2024天津市四校联考高二下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024天津市四校联考高二下学期7月期末考试化学含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时60分钟
可能用到的元素原子量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题共16题，每题3分，共48分每道题只有一个正确选项)
1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料
B. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 丙炔的键线式：
C. (CH3)3COH的名称：2—甲基—2—丙醇
D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3. 下列各项叙述错误的是
A. 具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族
B. 若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理
C. 若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
4. 在以下性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar
C. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
5. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是
A. 苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应
B. 1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应
C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸
D. 乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚与氢氧化钠溶液反应
6. 有下列两组命题
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A. Ⅰ①B. Ⅱ②C. Ⅲ③D. Ⅳ④
7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8. 用过量的溶液处理含0.01ml氯化铬的水溶液，生成0.02mlAgCl沉淀，此配合物的组成最可能是
A. B.
C. D.
9. 红外光谱图可以检验官能团的种类，某有机物X的红外光谱图如图所示，则X的结构简式可能为
A. B.
C. D.
10. 某气态烃1 ml能与1 ml Cl2完全加成，加成产物又可被6 ml Cl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
A. CH3-CH=CH2B. CH2=CH2
C. CH2=CHCH2CH3D. CH2=CH-CH=CH2
11. 己二酸是一种重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A. 环己醇与乙醇互为同系物
B. 环己醇一氯代物共3种
C. 己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种
D. 环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
12. 金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A. Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B. X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C 金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D. 已知Si-C键键能为akJ/ml，则理论上分解1mlSiC形成气态原子需要的能量为akJ
13. 某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是
A 该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
B. 该物质遇溶液显紫色，属于苯酚的同系物
C. 滴入酸性溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键
D. 1ml该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗4ml和NaOH5ml
14. 有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。
下列说法错误的是
A. 图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
B. 浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
C. 分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D. 气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
15. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：
下列说正确的是
A. 过程i发生了取代反应
B 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
C. 中间产物M的结构简式
D. 可用酸性KMnO4检验对二甲苯中是否有M残留
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 按要求填空：
（1）用系统命名法命名___________
（2）能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是___________。
（3）分子式为的芳香烃，写出其中一溴代物有四种的结构简式___________。
（4）酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式___________。
（5）写出2—溴丙烷消去反应的化学方程式___________。
（6）肉桂醛()与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。
18. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。燃烧法确定有机物化学式常用的装置如图，这种方法是用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现称取1.48g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g。(夹持装置已略去)
回答下列问题：
（1）装置A的作用___________。
（2）装置B的作用是___________，装置F的作用是___________。
（3）该有机物的实验式为___________。
（4）经测定M的分子式和实验式相同且M的核磁共振氢谱如图所示，
①则该有机物的结构简式为___________。
