四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题原卷版docx、四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Pb：207 F：19
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化学用语的描述正确的是
A. 的模型B. 锂原子最外层原子轨道示意图：
C. 铬原子价电子排布式：D. 违反了洪特规则
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫的价层电子对数为3，VSEPR 模型为平面三角形，A错误；
B．锂原子最外层原子轨道为2s轨道，为球形，B错误；
C．铬原子价电子排布式： 3d54s1，C正确；
D．图示轨道表示式违反了泡利原理，D错误；
故选C。
2. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A. 原子半径：④＞③＞②＞①
B. 电负性：②＞③＞④＞①
C. 第一电离能：②＞①＞③＞④
D. 最高正化合价：②＞④＞③=①
【答案】C
【解析】
【分析】根据原子核外电子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述四种元素的原子半径大小关系为：③＞④＞①＞②，A错误；
B．一般情况下原子核外电子层数越少，元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②＞①＞④＞③，B错误；
C．一般情况下原子核外电子层数越少，第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数的增大而增大，若元素处于第VA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确；
D．一般情况下，元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得到电子能力强，没有+7价。N、P最高为+5价，S最高为+6价，所以上述四种元素的最高正化合价大小关系为：④＞③=①＞②，D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 分子呈三角锥形，中心原子P采取杂化
B. 杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道
C. 凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体形
D. AB3型分子的空间构型必为平面三角形
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中，中心原子磷的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此分子的呈三角锥形，A项正确；
B．杂化轨道是同一个原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成能量相同的4个轨道，B项错误；
C．杂化所得的轨道空间构型应为正四面体形，如甲烷分子，但如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型发生变化，如分子的空间构型为三角锥形，C项错误；
D．分子的空间构型为三角锥形，D项错误；
答案选A。
4. 下列对物质性质解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．因为电负性：F＞Cl，导致FCH2-的吸电子效应比ClCH2-强，则FCH2COOH中-OH的极性强于ClCH2COOH中-OH的极性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正确；
B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C-Si＞Si-Si，B错误；
C．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：HF(g)＞HCl(g)，是因为键能：H-F＞H-Cl，C错误；
D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br-Br键较强无关，D错误；
故答案为：A。
5. 下列表示正确的是
A. 丙烯的结构简式为：CH2CHCH3
B. 苯的实验式为CH
C. 丙酸的键线式：
D. 四氯化碳的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式为：，故A错误；
B．苯的分子式为，实验式为CH，故B正确；
C．丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，键线式为，故C错误；
D．四氯化碳空间构型为正四面体，且氯原子半径大于碳原子半径，四氯化碳的空间填充模型为 ，故D错误；
故答案为：B。
6. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A. 干冰()是分子晶体，则也是分子晶体
B. 甲烷的键角是，白磷()的键角也是
C. 离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D. 分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．干冰()是分子晶体，SiO2为原子晶体，故A错误；
B．白磷(P4)的键角为60°，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误；
D．N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3，故D正确；
故选D。
7. 下列说法不正确的是
A. 金刚石晶体为立体网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子
B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D. 干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确；
C．根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以每个钠离子周围与它最近且距离相等的钠离子就有12个，故C错误；
D．分子中碳原子的价层电子对数为，采取杂化，故D正确；
故选C。
8. 下列有机物的官能团名称和分类错误的是
A. CH3C≡CH，碳碳三键，炔烃
B. ，羟基，二元醇
C. CH3CH2OOCH，酯基，酯类
D. OHCCH2CH2CHO，醛基，二元醛
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质含有碳碳三键，且只含有碳氢两种元素，为炔烃，故A正确；
B．中羟基直接与苯环相连，官能团为酚羟基，属于酚类物质，故B错误；
C．CH3CH2OOCH中含有的官能团为酯基，属于酯类物质，故C正确；
D．OHCCH2CH2CHO中官能团为醛基，且官能团数目为2，属于二元醛，故D正确；
答案选B。
9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)。下列说法中错误的是
A. 配合物中C2＋价层电子排布为3d7B. 钴的配位数为6
C. 该物质的化学式为TiCO2D. C点的原子坐标参数为(，，)
【答案】C
【解析】
【详解】A．配合物中C2+价电子数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；
B．由晶胞结构图可知，钴周围有6个O2-，配位数为6，故B正确；
C．此晶胞中O原子为，Ti原子为，C原子为1，该物质的化学式为TiCO3，故C错误；
D．C点的原子处于体心，坐标参数为()，故D正确；
故选C。
10. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml。请根据下表数据判断下列说法中错误的是
A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C. 元素Y是第IIIA族元素D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族，据此分析解题。
【详解】A．由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；
B．X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B正确；
C．由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，C正确；
D． Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；
故选项为D。
11. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 电负性：O>C>H>Zn
B. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
C. DHA分子间存在氢键
D. Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，则电负性：O>C>H>Zn，A正确；
B．已知甲醇分子中的C原子采用sp3杂化，而甲醛分子中C原子采用sp2杂化，故H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，B正确；
C．由题干信息可知。DHA分子中存在羟基，故DHA分子间存在氢键，C正确；
D．Zn2+溶于氨水形成配合物，则的配位数为4，D错误；
故答案为：D。
12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L和的混合气体中含有的π键数约为
B. 32 g 单质(分子结构：)中，S—S数目为
C. 46g CH3OCH3中sp3杂化的原子数为
D. 1ml SiO2中 Si-O键数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个和分子中含有的π键数均为2，标准状况下，2.24L 和的混合气体物质的量为0.1ml，2.24L 和的混合气体中含有的π键数约为，故A正确；
