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安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 下列说法不正确的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 由与形成的过程：
C. 乙酸的分子式为
D. 乙烯分子的结构简式为
3. 下列两种物质间的关系描述正确的是
A. H和D互为同位素
B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
4. 设为阿伏伽德罗常数数值。下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，分子数为
B. 由与形成的混合物中阴离子总数为
C. 0.5mlCu与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为
D. 乙醇中含有键数为
5. 在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为B. 时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C. 时，的浓度是浓度的2倍D. 时，正反应速率大于逆反应速率
6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是
A. 元素的最高价含氧酸为强酸
B. 元素的最简单氢化物的稳定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半径最大
D. 具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础
7. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、
B. 含有溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、
8. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C. 图3可制备氯气
D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硬度大，可用来制造光导纤维
B. 显酸性，可用于杀菌消毒
C. 可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
B. 与在点燃时经一步反应可生成
C. 可以与一定浓度的硫酸发生反应
D. 检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A 物质常选用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以将高温分解，制备金属镁
D. 第②步中反应的离子方程式为：+
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)
15. 向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。
（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。
（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A. 气体的压强保持不变的状态B. B与C浓度保持不变的状态
C. D. 气体的密度保持不变
（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。
16. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）装置发生化学反应方程式为_____。
（2）甲、乙分别是_____(填标号)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、碱石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．碱石灰、无水氯化钙
（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：
回答下列问题：
（1）A名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）写出反应②的化学反应方程式______。
（3）D的官能团名称为______。
（4）关于F的说法正确的是______。
①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶
③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应
（5）的结构简式为______。
18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ．完成下列问题
（1）的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。
（2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。
Ⅱ．回答下列问题
（3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。
（4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___ (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考
高一年级化学试卷
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 下列说法不正确的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成水和二氧化碳，被认为是21世纪的高效清洁能源，A正确；
B．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，B错误；
C．OTC为非处方药，可以自行购买和使用，C正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂，但用量需要严格控制，D正确；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 由与形成的过程：
C. 乙酸的分子式为
D. 乙烯分子的结构简式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．NaCl为离子化合物，由Na与Cl形成NaCl的过程：，B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；
D．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选B。
3. 下列两种物质间的关系描述正确的是
A. H和D互为同位素
B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确；
B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误；
C．结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误；
D．因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，分子数为
B. 由与形成的混合物中阴离子总数为
C. 0.5mlCu与足量浓硫酸完全反应，转移电子数为
D. 乙醇中含有键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的分子数，故A错误；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子、氧化钠中的阴离子为氧离子，则6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中阴离子的总数为(+)×1×NAml—1=0.2NA，故B正确；
C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则0.5ml铜与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为0.5ml×2×NAml—1=NA，故C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，4.6g乙醇中含有的碳氢键数目为×5×NAml—1=0.5NA，故D正确；
故选A。
5. 在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为B. 时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C. 时，的浓度是浓度的2倍D. 时，正反应速率大于逆反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1ml，N在t1～t2内转化了2ml，则反应的方程式为：2N⇌M，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，反应的方程式为：2N⇌M，A错误；
B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，B错误；
C．t1时刻，N的物质的量为6ml，M的物质的量为3ml，在同密闭容器内，物质的量浓度c=，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确；
D．根据图象，t3时，反应达到化学平衡，则正反应速率=逆反应速率，D错误；
故选C。
6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是
A. 元素的最高价含氧酸为强酸
B. 元素的最简单氢化物的稳定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半径最大
D. 具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础
【答案】C
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ应该分别为NH3与HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；核外电子总数满足X+Y+3=W+Z，则Y的核外电子总数为7+Y+3=1+17，则Y为O，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl元素，据此回答。
