧热
例6．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A．灼热的木炭与的反应
B．过氧化氢分解的反应
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
D．晶体与晶体的反应
2．下列图示变化为吸热反应的是
A．B．
C．D．
3．下列说法错误的是
A．所有燃烧反应都是放热反应
B．由H原子形成1mlH－H键要放出热量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml液态水时释放的热量称为中和热
4．下，关于反应的相关叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．和的总键能之和大于的键能之和
C．
D．
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低
6．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列陈述正确的是
A．燃烧一定属于放热反应
B．氮气与氢气充分反应，转移电子数为
C．已知中和热为，则
D．已知甲烷的燃烧热为，则
8．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．镁条燃烧B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．晶体和晶体混合D．碳酸钙的分解
9．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·ml-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·ml-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10．已知热化学方程式：
①，
②，
下列说法正确的是
A．表示1ml完全燃烧的反应热
B．凡是有参与的反应都是放热反应
C．两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量
D．因形成H—Cl键比形成H—O键放热多，故
11．某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A．实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中若用固体测定，则测定数值偏高
D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
12．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·mL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为：
A．207 kJ·ml-1B．414 kJ·ml-1C．632 kJ·ml-1D．828 kJ·ml-1
13．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B．1mlH2与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mlH2与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D．断裂1mlH－H键和1mlF－F键吸收的能量大于形成2mlH－F键放出的能量
14．下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
15．已知充分燃烧a g 乙烷(C2H6)气体时生成1 ml 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +2b kJ·ml-1
B．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -2b kJ·ml-1
C．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -4b kJ·ml-1
D．C2H6(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -2b kJ·ml-1
16．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
17．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
18．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
(1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法中正确的是____________。
A．氢气分子间不存在分子间作用力
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
请回答下列问题：
①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH
平均值
温差
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
化学键
反应中能量变化
断裂或形成1 ml化学键的能量变化
断裂或形成化学键的总能量变化
H—H
吸收436 kJ
共吸收679 kJ
Cl—Cl
吸收243 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出862 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·ml－1
A．燃放爆竹
B．石灰石分解
C．焊接钢轨
D．牛奶变质
气态物质
HBr
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
366
b
c
化学键
H-O
C=O
H-H
键能/kJ·ml-1
464
803
436
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/
460
467
498
176
X
相关试卷
第03讲 反应热的计算（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）： 这是一份第03讲 反应热的计算（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），文件包含第03讲反应热的计算原卷版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx、第03讲反应热的计算解析版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
第01讲 反应热 焓变（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）： 这是一份第01讲 反应热 焓变（含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），文件包含第01讲反应热焓变原卷版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx、第01讲反应热焓变解析版暑假弯道超车2024年新高二化学暑假讲义+习题人教版2019选择性必修1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
第02讲 反应热的计算 -2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）： 这是一份第02讲 反应热的计算 -2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1），共16页。试卷主要包含了证据推理与模型认知，科学态度与社会责任，5 kJ·ml－1，3 kJ等内容，欢迎下载使用。
