[化学]陕西省西安市未央区2024年九年级学业水平质量检测试题A(解析版)

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2．领到试卷和答题卡后，请用0.5老米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。
3．请在答题卡上各题的指定区城内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 Si-28
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 下列物质中，由原子构成的是（ ）
A. H2OB. FeC. Na2SO4D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、铁由铁原子构成，符合题意；
C、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，不符合题意；
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不符合题意；
故选B。
2. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列粒子符号书写正确的是（ ）
A. 氯化锌的化学式：ZnClB. 3个氮原子：3N2
C. SO2中氧元素的化合价：D. 铵根离子：NH4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化锌中锌元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，其化学式为ZnCl2，故选项符号书写不正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氮原子可表示为3N，故选项符号书写不正确；
C、SO2中氧元素的化合价为-2，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则SO2中氧元素的化合价表示为，故选项符号书写正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铵根离子可表示为，故选项符号书写不正确。
故选C。
3. 二氧化氯（）在较低浓度时就能起到良好的杀菌作用。下列二氧化氯的性质中属于化学性质的是（ ）
A. 有刺激性气味B. 易与碱反应C. 密度大于空气D. 黄绿色
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化氯有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、二氧化氯易与碱反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、二氧化氯密度大于空气，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、二氧化氯是黄绿色的，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：B。
4. 化学实验操作考查中，某些学生加热铜片过程中的操作示意图，其中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 加热铜片
C 放置坩埚钳D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确；
B、加热铜片时，不能用手拿着铜片，该选项操作不正确；
C、灼热的坩埚钳不能直接放在桌面上，该选项操作不正确；
D、不能用嘴吹灭酒精灯，该选项操作不正确。
故选A。
5. 在山区，松针、木柴、煤都是常用的燃料。做饭时，人们通常先点燃松针，再用燃烧的松针引燃木柴。下列说法错误的是（ ）
A. 人们通常先点燃松针，是因为松针的着火点较低，易燃烧
B. 木柴燃烧时，将木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积
C. 炒菜时油锅着火，应立刻盖上锅盖灭火
D. 用炉灰盖灭燃烧的煤，主要灭火原理是移除可燃物
【答案】D
【解析】
【详解】A、人们通常先点燃松针，是因为松针的着火点较低，易燃烧，说法正确，不符合题意；
B、木柴燃烧时，将木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使木材充分燃烧，说法正确，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，应立刻盖上锅盖灭火，运用了隔绝氧气的原理，说法正确，不符合题意；
D、用炉灰盖灭燃烧煤，运用灭火原理是隔绝氧气，而不是移除可燃物，说法错误，符合题意；
故选：D。
6. 科学家研制了常温常压下用电解法合成氨的方法，其原理的微观反应示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 生成物均由两种元素组成
B 化学反应中分子可以再分，原子不可再分
C. 参加反应的水和氮气的分子个数比为1：1
D. 该反应中共涉及两种氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，水与氮气在通电条件下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为6H2O+2N24NH3+3O2。
【详解】A、生成物中NH3是由氮元素和氢元素组成，氧气只由氧元素组成，故选项说法不正确；
B、由化学反应的实质可知，化学反应中分子可以再分，原子不可再分，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的水和氮气的分子个数比为6:2=3:1，故选项说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，该反应中只有水这一种物质属于氧化物，故选项说法不正确。
故选B。