【详解】A．元素X是N，最高价含氧酸HNO3为强酸，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B正确；
C．根据同周期从左往右原子半径在减小，则Na为短周期主族元素中原子半径最大，C错误；
D．NH3具有还原性，可与O2反应生成NO，该反应是工业制硝酸的基础，D正确；
故选C。
7. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、
B. 含有的溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硫离子与亚硫酸根离子发生反应生成硫和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．溶液中铁离子能与氢氧根离子、硫离子反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，强碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，所以四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
8. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C. 图3可制备氯气
D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故C错误；
D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，则题给装置不能达到比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故D错误；
故选B。
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；
C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；
D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硬度大，可用来制造光导纤维
B. 显酸性，可用于杀菌消毒
C. 可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅制光导纤维是利用了光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大无关，故A错误；
B．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸的酸性无关，故B错误；
C．二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误；
D．铁粉具有还原性，可以与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，故D正确；
故选D。
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
B. 与在点燃时经一步反应可生成
C. 可以与一定浓度硫酸发生反应
D. 检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；
【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确；
B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；
C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；
D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确；
故选B。
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1ml该物质能与 4mlNa发生反应，B正确；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；
故选B。
14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质常选用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以将高温分解，制备金属镁
D. 第②步中反应的离子方程式为：+
【答案】C
【解析】
【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误；
D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)
15. 向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。
（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。
（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A. 气体的压强保持不变的状态B. B与C浓度保持不变的状态
C. D. 气体密度保持不变
（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。
【答案】（1） ①. 不变 ②. 减慢
（2） ①. ②. ③. 2 （3）AB
（4）
【解析】
【小问1详解】
在恒温恒容条件下，通入无关气体时，反应物与生成物的浓度不变，化学反应速率不变；降低温度，化学反应速率减慢；
【小问2详解】
从起始到平衡状态，设物质A的物质的量变化了2a，列出三段式：
达到平衡状态时，测得A的浓度为，即n(A)= ×2L=2ml，则4-2a=2，a=1，到达平衡后B的转化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的浓度变化表示该反应的平均速率：；到达平衡状态时，，，则x=2
【小问3详解】
对于可逆反应，，
A．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，气体压强保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，A正确；
B．B与C浓度保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，B正确；
C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知， 到达平衡状态时，，则，即，C错误；
D．气体的密度=，由于该可逆反应的反应物与生成物均为气体，则气体的质量始终保持不变，该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，不能说明该状态为平衡状态，C错误；
故答案选AB。
【小问4详解】
由阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，则=10:9。
16. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）装置发生的化学反应方程式为_____。
（2）甲、乙分别是_____(填标号)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、碱石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．碱石灰、无水氯化钙
（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。
【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）d （3）6NO2+8NH37N2+12H2O
（4）缺少尾气处理装置
（5）增大接触面积，加快反应速率
（6）2SO2+O22SO3
（7）SO2+2OH-=H2O+
【解析】
【分析】Ⅰ．浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置甲U形管干燥剂的干燥后，通入锥形瓶中，在催化剂存在条件下，与装置E反应产生的经装置乙干燥的NO2发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，就证明了NO2具有强的氧化性。
Ⅱ．FeS2煅烧反应产生SO2气体，然后与空气混合，经净化干燥后通入催化反应室，发生反应：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，经稀释得到98%的浓硫酸，然后进入储存室进行储存；反应产生的含SO2的废气用NaOH溶液进行吸收，然后再进行排放。
小问1详解】
在装置E中Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
【小问2详解】
装置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是碱性气体，因此只能使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙是干燥管，作用是干燥NO2气体，由于NO2与水反应产生HNO3，因此只能使用酸性固体干燥剂或中性固体干燥剂干燥，可以是五氧化二磷或无水氯化钙，故合理选项是d；
【小问3详解】
NO2与NH3在催化剂存在条件下反应产生无污染的气体是N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
【小问4详解】
NH3、NO2在锥形瓶中反应产生N2，二者不可能恰好反应，而NH3、NO2又都是大气污染物，不能直接进行排放，而图示的装置图中缺少尾气处理装置，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问5详解】
工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料经煅烧反应来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
在催化反应室中SO2与O2在催化剂存在条件下加热400-500℃，在常压条件进行反应，SO2被氧化为SO3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3；
【小问7详解】
