还剩12页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）
成套系列资料，整套一键下载
2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题07 化学反应速率与化学平衡（原卷版）
展开
这是一份2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题07 化学反应速率与化学平衡（原卷版），共15页。
考点一 化学反应速率及影响因素
1．（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强
2．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
3．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
考点二 化学平衡及化学平衡常数
4．（2024·山东卷）逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
5．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
7．（2024·湖北卷）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是
A．和互为同素异形体B．中存在不同的氧氧键
C．转化为是熵减反应D．常压低温下能稳定存在
考点三 化学平衡的移动及图象分析
8．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．L6处的的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率
9．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
考点一 化学反应速率及影响因素
1．（2024·海南华侨中学仿真模拟）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．牛奶放在冰箱里保存B．向玻璃中加入
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包铁粉
2．（2024·北京海淀一模）工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2mlBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是
A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3ml，则BD的总转化率为37.5%
B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2ml
C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2ml，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2ml·L−1·h−1
D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高
3．（2024·浙江普通高校招生考试选考冲刺卷）丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应，碘水颜色逐渐褪去生成碘化丙酮（反应及机理如下）：
某研究小组按下表进行实验，得到浓度变化为平行直线（如下图）。
下列说法中不正确的是
A．甲基上的能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响
B．在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定
C．两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等
D．综合分析可知总反应速率由反应③决定的
4．（2024·山东淄博三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②
B．时，正反应速率
C．内，X的平均反应速率
D．该温度时，
5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
A．消耗一半时的反应速率为
B．100min时消耗完全
C．该反应的速率与的浓度有关
D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
考点二 化学平衡及化学平衡常数
6．（2024·江苏宿迁一模）以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数K=
B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．该反应中每消耗1 ml H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023
D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大
7．（2024·浙江五校联盟3月联考）醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
酸催化历程：
碱催化历程：
已知：部分羰基化合物的反应平衡常数
下列说法不正确的是
A．酸催化历程的步骤I中与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性：
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：
D．催化下，的溶液中无法生成
8．（2024·辽宁丹东总复习质量测试）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．a、b、c对应平衡常数
C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化
D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率
9．（2024·江苏泰州中学模拟）利用反应制取苯乙烯的机理如下图，下列说法正确的是
A．图示机理中有非极性键的断裂与形成
B．该反应的平衡常数
C．过程Ⅱ中，与位点上中带部分负电荷的作用生成
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
10．（2024·北京师范大学附属中学三模）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A．由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡
B．始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
11．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）醛、酮与可发生加成反应：，平衡常数为K。微量碱存在时的催化机理如下所示：
已知不同基团(-R、-R′)对平衡常数的影响如下表所示：
下列说法不正确的是
A．HCN中C是sp杂化
B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢
C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数
D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大
12．（2024·北京东城一模）t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应： (a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
A．①中的平衡转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为1
C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
考点三 化学平衡的移动及图象分析
13．（2024·北京师范大学附属中学三模）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
14．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，
C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K小于20.25
15．（2024·北京东城一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
16．（2024·重庆第八中学一模）利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是
A．两点对应的反应速率：
B．B点对应的分压平衡常数为
C．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深
D．三点中，点的气体平均相对分子质量最大
17．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了的KOH溶液的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是
A．适当地增大电解电压，可以增大甲烷的产量
B．当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0，此时阴极主要的还原产物为
C．阴极由生成的电极反应式为
D．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为3：1
18．（2024·江苏宿迁一模）已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 ml CO2、3 ml H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是
A．ΔH1＜0，ΔS2＞0
B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
C．525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D．525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值
19．（2024·河北邢台一模）的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．温度高于时，主要发生反应②
B．温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D．下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
20．（2024·河北保定一模）碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g) ΔH=+80.2 kJ·ml－1
反应2：3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH=−108.1 kJ·ml－1
反应3：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH=−120.6 kJ·ml－1
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如下图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×p总，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是
A．图中物质X表示的是C2H4
B．700 K时，反应2的分压平衡常数Kp=3
C．700 K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D．700 K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2 MPa，C2H4的体积分数将减小
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
温度()
400
500
600
乙烷转化率()
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性()
92.6
80.0
61.8
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
THF/%
1.2
1.8
1.9
2.1
BuOH/%
0.2
0.3
0.4
0.6
组别
标准盐酸溶液
标准丙酮溶液
碘水溶液
蒸馏水
0
0
20
40
60
80
羰基化合物
平衡常数K
-R
-R′
平衡常数K
①
-H
210
②
-H
530
③
-CH3
-CH2CH3
38
④
-C(CH3)3
-C(CH3)3
≪1
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
考点一 化学反应速率及影响因素
1．（2024·甘肃卷）下列措施能降低化学反应速率的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强
2．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
3．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
考点二 化学平衡及化学平衡常数
4．（2024·山东卷）逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
5．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
