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河南省许昌市魏都区许昌高级中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（含答案）
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这是一份河南省许昌市魏都区许昌高级中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（含答案），文件包含化学docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是（ ）
A．上述元素在周期表中均位于p区
B．F与H形成的键电子云可表示为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
2．下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ）
A．常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B．1 L 0.1ml∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为a kJ·ml－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·ml－1
3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
4．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是（ ）
A．图1晶体密度为g∙cm-3B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导
5．下列关于高分子材料的说法正确的是（ ）
A．酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B．聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D．涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
6．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质关系的说法正确的是（ ）
A．反应①~③在高温下速率更快
B．反应③中发生了取代反应
C．等物质的量的和分子，含有相同的电子数
D．反应①中
7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
8．对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)
9．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH3CH2C≡CH
D．乙烯→乙炔：CH2=CH2 CH≡CH
10．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
C．1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子
D．“中和”时需严格控制 Na2CO3的用量
11．已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
12．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
13．由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应转移电子为
14．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少
15．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸
C．往淀粉溶液中滴加溶液，可发生的反应
D．向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红
二．非选择题（共4小题,共55分）
(13分）16．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I．
II．
III．
(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。
反应③的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有 种。
(5)参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
(15分）17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为 ，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是 ，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 ；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用 。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为 。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)= ml/L。
(13分）18．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率 。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。
(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②该电池的总反应为 。
(14分）19．铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量、、等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铷位于元素周期表中的第 周期。
(2)“滤渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为 。工艺流程中分两次调pH的主要目的为 。
(3)“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的等杂质离子。
①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为 。
②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。
(4)利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为 、 。氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．“神州十七号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、As、O、F、Xe等。下列关于上述元素的表达正确的是（ ）
A．上述元素在周期表中均位于p区
B．F与H形成的键电子云可表示为：
C．的VSEPR模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
2．下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ）
A．常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B．1 L 0.1ml∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为a kJ·ml－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·ml－1
3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
4．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是（ ）
A．图1晶体密度为g∙cm-3B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为D．取代产生的空位有利于传导
5．下列关于高分子材料的说法正确的是（ ）
A．酚醛树脂( )可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B．聚乳酸塑料( )能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D．涤纶( )是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
6．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质关系的说法正确的是（ ）
A．反应①~③在高温下速率更快
B．反应③中发生了取代反应
C．等物质的量的和分子，含有相同的电子数
D．反应①中
7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
8．对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是（ ）
A．①的反应类型为加成反应
B．两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)
9．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH3CH2C≡CH
D．乙烯→乙炔：CH2=CH2 CH≡CH
10．谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
C．1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子
D．“中和”时需严格控制 Na2CO3的用量
11．已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
12．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
13．由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应转移电子为
14．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜
B．催化电极上的电势比锌电极上的高
C．负极区的反应式为
D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少
15．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸
C．往淀粉溶液中滴加溶液，可发生的反应
D．向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红
二．非选择题（共4小题,共55分）
(13分）16．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I．
II．
III．
(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。
反应③的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有 种。
(5)参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
(15分）17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为 ，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是 ，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 ；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用 。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为 。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)= ml/L。
(13分）18．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
①10~15min内的平均反应速率 。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。
(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②该电池的总反应为 。
(14分）19．铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量、、等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铷位于元素周期表中的第 周期。
(2)“滤渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为 。工艺流程中分两次调pH的主要目的为 。
(3)“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的等杂质离子。
①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为 。
②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。
(4)利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为 、 。氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势()
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
时间/min
5
10
15
20
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30
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0.20
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