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2是大气污染物，会导致酸雨等。为避免环境污染，可根据SO2是酸性氧化物，可以用过量强碱NaOH溶液吸收。二者反应产生Na2SO3、H2O，则少量SO2与NaOH溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH-=H2O+。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）写出反应②的化学反应方程式______。
（3）D的官能团名称为______。
（4）关于F的说法正确的是______。
①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶
③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应
（5）的结构简式为______。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加聚反应 ③. 不能
（2）
（3）羧基 （4）②④
（5）
【解析】
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；银做催化剂条件下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷酸性条件下与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成，则G为；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯；A到H的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故答案为：乙烯；加聚反应；不能；
【小问2详解】
由分析可知，反应②为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由结构简式可知，乙酸的官能团为羧基，故答案为：羧基；
【小问4详解】
①由结构简式可知，F为乙二醇，故错误；
②由结构简式可知，F为官能团为羟基乙二醇，乙二醇能与水形成分子间氢键，所以乙二醇可以与水任意比互溶，故正确；
③1ml乙烯完全燃烧消耗3ml氧气，1ml乙二醇完全燃烧消耗2.5ml氧气，则相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量不同，故错误；
④F与D的反应为浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故正确；
故选②④；
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式为，故答案为：。
18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ．完成下列问题
（1）的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。
（2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。
Ⅱ．回答下列问题
（3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。
（4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___ (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. B ②. 吸热
（3） ①. ② ②. ③. 12
（4）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知，断裂中的化学键和断裂中的化学键吸收总能量为，而形成中的化学键要释放的能量，故该反应生成要释放，则生成时，其放出的热量为，故答案为：放热；；
【小问2详解】
若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为吸热反应，符合能量关系的是图B，故答案为：B；吸热；
【小问3详解】
铁遇到浓硝酸会钝化，不能验证铁和铜的活动性，故①装置不合理。②装置中，铁做负极，电极反应为，碳为正极，正极电极反应为，当转移0.2ml电子时，铁电极溶解0.1ml，碳电极生成0.1mlCu，其质量差为5.6g+6.4g=12g，故答案为：②；；12g；
【小问4详解】
定向移向A电极，根据原电池中阴阳离子的移动规律可知，A电极为负极，应该通入甲烷，B电极为正极，应该通入氧气，故答案为：B。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 下列说法不正确的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 由与形成的过程：
C. 乙酸的分子式为
D. 乙烯分子的结构简式为
3. 下列两种物质间的关系描述正确的是
A. H和D互为同位素
B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
4. 设为阿伏伽德罗常数数值。下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，分子数为
B. 由与形成的混合物中阴离子总数为
C. 0.5mlCu与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为
D. 乙醇中含有键数为
5. 在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为B. 时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C. 时，的浓度是浓度的2倍D. 时，正反应速率大于逆反应速率
6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是
A. 元素的最高价含氧酸为强酸
B. 元素的最简单氢化物的稳定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半径最大
D. 具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础
7. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、
B. 含有溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、
8. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C. 图3可制备氯气
D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硬度大，可用来制造光导纤维
B. 显酸性，可用于杀菌消毒
C. 可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
B. 与在点燃时经一步反应可生成
C. 可以与一定浓度的硫酸发生反应
D. 检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A 物质常选用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以将高温分解，制备金属镁
D. 第②步中反应的离子方程式为：+
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)
15. 向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。
（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。
（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A. 气体的压强保持不变的状态B. B与C浓度保持不变的状态
C. D. 气体的密度保持不变
（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。
16. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）装置发生化学反应方程式为_____。
（2）甲、乙分别是_____(填标号)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、碱石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．碱石灰、无水氯化钙
（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：
回答下列问题：
（1）A名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）写出反应②的化学反应方程式______。
（3）D的官能团名称为______。
（4）关于F的说法正确的是______。
①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶
③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应
（5）的结构简式为______。
18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ．完成下列问题
（1）的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。
（2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。
Ⅱ．回答下列问题
（3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。
（4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___ (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考
高一年级化学试卷
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。)
1. 下列说法不正确的是
A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源
B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化
C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用