B．32g单质的物质的量是n()＝＝0.125ml，在1个S8分子中含有8个S-S共价键，则在0.125ml S8单质中含有S-S共价键为，即32g 单质含有个S-S共价键，故B错误；
C．，每个二甲醚分子中含有3个采用sp3杂化的原子，46g二甲醚()中sp3杂化的原子数为，故C错误；
D．SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O共价键，因此在1 ml SiO2中含有Si-O键数目为4NA，故D错误；
故答案为：A。
13. 以下说法错误的是
A. 向硫酸铜中滴加氨水，出现蓝色沉淀的原因：Cu2++2NH3∙H2O= Cu(OH)2↓+2
B. 向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾产生红色沉淀：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓
C. 向氯化银的悬浊液滴加氨水，得到澄清无色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
D. 将少量碘单质溶于浓碘化钾的水溶液中：I2+I－
【答案】B
【解析】
【详解】A．向硫酸铜中滴加氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀： ，A正确；
B．向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液呈血红色： ，不是红色沉淀，B错误；
C．向氯化银沉淀中滴加氨水，反应生成[Ag(NH3)2]Cl，化学方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C正确；
D．将少量碘单质溶于浓碘化钾的水溶液中，存在的反应为： ，D正确；
故答案为：B。
14. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是
A. 超分子就是高分子
B. 超分子的特征是分子识别和分子自组装
C. 图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
D. 图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】A
【解析】
【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子不同于高分子，A错误；
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，B正确；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，C正确；
D．图示中的超分子中的N原子有双键、单键，则采取sp2、sp3杂化，D正确；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题共4个小题，共58分)
15. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。
（2）Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。
（3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。
（4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。
（5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。
【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃
（2） ①. ＜ ②. ＞ ③. N3-＞O2-＞Na+
（3）
（4） ① 正四面体形 ②. 6
（5）NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
【解析】
【分析】6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2，则Z为N元素；W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，W为O元素；M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素。从而得出，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。
【小问1详解】
基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。
【小问2详解】
Z为N元素，W为O元素，非金属性N＜O，则N电负性＜O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次减小，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+。
【小问3详解】
中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是。
【小问4详解】
的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型是正四面体形，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。
【小问5详解】
与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中N原子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以中的H—N—H键角比NH3中的H—N—H键角大，原因是：NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。
【点睛】在分子中两原子间形成的化学键，只有1个是σ键。
16. 磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。请按要求回答以下问题。
（1） 位于元素周期表中的位置___________，其价层电子轨道表达式为___________。
（2）离子半径： ___________ (填“>”或“<”，下同)；第一电离能： ___________；电负性： ___________ 。
（3）下列 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低的是___________，能量最高的是___________。(填字母)
A． B．
C． D．
（4）在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩Ar。上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 ___________；既有离子键，又有极性键的是___________；熔融状态下可以导电的是___________；属于共价化合物的是___________；属于共价晶体是___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第族 ②.
（2） ①. < ②. < ③. >
（3） ①. D ②. C
（4） ①. ① ②. ⑤⑥ ③. ②③⑤⑥ ④. ①⑦⑧⑨ ⑤. ④⑧
【解析】
【分析】Fe是26号元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小；由离子构成的物质或者金属单质在熔融状态可以导电。
【小问1详解】
Fe是26号元素，其基态原子价层电子排布式为3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，价层电子轨道表达式为，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
【小问2详解】
根据同电子层结构序大径小原则，则离子半径：Li＋S>P，即电负性：O>P，故答案为：<；<；>；
【小问3详解】
题中Li原子轨道表示式表示的状态中，D是基态电子排布式，能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个电子都跃迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C，故答案为：D；C；
【小问4详解】
的结构式为，则既含有σ键又含有π键的是①；NH4Cl中含有离子键，铵根离子中含有极性键，Ca(OH)2中含有离子键，氢氧根中含有极性键，则既有离子键，又有极性键的是⑤⑥；由离子构成的物质或者金属单质在熔融状态可以导电，所以熔融状态下可以导电的是②③⑤⑥；CO2、H3N-BH3、SiO2、NH3、SO3均只含共价键，为共价化合物，故选①⑦⑧⑨；金刚石、SiO2均是由原子通过共价键结合成的共价晶体，故选④⑧，故答案为：①；⑤⑥；②③⑤⑥；①⑦⑧⑨；④⑧。
17. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量为2.0 g。
回答下列问题：
（1）上述装置图中，仪器B的名称是___________，冷凝管的进水方向为___________(填“m”或“n”，下同)，出水方向为___________。
（2）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液滴加到浓硫酸中，并说明理由：___________。
（3）根据有机化合物的分类方法，可将CH3CH2CH2CH2OH分类为___________
A．酚 B．醇 C．脂肪烃 D．脂环烃衍生物 E．脂肪烃衍生物
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是___________ 。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在___________(填“上”或“下”)层。
（6）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________。
（7）写出CH3CH2CH2CHO的任意两种同分异构体___________、___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. m ③. n
（2）不能，浓硫酸遇水放出大量热，容易飞溅
（3）BE （4）检漏
（5）下 （6） ①. 防止暴沸 ②. 立即停止加热，待冷却至室温，再加入沸石
（7） ① ②.