7. 同学们查阅资料后，拟定的两个除锈方案如下：①用砂纸打磨；②用稀盐酸浸泡（稀盐酸能与铁锈发生反应）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 两个方案发生的都是物理变化
B. 方案①砂纸打磨过程中不存在摩擦力
C. 方案②浸泡的时间越长越好
D. 从操作和节约药品的角度考虑，应选择方案①
【答案】D
【解析】
【详解】A、用砂纸打磨，用摩擦掉表面的铁锈，没有新物质生成，属于物理变化；用稀盐酸浸泡，是因为稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
B、方案①砂纸打磨过程中存摩擦力，说法错误，不符合题意；
C、方案②浸泡的时间不是越长越好，铁锈反应完，铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误，不符合题意；
D、用砂纸打磨，操作简单，不消耗药品，从操作和节约药品的角度考虑，应选择方案①，说法正确，符合题意；
故选：D。
8. 下图是某同学设计的测定空气中氧气体积分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）
A. 玻璃管内的铜丝会消耗部分氧气，使测定结果偏小
B. 实验过程中左侧液面先下降后上升
C. 实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“1”刻度处
D. 该实验铜丝可换为铁丝
【答案】A
【解析】
【详解】A、玻璃管内的铜丝在加热条件会消耗部分氧气，可使空气中氧气完全反应，对测量结果没有影响，说法错误；
B、白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，实验过程中左侧液面先下降；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，左侧液面后上升，说法正确；
C、氧气约占空气总体积的，实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“1”刻度处，说法正确；
D、铜丝具有导热性，该实验通过加热铜丝从而将白磷引燃，铁丝也具有导热性，且在空气中不燃烧，也能起到同样的作用，该实验铜丝可以换成铁丝代替，说法正确；
故选：A。
9. 下图是初中六种常见物质之间的常见反应关系图（部分反应物和产物已经略去，“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列说法正确的是（ ）
A. 物质甲一定是Ca（OH）2B. 物质乙可用作燃料
C. “CuSO4→丙”的反应为置换反应D. “CuO→丙”只能通过CuO与H2反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲能和水相互转化，则甲可以是氢气、碳酸或氢氧化钙等；水能和乙相互转化，乙能转化成氧化铜，乙能和丙反应，丙和氧化铜能相互转化，则乙是氧气，丙是铜；据此分析解答。
【详解】A、甲能和水相互转化，则甲可以是氢气、碳酸或氢氧化钙等，故选项说法错误;
B、物质乙是氧气，氧气可用作助燃剂，故选项说法错误;
C、丙是铜，“CuSO4→丙”的反应可以是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，故选项说法正确；
D、丙是铜，“CuO→丙”可以通过CuO与H2或CO或C反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 水盆羊肉是陕西传统美食之一，其主要食材有羊肉、蒜苗、粉丝，并辅以盐、鸡精、料酒、葱、姜、胡椒粉、食用油等调料。
（1）羊肉中富含的主要营养素是______。
（2）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为______。
（3）用洗洁精清洗盛过水盆羊肉的餐具时，利用了洗洁精的______作用。
【答案】（1）蛋白质 （2）Cl- （3）乳化
【解析】（1）动物肌肉主要成分是蛋白质，故羊肉中富含的主要营养素是蛋白质；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带负电荷，属于阴离子，符号为：Cl-；
（3）用洗洁精清洗盛过水盆羊肉的餐具，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成细小的油滴，随水冲走。
11. 随着科技的发展，砷化镓、磷化铟（InP）、氮化镓（GaN）及碳化硅（SiC）等材料被广泛应用到半导体的生产。
（1）下图表示镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，由此推断氯化镓的化学式为______。
（2）碳化硅（SiC）属于______（选填“化合物”或“单质”），其中硅元素和碳元素的质量比为______。
【答案】（1）GaCl3 （2）①. 化合物 ②. 7:3
【解析】（1）镓原子最外层有3个电子，小于4个，化学反应中容易失去三个电子后形成带有3个单位正电荷的镓离子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0可知：氯化镓的化学式为GaCl3。
（2）碳化硅是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，碳化硅中硅元素和碳元素的质量比=。
12. 2024年我国载人航天工程将实施四次飞行任务。而神舟十八号载人飞船将于4月25日发射。
（1）航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于有机合成材料的是______（填字母）。
A. 棉针织内衣层B. 羊毛保暖层 C. 聚氯乙烯管水冷层
（2）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，其中部分过程是人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，具有______作用。
（3）偏二甲肼（C2H8N2）是运载火箭使用的燃料之一。
①该燃料与四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
