北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷（原卷版+解析版），文件包含北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷原卷版docx、北京市朝阳外国语学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。

(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. 基态N原子的电子排布式：
2. 下列微粒的中心原子是杂化的是
A. B. C. D.
3. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A. 苯和甲苯B. 己烷和己烯C. 己烯和己炔D. 己烯和甲苯
4. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）
A. 乙烷B. 甲苯C. 氯苯D. 四氯化碳
5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F-F键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
6. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列事实不能用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
8. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应
9. 胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键
10. 石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是

A. 石墨烯与石墨炔均不能导电
B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素
C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为
D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同
11. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与反应的说法不正确的是
A. 可作该反应的催化剂
B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物
C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D. 总反应的，且
12. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
14. 化学小组研究的性质，完成如下实验：

已知：；；
下列说法不正确的是
A. 溶液中加入NaCl固体：
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体
第二部分
二、本部分共5题，共58分
15. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

（1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。
②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子杂化方式为___________。
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·ml−1)。
16. 有机化合物A在生产生活中具有重要价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 ml H2O和0.2 ml CO2
（1）该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。
（2）A的相对分子质量是___________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
（3）A的结构简式是___。
Ⅳ.解释性质
（4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。
Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(cA)，步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1 mL c1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O被还原为Cr3+
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
()
③ 向②反应后的溶液中滴加c2 ml·L-1 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2 mL()。
（5）①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是___________。
（6）结合实验数据，得cA =___________ ml·L-1(用代数式表示)。
17. 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。
Ⅰ．的结构
一种的晶胞如图所示。
（1）晶体属于___________(填晶体类型)晶体。
（2）每个在___________个阴离子构成的多面体中心。
（3）一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。
Ⅱ．制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ．CaS、能发生水解反应；
ⅱ．能被、及酸性溶液氧化
（4）a中生成乙炔的化学方程式是___________。
（5）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。
Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS()
（6）利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。
①A中存在π键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。
②B和D生成PBS的化学方程式是___________。
18. 利用晶体结构测定阿伏加德罗常数()。
Ⅰ．精制
粗中溶有一定量的，试剂a为、、乙醇混合液，用于除去。

（1）从分子结构角度解释能溶于的原因：___________。
（2）步骤ii的目的是除去中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为___________。
（3）步骤iii中，中的可以与和乙醇形成配位键，其中配原子是________。
Ⅱ．测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下

①准确称量容量瓶质量为。
②将充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为。
③将精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗的体积为。
（4）结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定晶体的________(填物理量名称)。
实验2：利用X射线衍射实验测定晶体结构
晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。

（5）回答下列问题
a．从结构的角度解释A型立方体不是晶胞的原因：___________。
b．通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到晶体中粒子排列的周期。用“”在B型立方体中标出的位置__________。
（6）结合实验1和实验2数据，可得___________(用代数式表示)。
19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
（1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是_____________________。
ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。
（3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
（4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。

（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。实验现象
实验Ⅰ
极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ
部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ
完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色