7．（2024·湖北卷）在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是
A．和互为同素异形体B．中存在不同的氧氧键
C．转化为是熵减反应D．常压低温下能稳定存在
考点三 化学平衡的移动及图象分析
8．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．L6处的的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率
9．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
10．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
考点一 化学反应速率及影响因素
1．（2024·海南华侨中学仿真模拟）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．牛奶放在冰箱里保存B．向玻璃中加入
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包铁粉
2．（2024·北京海淀一模）工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2mlBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是
A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3ml，则BD的总转化率为37.5%
B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2ml
C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2ml，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2ml·L−1·h−1
D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高
3．（2024·浙江普通高校招生考试选考冲刺卷）丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应，碘水颜色逐渐褪去生成碘化丙酮（反应及机理如下）：
某研究小组按下表进行实验，得到浓度变化为平行直线（如下图）。
下列说法中不正确的是
A．甲基上的能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响
B．在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定
C．两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等
D．综合分析可知总反应速率由反应③决定的
4．（2024·山东淄博三模）某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②
B．时，正反应速率
C．内，X的平均反应速率
D．该温度时，
5．（2024·江西吉安一中一模）在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
A．消耗一半时的反应速率为
B．100min时消耗完全
C．该反应的速率与的浓度有关
D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
考点二 化学平衡及化学平衡常数
6．（2024·江苏宿迁一模）以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数K=
B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．该反应中每消耗1 ml H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023
D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大
7．（2024·浙江五校联盟3月联考）醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
酸催化历程：
碱催化历程：
已知：部分羰基化合物的反应平衡常数
下列说法不正确的是
A．酸催化历程的步骤I中与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性：
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数：
D．催化下，的溶液中无法生成
8．（2024·辽宁丹东总复习质量测试）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．a、b、c对应平衡常数
C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化
D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率
9．（2024·江苏泰州中学模拟）利用反应制取苯乙烯的机理如下图，下列说法正确的是
A．图示机理中有非极性键的断裂与形成
B．该反应的平衡常数
C．过程Ⅱ中，与位点上中带部分负电荷的作用生成
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
10．（2024·北京师范大学附属中学三模）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A．由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡
B．始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
11．（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）醛、酮与可发生加成反应：，平衡常数为K。微量碱存在时的催化机理如下所示：
已知不同基团(-R、-R′)对平衡常数的影响如下表所示：
下列说法不正确的是
A．HCN中C是sp杂化
B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢
C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数
D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大
12．（2024·北京东城一模）t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应： (a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
A．①中的平衡转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为1
C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
考点三 化学平衡的移动及图象分析
13．（2024·北京师范大学附属中学三模）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
14．（2024·辽宁名校联盟高考模拟）向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．乙在恒温条件下进行，
C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D．甲条件下平衡常数K小于20.25
15．（2024·北京东城一模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
16．（2024·重庆第八中学一模）利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是
A．两点对应的反应速率：
B．B点对应的分压平衡常数为
C．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深
D．三点中，点的气体平均相对分子质量最大
17．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了的KOH溶液的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是
A．适当地增大电解电压，可以增大甲烷的产量
B．当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的法拉第效率为0，此时阴极主要的还原产物为
C．阴极由生成的电极反应式为
D．当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为3：1
18．（2024·江苏宿迁一模）已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 ml CO2、3 ml H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是
A．ΔH1＜0，ΔS2＞0
B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
C．525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D．525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值
19．（2024·河北邢台一模）的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，② 。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．温度高于时，主要发生反应②
B．温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D．下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
20．（2024·河北保定一模）碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烃。碘甲烷裂解时可发生如下反应：
反应1：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g) ΔH=+80.2 kJ·ml－1
反应2：3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH=−108.1 kJ·ml－1
反应3：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH=−120.6 kJ·ml－1
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内p=0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如下图所示。已知容器中某气体的分压p=φ(物质的量分数)×p总，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是
A．图中物质X表示的是C2H4
B．700 K时，反应2的分压平衡常数Kp=3
C．700 K时，从反应开始至恰好平衡，反应2的速率大于反应3的速率
D．700 K时，其他条件不变，将容器内p增大为0.2 MPa，C2H4的体积分数将减小
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
温度()
400
500
600
乙烷转化率()
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性()
92.6
80.0
61.8
温度/℃
220
240
250
255
BL/%
60.2
84.6
92.6
95.2
THF/%
1.2
1.8
1.9
2.1
BuOH/%
0.2
0.3
0.4
0.6
组别
标准盐酸溶液
标准丙酮溶液
碘水溶液
蒸馏水
0
0
20
40
60
80
羰基化合物
平衡常数K
-R
-R′
平衡常数K
①
-H
210
②
-H
530
③
-CH3
-CH2CH3
38
④
-C(CH3)3
-C(CH3)3
≪1
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
相关试卷
2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题01 物质的分类与转化 化学与STSE 化学用语（原卷版）： 这是一份2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题01 物质的分类与转化 化学与STSE 化学用语（原卷版），共8页。
专题08 化学反应速率与化学平衡-三年（2022-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）： 这是一份专题08 化学反应速率与化学平衡-三年（2022-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用），文件包含专题08化学反应速率与化学平衡-真题汇编三年2022-2024高考化学真题分类汇编全国通用原卷版docx、专题08化学反应速率与化学平衡-真题汇编三年2022-2024高考化学真题分类汇编全国通用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
专题08 化学反应速率与化学平衡- 2023年高考真题和模拟题化学分项汇编（全国通用）： 这是一份专题08 化学反应速率与化学平衡- 2023年高考真题和模拟题化学分项汇编（全国通用），文件包含专题08化学反应速率与化学平衡解析版docx、专题08化学反应速率与化学平衡学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