②N与M为同类物质，能发生银镜反应且二者互为同分异构体，写出N与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（5）下列有关M的说法正确的是___________(填标号)。
①难溶于水且有香味
②其密度是相同条件下的42倍
③1mlM最多能与1ml发生加成反应
④0.2mlM最多可消耗15.68L(标准状况下)
19. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）②的反应类型是___________。
（2）F的分子式为___________。
（3）G中___________(填“是”或“否”)含有手性碳。
（4）反应④的方程式为___________。
（5）W中含氧官能团的名称是___________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为)___________。
（7）苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________(无机试剂任选)。
20. 按要求回答下列问题。
（1）(M)和(N)熔点：M___________N(填“高于”或“低于”)。
（2）是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：___________。
（3）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：___________。
（4）根据价层电子对互斥模型，、、三种含硫微粒中，中心原子价层电子对数不同于其它微粒的是___________。
（5）CO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CO的式量为M，则CO晶体的密度为___________。
（6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________。A组
B组
Ⅰ键键能小于键键能
比HF稳定
Ⅱ键键能小于键键能
比HI稳定
Ⅲ分子间作用力大于HF分子间作用力
沸点比HF高
Ⅳ分子间作用力小于HCl分子间作用力
沸点比HCl低
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂(足量)
分离方法
A
苯(苯酚)
Na2CO3溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
乙酸(乙醛)
新制Cu(OH)2悬浊液
过滤
选项
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴元素
C
向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
该有机物中存在醛基
D
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡
有固体析出
(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性
2023~2024学年度第二学期期末考试
高二化学
本试卷满分100分，考试用时60分钟
可能用到的元素原子量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题共16题，每题3分，共48分每道题只有一个正确选项)
1. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料
B. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
C. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅耐热涂层
【答案】D
【解析】
【详解】A．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，A正确；
B．淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，B正确；
C．芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，C正确；
D．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，D错误；
故选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 对硝基甲苯的结构简式：
B. 丙炔的键线式：
C. (CH3)3COH的名称：2—甲基—2—丙醇
D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．对硝基甲苯中，硝基的氮原子和苯环上的碳原子相连，而不是氧原子和碳原子相连，故A错误；
B．丙炔是直线结构，三个碳原子在一条直线上，故B错误；
C．根据系统命名法，(CH3)3COH的主链上有3个碳原子，中间碳原子上连有一个羟基和一个甲基，所以名称为：2—甲基—2—丙醇，故C正确；
D．甲烷分子是CH4，氢原子半径小于碳原子半径，故 可以表示甲烷分子，但四氯化碳分子是CCl4，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能表示CCl4分子，故D错误；
故选C。
3. 下列各项叙述错误的是
A. 具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族
B. 若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理
C. 若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低条件
【答案】B
【解析】
【详解】A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A正确；
B．3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，故B错误；
C．Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，违反了构造原理，故C正确；
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件，故D正确；
故答案选B。
4. 在以下性质的比较中，正确的是
A. 微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B. 第一电离能：He＜Ne＜Ar
C. 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D. 共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。Li+的电子层数最少，只有1个电子层，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层都是2个，电子层结构完全相同，则核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+＞Li+，A错误；
B．稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以第一电离能由大到小关系为：He＞Ne＞Ar，B错误；
C．甲烷为正四面体，键角是109º28´，水为V形分子，键角是104.3º，CO2分子为直线型分子，键角为180º，所以分子中的键角由大到小关系为： CO2＞CH4＞H2O，C错误；
D．两个原子之间形成的共价键数目越多，原子结合力就越强，键长就越短，键能就越大，故键长：C－C＞C=C＞C≡C，键能由小到大的关系为：C－C＜C=C＜C≡C，D正确；