②火箭点火后燃料中储存的______能最终转化为机械能，从而推动火箭前进。
【答案】（1）C （2）吸附 （3）①. H2O ②. 化学
【解析】（1）A、棉针织内衣层是棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛保暖层是由羊毛制成的，属于天然材料，不符合题意；
C、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氯乙烯管是一种塑料，属于有机合成材料，符合题意；
故选：C。
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与活性炭类似，也具有吸附作用。
（3）①依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后：2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子，则4X中含有8个氢原子、4个氧原子，则X化学式为H2O。
②火箭点火后燃料中储存的化学能最终转化为机械能，从而推动火箭前进。
13. 下表是氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，据此回答下列问题。
（1）下图是两种物质的溶解度曲线，则曲线甲对应的物质是______。
（2）t1的最小温度范围是______。
（3）t2℃时，向50g水中加入18.5g氯化钠，所得溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，将等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至t1℃，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B. 溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
C. 溶液质量：硝酸钾>氯化钠
【答案】（1）硝酸钾## KNO3 （2）20℃～40℃
（3）饱和 （4）A
【解析】（1）由溶解度表中的数据可知：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以曲线甲对应的物质是硝酸钾。
（2）由溶解度曲线可知：t1时，NaCl和KNO3溶解度相等，20℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，40℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，t1的最小温度范围是20℃～40℃。
（3）t2℃时，氯化钠的溶解度大于36g，即该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，t2℃时，向50g水中加入18.5g氯化钠，所得溶液为饱和溶液。
（4）A、t2℃时，将等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠，说法正确；
B、t2℃时，将等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至t1℃，t1℃时两物质溶解度相等，都是饱和溶液，所以溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠，说法错误；
C、t2℃时，将等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，溶液质量：硝酸钾＜氯化钠，说法错误；
故选：A。
14. 甲、乙两实验小组为验证铜、铁、锌的金属活动性顺序，分别设计了如下实验方案。
（1）甲组中试管A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为得出三种金属的活动性顺序，小明建议将B试管中的锌片换为______即可。
（3）乙组同学在甲组实验的基础上设计了图乙实验。开始实验时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸亚铁溶液加入两侧烧杯中，然后将两个大小、薄厚都相同的锌片和铜片分别浸没在烧杯中，一段时间后，锌片表面的现象是______，移走锌片和铜片，天平指针______（选填“向左”或“向右”）偏转。
【答案】（1）
（2）铁片
（3）①. 有黑色固体析出 ②. 向左
【解析】（1）甲组中试管A中发生反应为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（2）A试管中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，B试管中应探究铁、铜的金属活动性顺序，可将锌片换成铁片，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序；
（3）锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故一段时间后，锌片表面的现象是：有黑色固体析出；锌和硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，铜和硫酸亚铁不反应，将铜片移走后，溶液质量不变，故移走锌片和铜片，天平指针向左偏转。
15. 用下图所示装置进行中和反应实验，请回答下列问题。
（1）向试管中加入稀盐酸后，发生反应的化学方程式为______。
（2）证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象：①U形管中红墨水液面______（选填“左低右高”或“左高右低”），②饱和氢氧化钙溶液变浑浊。
（3）请分析实验时饱和氢氧化钙溶液变浑浊的原因：______。
（4）木块浸入液体中的体积将______（选填“减少”或“增大”）。
【答案】（1）
（2）左低右高
（3）氢氧化钠与盐酸反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小
（4）增大