【解析】
【分析】将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，再装入到B中，加热时不断滴入反应器中发生反应，生成丁醛，丁醛的沸点比丁醇沸点低，加热到90～95 ℃，得到馏分产物丁醛粗品，利用分液漏斗分离出水，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分。
【小问1详解】
仪器B的名称是分液漏斗；冷凝管的冷水从下口进即进水方向为m；出水方向为n，故答案为：分液漏斗；m；n；
【小问2详解】
实验中，遵循浓硫酸稀释原则，浓硫酸遇水放出大量热，容易飞溅，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸， 故答案为：不能，浓硫酸遇水放出大量热，容易飞溅；
【小问3详解】
中含有羟基，碳骨架是链状，属于醇，即脂肪烃的衍生物，故答案为：；
【小问4详解】
分液漏斗使用前必须进行检验是否漏液即检漏，故答案为：检漏；
【小问5详解】
将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时正丁醛的密度比水小，因此正丁醛在上层，水在下层，故答案为：下；
【小问6详解】
加入沸石的作用是防止暴沸；若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是立即停止加热，待冷却至室温，再加入沸石；故答案为：防止暴沸；立即停止加热，待冷却至室温，再加入沸石；
【小问7详解】
属于醛的同分异构体有1种：，属于酮的同分异构体有1种：，属于不饱和醇的同分异构体根据双键碳不连羟基可得出满足条件的物质结构有、、、，还有不饱和醚、含环的等很多种同分异构，任写两种，故答案为：；。
18. Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。
①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
（2）关于的说法中错误的是___________。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1ml的水溶液中加入足量溶液，产生3ml白色沉淀
（3）已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。
Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯(C60)是两类常见的物质。C60以其完美的球烯受到科学家重视。
（4）石墨晶体中存在的作用力类型有___________。
a．σ键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．范德华力
（5）石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是___________。
（6） 具有萤石结构，晶胞结构如图丙所示。已知晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数为 ，每个Pb2+ 周围等距且紧邻的有___________个，它们之间的最短间距为___________。 晶体的密度为___________ 。
【答案】（1） ①. 大 ②. ac
（2）C （3）2
（4）ace （5）是分子晶体，熔化时破坏作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，因而石墨的熔点比高得多
（6） ①. 8 ②. ③.
【解析】
【分析】中N原子提供电子与Ni2+形成配位键，N无孤电子对； 电离方程式为，1ml的水溶液中加入足量硝酸银溶液，产生2mlAgCl沉淀；石墨晶体中层内存在σ或非极性共价键，层层之间存在范德华力C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力。
【小问1详解】
①中N原子提供电子与Ni2+形成配位键，N无孤电子对，而氨气分子中，N有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，所以中键角大于氨气分子中的键角，故答案为：大；
②根据丁二酮肟镍分子结构图可知，分子内N和Ni之间存在配位键，分子内的氢键，不存在离子键和金属键，故答案为：ac；
【小问2详解】
A．中中心原子为Ti，Cl显-1价，NH3整体不带电，因此根据化合价代数和为0，推出Ti的化合价为+3价，故A正确；
B．中心原子的配位数为5+1=6，故B正确；
C．电离方程式为，1ml的水溶液中加入足量硝酸银溶液，产生2mlAgCl沉淀，故C错误；
故答案为：C；
【小问3详解】
该结构为正八面体，六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，因此二氯代物有2种，即1、2和1、4；故答案为：2；
【小问4详解】
石墨晶体中层内存在σ或非极性共价键，层层之间存在范德华力，故答案为：ace；
【小问5详解】
C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比C60高得多，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，则石墨的熔点比C60高得多；
【小问6详解】
根据的晶胞图可知，晶胞中灰球数目为，黑球数目为8，灰球即，黑球即，每个周围等距且紧邻的有8个；它们之间的最短间距为体对角线的四分之一即nm；一个晶胞中有4个，则晶胞的密度，故答案为：8；；。选项
性质
解释
A
酸性：
电负性：F>Cl
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
热稳定性：
HF中存在氢键
D
熔点：
Br-Br键较强
元素
x
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
X
阴离子电子层结构与氦原子相同
Y
最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z
双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W
基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M
短周期元素中电负性最小
Q
元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
物质
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