故合理选项是D。
5. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是
A. 苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应
B. 1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应
C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸
D. 乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．羟基影响苯环，苯环上的邻位、对位氢原子易取代，苯不含羟基，与溴水不反应，与液溴反应则需要铁作催化剂，可说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A不选；
B．1-戊醇含有羟基，与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应，官能团决定性质，不能说明上述观点，故B选；
C．苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而甲烷不含不饱和键，不含苯环，能说明，故C不选；
D．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故D不选；
故选：B。
6. 有下列两组命题
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释是
A. Ⅰ①B. Ⅱ②C. Ⅲ③D. Ⅳ④
【答案】B
【解析】
【详解】原子半径，原子半径越大，键长越长，键能越小，
A.键键能答于键键能，HF较稳定，故A错误；
B.HCl比HI稳定，是由于键键能大于键键能，故B正确；
C.HF分子间存在氢键，沸点较高，故C错误；
D.HI相对分子之间较大，分子间作用力较强，沸点较高，故D错误．
故选：B。
7. 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 苯难溶于水，苯酚与碳酸钠反应生成易溶于水的苯酚钠和碳酸氢钠，反应后溶液分层，可通过分液除去水层得苯，故A正确；
B. 乙烷和酸性高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙烷中引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以不能用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D. 乙酸与氢氧化铜反应生成乙酸铜，不能用新制氢氧化铜除去乙酸中的乙醛，故D错误。
答案选A。
8. 用过量的溶液处理含0.01ml氯化铬的水溶液，生成0.02mlAgCl沉淀，此配合物的组成最可能是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】0.01ml氯化铬与过量硝酸银溶液反应生成0.02ml氯化银沉淀，说明配合物中有1个氯离子在内界做配体，2个氯离子在外界，则配合物的组成为，故选B。
9. 红外光谱图可以检验官能团的种类，某有机物X的红外光谱图如图所示，则X的结构简式可能为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由红外光谱图可知，该分子中含有-CH3，含有C=O和C-O-C；
故答案为：A。
10. 某气态烃1 ml能与1 ml Cl2完全加成，加成产物又可被6 ml Cl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）
A. CH3-CH=CH2B. CH2=CH2
C. CH2=CHCH2CH3D. CH2=CH-CH=CH2
【答案】A
【解析】
【详解】某气态烃1 ml能与1 ml Cl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且1 ml加成产物又可被6 ml Cl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3，
故合理选项是A。
11. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A. 环己醇与乙醇互为同系物
B. 环己醇一氯代物共3种
C. 己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种
D. 环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
【答案】C
【解析】
【分析】经过一系列反应转化为环己醇，环己醇在硝酸、催化剂、加热条件下转化为，在空气、催化剂、加热条件下转化为环己烷。
【详解】A．环己醇的分子式为C6H12O，乙醇的分子式为C2H6O，两者结构不相似，环己烷分子中存在一个环，乙醇的烃基部分为链烃基，所以环己醇与乙醇不是互为同系物的关系，故A错误；
B．环己醇一氯代物共4种：，故B错误；
C．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种：、、、、、，故C正确；
D．环己烷密度小于水，与溴水混合，充分振荡后静置，上层为溴的环己烷溶液，上层溶液呈橙红色，故D错误；
故答案为：C。
12. 金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A. Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B. X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C. 金刚石熔点比SiC晶体熔点高
D. 已知Si-C键键能为akJ/ml，则理论上分解1mlSiC形成气态原子需要的能量为akJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，A正确；
B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO2，CO2分子中中心C原子的价层电子对数为=2，为sp杂化，B正确；
C．碳原子半径小于硅原子半径，则碳碳键键能大于碳硅键键能，导致金刚石熔点比SiC晶体熔点高，C正确；
D．据图可知每个Si原子形成4个Si-C键，所以1mlSiC中含有4mlSi-C键，分解1mlSiC形成气态原子需要的能量为4akJ，D错误；
综上所述答案为D。
13. 某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
B. 该物质遇溶液显紫色，属于苯酚的同系物
C. 滴入酸性溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键
D. 1ml该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗4ml和NaOH5ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环、C=C均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能位于同一平面，故A错误；
B．含酚羟基，则该物质遇溶液显紫色，但含2个苯环，则不属于苯酚的同系物，故B错误；
C．酚羟基、C=C均能被氧化，则滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去不能证明该物质结构，故C错误；