【解析】（1）向试管中加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）氢氧化钠与盐酸反应放热，瓶中气体体积变大，气压增大，U型管中红墨水液面左低右高；
（3）盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高，导致氢氧化钙溶解度减小，所以饱和的氢氧化钙溶液中会有氢氧化钙析出，故观察到饱和氢氧化钙溶液变浑浊；
（4）氢氧化钙析出后溶液密度减小，所以木块浸入液体中的体积将增大。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图是实验室常见的气体制备装置。
（1）仪器a的名称是______。
（2）上图装置中既可用于制取并收集氧气又可用于制取并收集二氧化碳的装置组合为______（填字母），反应的化学方程式为______（任写一个）。
（3）实验室制取的二氧化碳中常含少量HCl气体和水蒸气等杂质气体，请任选一种杂质气体并结合E装置完成下表。
【答案】（1）铁架台
（2）①. BC ②. 或
（3）①. HCl气体（或水蒸气，与下一空对应） ②. 饱和碳酸氢钠溶液（或浓硫酸，与上一空对应）
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，氧气密度比空气略大，也可选择向上排空气法收集，故既可用于制取并收集氧气又可用于制取并收集二氧化碳的装置组合为BC；
制取二氧化碳的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸气。
17. 小草莓映红致富路，陕西兴平阜寨镇通过种植草莓走出一条村企互荣共兴的乡村振兴路。为了帮助村民高效多产地种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因以及土壤改良展开了项目化学习的探究。
项目一：土壤酸碱度对植物的影响
（1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入pH为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。
项目二：测定土壤的酸碱度
（2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比1：5在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。在玻璃片上放一小片pH试纸，______（填操作过程），读出pH为8。
项目三：分析土壤酸碱度的成因
【查阅资料】影响土壤酸碱度的因素主要有气候条件、植被以及人为因素等。北方干旱地区土壤表层盐基淋失少，而且土壤水分蒸发强，岩石矿物风化释放出的金属以碳酸盐等形式积聚在土壤及地下水中，故该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。
进行实验】
（3）同学们设计并进行了以下实验进行验证。
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是______。
项目四：土壤改良
（6）下列方法措施中，能改良该地土壤的是______（填字母）。
A. 撒施大量熟石灰
B. 春秋季平整土地，并适量灌水
C. 施用有机肥料（能产生有机酸）
【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（3）有气泡产生
（4）
（5）步骤①中生成了氯化钠和过量的稀盐酸均能和硝酸银反应产生白色沉淀
（6）BC
【解析】（1）草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在酸性土壤中；
（2）测定土壤浸出液的pH时，在玻璃片上 放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 读出pH为8；
（3）取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成产生二氧化碳气体，则可观察到有气泡产生;
（4）步骤①中是盐酸与碳酸钠反应生成生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（5）由于步骤①中生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以步骤②的实验结论不合理；
（6）根据题目信息可知，该土壤显碱性，因此为改良该土壤应施用酸性物质，
A、熟石灰是碱性物质，不能改良该地土壤，故A不符合题意；
B、春秋季平整土地，并适量灌水，可降低含盐量，利于土壤改良，故B符合题意；
C、施用有机肥料（能产生有机酸)，能改良该地土壤，故C符合题意；
故选:BC。
四、计算与分析题
18. 硫酸镁具有镇静、抗痉挛等作用，医疗上常用10%的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取6.0g该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图所示，请回答：
（1）测定沉淀质量时，需先用蒸馏水对沉淀进行洗涤，其目的是______。
（2）通过计算判断该品牌硫酸镁注射液是否合格。
【答案】（1）除去表面附着的杂质
（2）解设6.0g该硫酸镁注射液中含硫酸镁的质量为x；
解得x=0.6g
样品中硫酸镁的质量分数为=，该样品合格；答：该品牌硫酸镁注射液合格。
【解析】（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，沉淀表面可能含有硫酸钠、氢氧化钠等杂质，会对结果造成干扰，故称量前对沉淀进行洗涤；
（2）见答案。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
杂质气体
除杂试剂X
目的
______。
______。
除去二氧化碳中的杂质气体
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置
______。
土壤中含有碳酸钠
②
取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
土壤中含有氯化钠