D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可燃冰是甲烷的水合物，燃烧只生成水和二氧化碳，被认为是21世纪的高效清洁能源，A正确；
B．煤的干馏、气化、液化均为化学变化，B错误；
C．OTC为非处方药，可以自行购买和使用，C正确；
D．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂，但用量需要严格控制，D正确；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 由与形成的过程：
C. 乙酸的分子式为
D. 乙烯分子的结构简式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．NaCl为离子化合物，由Na与Cl形成NaCl的过程：，B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；
D．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选B。
3. 下列两种物质间的关系描述正确的是
A. H和D互为同位素
B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确；
B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误；
C．结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误；
D．因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，分子数为
B. 由与形成的混合物中阴离子总数为
C. 0.5mlCu与足量浓硫酸完全反应，转移电子数为
D. 乙醇中含有键数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的分子数，故A错误；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子、氧化钠中的阴离子为氧离子，则6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中阴离子的总数为(+)×1×NAml—1=0.2NA，故B正确；
C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则0.5ml铜与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为0.5ml×2×NAml—1=NA，故C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，4.6g乙醇中含有的碳氢键数目为×5×NAml—1=0.5NA，故D正确；
故选A。
5. 在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为B. 时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C. 时，的浓度是浓度的2倍D. 时，正反应速率大于逆反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1ml，N在t1～t2内转化了2ml，则反应的方程式为：2N⇌M，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，反应的方程式为：2N⇌M，A错误；
B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，B错误；
C．t1时刻，N的物质的量为6ml，M的物质的量为3ml，在同密闭容器内，物质的量浓度c=，则N的浓度是M浓度的2倍，C正确；
D．根据图象，t3时，反应达到化学平衡，则正反应速率=逆反应速率，D错误；
故选C。
6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是
A. 元素的最高价含氧酸为强酸
B. 元素的最简单氢化物的稳定性：
C. 元素在短周期主族元素中原子半径最大
D. 具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础
【答案】C
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ应该分别为NH3与HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；核外电子总数满足X+Y+3=W+Z，则Y的核外电子总数为7+Y+3=1+17，则Y为O，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl元素，据此回答。
【详解】A．元素X是N，最高价含氧酸HNO3为强酸，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B正确；
C．根据同周期从左往右原子半径在减小，则Na为短周期主族元素中原子半径最大，C错误；
D．NH3具有还原性，可与O2反应生成NO，该反应是工业制硝酸的基础，D正确；
故选C。
7. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、
B. 含有的溶液：
C. 澄清透明的溶液：、
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，硫离子与亚硫酸根离子发生反应生成硫和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．溶液中铁离子能与氢氧根离子、硫离子反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中，铝与硝酸溶液反应不能生成氢气，生成一氧化氮，且酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，强碱溶液中，亚铁离子与氢氧根离子反应，所以四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
8. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C. 图3可制备氯气
D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加，故A错误；
B．氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故C错误；
D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时，应将碳酸钠置于大试管中，排除受热温度不够导致碳酸钠不能分解的可能性，则题给装置不能达到比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故D错误；
故选B。
9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误；
C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误；
D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硬度大，可用来制造光导纤维
B. 显酸性，可用于杀菌消毒
C. 可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅制光导纤维是利用了光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大无关，故A错误；
B．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸的酸性无关，故B错误；
C．二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误；
D．铁粉具有还原性，可以与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，故D正确；
故选D。
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
B. 与在点燃时经一步反应可生成
C. 可以与一定浓度硫酸发生反应
D. 检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质
【答案】B
【解析】
【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；
【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确；
B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；
C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；
D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确；
故选B。
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C7H6O5
B. 1ml该物质能与 4mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团
D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1ml该物质能与 4mlNa发生反应，B正确；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；
故选B。
14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质常选用
B. 操作1中玻璃棒的作用是引流
C. 可以将高温分解，制备金属镁
D. 第②步中反应的离子方程式为：+
【答案】C
【解析】
【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误；
D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)
15. 向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。
（1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。