D．酚羟基的邻对位与溴水发生取代，消耗Br2为3ml，C=C与溴水发生加成，消耗Br2为1ml，所以总消耗Br2为4ml；该分子中含有三个酚羟基和一个氯原子，且1ml氯原子水解消耗1mlNaOH，生成1ml酚羟基，再与NaOH反应，则1ml该物质和NaOH溶液反应时，所以总消耗NaOH为5ml，故D正确；
故选D。
14. 有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。
下列说法错误的是
A. 图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
B. 浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
C. 分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D. 气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．为了充分冷凝蒸汽，冷凝管中的冷凝水应从下口进水，上口出水，所以回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，而蒸馏装置中的冷凝水应b口进a口出，故A错误；
B．1-丁醇和HBr发生取代反应生成1-溴丁烷和水，原料是浓硫酸和NaBr，实验所需的HBr是由浓硫酸和NaBr制取的，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，提高1—丁醇的转化率，故B正确；
C．制得的1-溴丁烷中混有未完全反应的硫酸、NaBr、1-丁醇，先用水除去大部分硫酸、NaBr、1-丁醇，分液后有机层再用10%Na2CO3溶液洗涤，除去残留的酸，分液后有机层再用水洗涤，除去残留的碳酸钠，故C正确；
D．反应过程中产生HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗吸收HBr，故D正确；
故选A。
15. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用氢氧化铜氧化醛基需要在碱性环境中进行，A错误；
B．生成了溴化钠，用硝酸酸化的硝酸银可以检验，B正确；
C．碳碳双键和醛基均可以被高锰酸钾氧化，C错误；
D．此方法为盐析，蛋白质未变性，D错误；
故选B。
16. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：
下列说正确的是
A. 过程i发生了取代反应
B. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
C. 中间产物M的结构简式
D. 可用酸性KMnO4检验对二甲苯中是否有M残留
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程i中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，故A错误；
B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应也能生成，经过程ii得到间二甲苯，但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯，故B错误；
C．由M的球棍模型知，M的结构简式为 ，故C正确；
D．M含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，二甲苯是苯的同系物，也可酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，不能用来检验，故D错误；
故选：C。
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 按要求填空：
（1）用系统命名法命名___________。
（2）能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是___________。
（3）分子式为的芳香烃，写出其中一溴代物有四种的结构简式___________。
（4）酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式___________。
（5）写出2—溴丙烷消去反应的化学方程式___________。
（6）肉桂醛()与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。
【答案】（1）3—甲基—2，4—己二烯
（2）溴水 （3）
（4）HCHO、 （5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
由结构简式可知，二烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基—2，4—己二烯，故答案为：3—甲基—2，4—己二烯；
【小问2详解】
苯的密度小于水，向苯中加入溴水，苯能萃取溴水中的溴而出现溶液分层，上层为橙红色，下层为无色；向苯酚溶液中加入溴水，苯酚能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；向己烯中加入溴水，己烯与溴水发生加成反应使溶液褪色；氯仿的密度大于水，向氯仿中加入溴水，苯能萃取溴水中的溴而出现溶液分层，上层为无色，下层为橙红色，属于用溴水能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿，故答案为：溴水；
【小问3详解】
分子式为的芳香烃可能为乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，其中结构简式为的间二甲苯一溴代物有四种，故答案为：；
【小问4详解】
一定条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，则合成酚醛树脂的单体为HCHO、，故答案为：HCHO、；
【小问5详解】
2—溴丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
肉桂醛分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
18. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。燃烧法确定有机物化学式常用的装置如图，这种方法是用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现称取1.48g样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g。(夹持装置已略去)
回答下列问题：
（1）装置A的作用___________。
（2）装置B的作用是___________，装置F的作用是___________。
（3）该有机物的实验式为___________。
（4）经测定M的分子式和实验式相同且M的核磁共振氢谱如图所示，
①则该有机物的结构简式为___________。
②N与M为同类物质，能发生银镜反应且二者互为同分异构体，写出N与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（5）下列有关M的说法正确的是___________(填标号)。
①难溶于水且有香味
②其密度是相同条件下的42倍
③1mlM最多能与1ml发生加成反应
④0.2mlM最多可消耗15.68L(标准状况下)
【答案】（1）制取氧气
（2） ①. 除去水(或干燥氧气) ②. 防止空气中的水和二氧化碳进入E中
（3）
（4） ①. ②.
（5）①④
【解析】
