新教材宁陕2024届高考化学一轮复习学案第5章物质结构与性质元素周期律第28讲化学键鲁科版

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考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键及类型
2．三种化学键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)电子式的书写
①原子：Na ______，Cl ________。
②简单离子：Na＋ ______，F－ ________。
③复杂离子：NHeq \\al(＋,4)______________________________________________________________，
OH－__________________________________________________________________________。
④离子化合物：MgCl2___________________________________________________________，
Na2O__________________________________________________________________________，
Na2O2_________________________________________________________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2__________________________________________________，
H2O ____________，H2O2 ________________________________________________________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：_____________________________________________________________________。
②共价化合物
如HCl：。
一、化学键与物质类别的关系
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
2．现有下列物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧NH4Cl
⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有__________。
(2)属于离子化合物的有__________，其中含非极性键的离子化合物有__________，含有非极性键的共价化合物有__________。
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确
(1)氮气，N⋮⋮N( )；氨气，( )
(2)氯化钠，( )；HF，( )
(3)过氧化氢，( )；次氯酸，( )
(4)CaBr2，( )；CaC2， ( )
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH______________________________________________________________________，
H3O＋_________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4_________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________，
NaBH4________________________________________________________________________。
考点二 共价键及其参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过____________形成的化学键，其特征是具有________和________。
2．分类
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )
3．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( )
4．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
一、共价键的类型及数目判断
1．分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 ml该物质所含σ键、π键的物质的量)。
二、键能、键长与物质稳定性
2．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________
______________________________________________________________________________。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( )
(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
(8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA( 2022·辽宁，3B)( )
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==OC．熔点：CO2D．硬度：金刚石>晶体硅
3．[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是___________
______________________________________________________________________________。
化学键
离子键
共价键
金属键
形成
___________________形成
原子间通过______形成
金属阳离子与自由电子间的强的作用
特征
____方向性、饱和性
____方向性、饱和性
____方向性、饱和性
表示方式(电子式)
—
强弱比较
阴阳离子________、离子所带____________________
______和______
金属离子________及______________________________________________________
存在
离子化合物(离子晶体)
单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物
金属单质、合金
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有________的化合物
只含有________的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有______，可能含有______
只含有________
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
____键
轨道“________”重叠
____键
轨道“________”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
________键
共用电子对__________偏移
________键
共用电子对__________偏移
原子间共用电子对的数目
____键
原子间有______共用电子对
____键
原子间有______共用电子对
____键
原子间有______共用电子对
物质
极性键
非极性键
σ键
π键
单键
双键
三键
N2
C2H4
SiO2
BF3
HCN
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·ml－1)
365
413
336
226
318
452
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·ml－1)
411
318
799
358
452
346
222