（2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。
（3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A. 气体的压强保持不变的状态B. B与C浓度保持不变的状态
C. D. 气体密度保持不变
（4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。
【答案】（1） ①. 不变 ②. 减慢
（2） ①. ②. ③. 2 （3）AB
（4）
【解析】
【小问1详解】
在恒温恒容条件下，通入无关气体时，反应物与生成物的浓度不变，化学反应速率不变；降低温度，化学反应速率减慢；
【小问2详解】
从起始到平衡状态，设物质A的物质的量变化了2a，列出三段式：
达到平衡状态时，测得A的浓度为，即n(A)= ×2L=2ml，则4-2a=2，a=1，到达平衡后B的转化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的浓度变化表示该反应的平均速率：；到达平衡状态时，，，则x=2
【小问3详解】
对于可逆反应，，
A．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，气体压强保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，A正确；
B．B与C浓度保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，B正确；
C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知， 到达平衡状态时，，则，即，C错误；
D．气体的密度=，由于该可逆反应的反应物与生成物均为气体，则气体的质量始终保持不变，该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，不能说明该状态为平衡状态，C错误；
故答案选AB。
【小问4详解】
由阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，则=10:9。
16. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）装置发生的化学反应方程式为_____。
（2）甲、乙分别是_____(填标号)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、碱石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．碱石灰、无水氯化钙
（3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：
（5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。
（6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。
【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）d （3）6NO2+8NH37N2+12H2O
（4）缺少尾气处理装置
（5）增大接触面积，加快反应速率
（6）2SO2+O22SO3
（7）SO2+2OH-=H2O+
【解析】
【分析】Ⅰ．浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置甲U形管干燥剂的干燥后，通入锥形瓶中，在催化剂存在条件下，与装置E反应产生的经装置乙干燥的NO2发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，就证明了NO2具有强的氧化性。
Ⅱ．FeS2煅烧反应产生SO2气体，然后与空气混合，经净化干燥后通入催化反应室，发生反应：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，经稀释得到98%的浓硫酸，然后进入储存室进行储存；反应产生的含SO2的废气用NaOH溶液进行吸收，然后再进行排放。
小问1详解】
在装置E中Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
【小问2详解】
装置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是碱性气体，因此只能使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙是干燥管，作用是干燥NO2气体，由于NO2与水反应产生HNO3，因此只能使用酸性固体干燥剂或中性固体干燥剂干燥，可以是五氧化二磷或无水氯化钙，故合理选项是d；
【小问3详解】
NO2与NH3在催化剂存在条件下反应产生无污染的气体是N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O；
【小问4详解】
NH3、NO2在锥形瓶中反应产生N2，二者不可能恰好反应，而NH3、NO2又都是大气污染物，不能直接进行排放，而图示的装置图中缺少尾气处理装置，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问5详解】
工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料经煅烧反应来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
在催化反应室中SO2与O2在催化剂存在条件下加热400-500℃，在常压条件进行反应，SO2被氧化为SO3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3；
【小问7详解】
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2是大气污染物，会导致酸雨等。为避免环境污染，可根据SO2是酸性氧化物，可以用过量强碱NaOH溶液吸收。二者反应产生Na2SO3、H2O，则少量SO2与NaOH溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH-=H2O+。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）写出反应②的化学反应方程式______。
（3）D的官能团名称为______。
（4）关于F的说法正确的是______。
①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶
③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应
（5）的结构简式为______。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加聚反应 ③. 不能
（2）
（3）羧基 （4）②④
（5）
【解析】
【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；银做催化剂条件下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷酸性条件下与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成，则G为；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯；A到H的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故答案为：乙烯；加聚反应；不能；
【小问2详解】
由分析可知，反应②为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由结构简式可知，乙酸的官能团为羧基，故答案为：羧基；
【小问4详解】
①由结构简式可知，F为乙二醇，故错误；
②由结构简式可知，F为官能团为羟基乙二醇，乙二醇能与水形成分子间氢键，所以乙二醇可以与水任意比互溶，故正确；
③1ml乙烯完全燃烧消耗3ml氧气，1ml乙二醇完全燃烧消耗2.5ml氧气，则相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量不同，故错误；
④F与D的反应为浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故正确；
故选②④；
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式为，故答案为：。
18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
Ⅰ．完成下列问题
（1）的反应过程如图所示：
即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。
（2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。
Ⅱ．回答下列问题
（3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。
（4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___ (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. B ②. 吸热
（3） ①. ② ②. ③. 12
（4）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知，断裂中的化学键和断裂中的化学键吸收总能量为，而形成中的化学键要释放的能量，故该反应生成要释放，则生成时，其放出的热量为，故答案为：放热；；
【小问2详解】
若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为吸热反应，符合能量关系的是图B，故答案为：B；吸热；
【小问3详解】
铁遇到浓硝酸会钝化，不能验证铁和铜的活动性，故①装置不合理。②装置中，铁做负极，电极反应为，碳为正极，正极电极反应为，当转移0.2ml电子时，铁电极溶解0.1ml，碳电极生成0.1mlCu，其质量差为5.6g+6.4g=12g，故答案为：②；；12g；
【小问4详解】
定向移向A电极，根据原电池中阴阳离子的移动规律可知，A电极为负极，应该通入甲烷，B电极为正极，应该通入氧气，故答案为：B。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
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