【分析】实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量可以确定分子式，注意最简式中氢原子已经饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E吸收二氧化碳，根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，F装置吸收空气中水和二氧化碳。
【小问1详解】
由分析可知，装置A的作用是制取氧气。
【小问2详解】
由分析可知，装置B的作用是除去水(或干燥氧气)，装置F的作用是吸收空气中水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入E中。
【小问3详解】
E吸收二氧化碳，E管质量增加2.64g，n(C)=n(CO2)= ，m(C)=0.06ml×12g/ml=0.72g，D用来吸收产生的水，D管质量增加1.08g，则n(H2O)= ，n(H)=2n(H2O)=0.12ml，m(H)=0.12ml×1g/ml=0.12g，1.48g有机物中m(O)=1.48g -0.72g-0.12g =0.64g，故n(O)= ，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.06ml：0.12ml：0.04ml=3：6：2，该有机物的实验式为C3H6O2。
【小问4详解】
①M的分子式和实验式相同为C3H6O2，该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为1：1，该有机物结构简式为：；
②N与M为同类物质，能发生银镜反应且二者互为同分异构体，则N属于甲酸酯，结构简式为，和NaOH溶液反应水解反应生成甲酸钠和乙醇，化学方程式为：。
【小问5详解】
①中含有酯基，属于酯类，难溶于水且有香味，正确；
②同温同压下,气体的密度与相对分子质量成正比，不是气体，不能计算其与的密度关系，错误；
③中酯基不能和H2发生加成反应，错误；
③M的分子式为C3H6O2，0.1mlM最多可消耗0.2ml×(3+)=0.7ml氧气，标准状况下体积为V=nVm=0.7ml×22.4L/ml=15.68L，正确；
故选①④。
19. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）②的反应类型是___________。
（2）F的分子式为___________。
（3）G中___________(填“是”或“否”)含有手性碳。
（4）反应④的方程式为___________。
（5）W中含氧官能团的名称是___________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为)___________。
（7）苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）代反应 （2）
（3）否 （4）
（5）羟基、醚键 （6）、
（7）
【解析】
【分析】根据流程图，A与反应生成B，B与发生取代反应生成C，在酸性环境下，C中的-CN转化为-COOH生成D，D与乙醇发生酯化反应生成E，E经过多步反应生成F，F在催化剂作用下与反应，使-COOCH2CH3转化为-CH2OH，两分子的G经反应⑦生成具有环状结构的W。据此答题。
【小问1详解】
根据分析，②的反应类型为取代反应。
【小问2详解】
由F的结构简式可知，其分子为：。
【小问3详解】
根据G的结构知G中不含手性碳。
【小问4详解】
反应④是D与乙醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
W中含氧官能团名称为：羟基、醚键。
【小问6详解】
根据题给信息知同分异构体中有2组化学环境不同的甲基，且各为2个，还含有对称的两个酯基，符合要求的同分异构体的结构简式为：、。
【小问7详解】
根据产物的结构可得其可由苯乙酸与苯甲醇通过酯化反应生成，苯乙酸需要在苯甲醇基础上使侧链增长，可参考题中合成路线的反应②③实现，反应②需要的碳氯键则可以通过苯甲醇与HCl取代引入，因此合成路线为：。
20. 按要求回答下列问题。
（1）(M)和(N)熔点：M___________N(填“高于”或“低于”)。
（2）是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：___________。
（3）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：___________。
（4）根据价层电子对互斥模型，、、三种含硫微粒中，中心原子价层电子对数不同于其它微粒的是___________。
（5）CO面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CO的式量为M，则CO晶体的密度为___________。
（6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________。
【答案】（1）低于 （2） ①. 极性 ②.
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
这两种晶体都属于分子晶体，分子内氢键会使晶体熔沸点降低，分子间氢键会使晶体熔沸点升高。M、N都有分子间氢键，但M分子里的羧基与羟基为邻位还能形成分子内氢键、N分子里的羧基与羟基为间位不能形成分子内氢键，所以熔点 N高于M，答案为低于。
【小问2详解】
AsCl3中As原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，则AsCl3为三角锥形，该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As的基态原子简化电子排布式为；
【小问3详解】
向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，接着加稀氨水白色沉淀溶解时发生的离子方程式： ；
【小问4详解】
H2S中S原子价层电子对数，SO2中S原子价层电子对数，中S原子价层电子对数，所以中心原子价层电子对数不同于其他分子的是SO2；
【小问5详解】
该晶胞体积为，该晶胞中C2+个数=、O2+个数，相当于该晶胞中含有4个“CO”，CO晶体的密度；
【小问6详解】
、MgO都是离子晶体，镁离子电荷高于钠离子等原因，导致晶格能 ＜ MgO，则熔点：MgO＞ ；P4O6、SO2都是不能形成分子间氢键的分子晶体，相对分子质量：P4O6 >SO2，分子间作用力P4O6> SO2，熔点：P4O6> SO2，所以这几种氧化物的熔点由大到小顺序是MgO＞> P4O6>SO2。
A组
B组
Ⅰ键键能小于键键能
比HF稳定
Ⅱ键键能小于键键能
比HI稳定
Ⅲ分子间作用力大于HF分子间作用力
沸点比HF高
Ⅳ分子间作用力小于HCl分子间作用力
沸点比HCl低
选项
混合物(括号内杂质)
试剂(足量)
分离方法
A
苯(苯酚)
Na2CO3溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
乙酸(乙醛)
新制Cu(OH)2悬浊液
过滤
选项
实验方案
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液
有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴元素
C
向2-丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)中滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
该有机物中存在醛基
D
向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡
有固体析出
(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性