全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型06常见物质的性质用途及转化关系6大易错点教师版

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易错点1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【分析】
1．浓H2SO4的特性
(1)
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
(4)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)eq \(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
易错点2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【分析】
易错点3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点4 不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
易错点5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点6 不掌握常见物质的转化关系
【分析】
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
突破1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【例1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
【例2】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；
C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
【变式1-1】（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•ml-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【答案】A
【解析】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。
【变式1-2】（2023·陕西宝鸡·统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
【答案】D
【解析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。
A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；故选D。
突破2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【例3】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C
【变式2-1】（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
【答案】A
【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；
D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；
综上所述，答案为A。
【变式2-2】（2023·四川成都·校联考二模）化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是
【答案】B
【解析】A．铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，故A错误；B．N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险，故B正确；C．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖为二糖，不是高分子化合物，故C错误；D．晶体硅为半导体材料，计算机芯片主要成分是Si，故D错误。综上所述，答案为B。
突破3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【例4】（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
【变式3-1】（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
【答案】B
【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；故选B。
【变式3-2】（2023·浙江温州·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；故选D。
突破4 不能辨析三类漂白剂的区别
【例5】（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。
【变式4-1】（2023·陕西咸阳·统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
【答案】D
【解析】A．陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的成分是二氧化硅，故A错误；B．过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；D．根据绿色化学的定义，绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质，故D正确；故答案选D。
【变式4-2】化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D．不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
【答案】B
【解析】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误；C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2等，C正确；D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确；故选B。
突破5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【例6】（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
【变式5-1】（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；故选：C。
【变式5-2】（2023·广东茂名·统考一模）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．铁与浓常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓，故A不符合题意；B．能与玻璃中的反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；C．用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；D．高温还原制备金属K ，主要是K的沸点低，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
【变式5-3】（2023·广东广州·统考二模）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】B
【解析】A．铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，与所述的化学知识有关联，故A不符合符题意；B．制作面包用的小苏打应该为，而不是碳酸钠，故B符合符题意；C．与水蒸气在高温条件下反应，生成和，与所述的化学知识有关联，故C不符合符题意；D．镁比铁活泼，可做原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，与所述的化学知识有关联，故D不符合符题意；故选B。
突破6 不掌握常见物质的转化关系
【例7】（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
【例8】（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
【变式5-1】（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。
【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
【变式5-2】（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
【答案】B
【解析】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；故选B。
1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。
2．（2023·湖南·校联考二模）“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．碳酸钙可作补钙剂B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
【答案】D
【解析】A．碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；B．氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；C．氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；故答案选D。
3．（2023·山东枣庄·统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
【答案】C
【解析】A．FeCl3可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；B．用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；C．液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；D．Ba2+属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误；故答案选C。
4．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；
答案选A。
5．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
【答案】B
【解析】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A 错误；B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；故选B。
6．（2023·安徽淮北·统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
【答案】A
【解析】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正确；B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C错误；D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产， D错误；故本题选A。
7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于、、及的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
【答案】B
【解析】A．二氧化硅常温下不是气体，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错误；故选B。
8．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；
故选：A。
10．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·ml-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A错误；B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B错误；C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C正确；D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误； 故选C。
11．（2023·广东·校联考一模）劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
【答案】A
【解析】A．土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行改良，石灰与酸性物质反应，选项A符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生气体，在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬松，选项B不符合题意；C．蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项C不符合题意；D．75%的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性、沉淀，从而杀灭细菌，因此医用酒精用于体外杀菌消毒，选项D不符合题意；答案选A。
12．（2023·山东菏泽·统考一模）下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①浓用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性；②二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；③碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；④二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体；⑤锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护；物质性质与应用具有对应关系的是②③⑤，选B。
13．（2023·北京石景山·统考模拟预测）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关系，故A不选；B．硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B选；C．铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转化关系，故C不选；D．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意转化关系，故D不选；故选B。
14．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
15．（2023·广东广州·统考二模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
【答案】A
【解析】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D正确；故选A。
16．（2023·陕西渭南·统考一模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．对应含氧酸的酸性强弱为：
B．工业上通过 来制备
C．久置的水溶液会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
【答案】B
【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸盐；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分别为HCl、Cl2、HClO或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HClO4或高氯酸盐。A．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性Cl＞N，所以酸性：HClO4＞HNO3，故A合理；B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经过氮气这一步，故B不合理；C．氯水中的HClO光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，故C合理；D．NH3中N为-3价，NO和NO2中N的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理；故选B。
17．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
【答案】B
【解析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误；C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确；故选：B。
18．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
物质性质
用途
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
焦炭还原SiO2制备粗硅
物质性质
用途
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定
作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
物质性质
用途
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性
可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
区别溶液和胶体
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成胶体
可用作净水剂
选项
生活现象
化学知识
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼的金属且性质稳定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险
N95口罩具有吸附、过滤等作用
C
手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美国对中国进行计算机芯片技术封锁
计算机芯片主要成分是SiO2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁槽盛放浓
铁不与浓反应
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
能与玻璃中的反应
C
用钾盐作紫色烟花原料
电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D
高温还原制备金属K
金属性：
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁盐净水
水解得到胶体
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
选项
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒石灰改良酸性土壤
石灰能与土壤中的碳酸盐反应
B
家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软
碳酸氢钠受热分解
C
家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋
醋酸和蛋壳反应
D
社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒
医用酒精用于体外杀菌消毒