黑龙江省绥化市肇东市十校联考（五四制）2024届九年级下学期中考模拟预测化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省绥化市肇东市十校联考（五四制）2024届九年级下学期中考模拟预测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的用途，利用其物理性质的是( )
A.石墨制取金刚石B.氧气用于医疗急救
C.浓硫酸在实验室做某些气体的干燥剂D.石油制合成纤维
2．下列实验基本操作中，不正确的是( )
A.取B.收
C.称D.洗
3．下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B.一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末变为银白色
C.氯化铵溶于水吸热，温度升高
D.氢氧化钠固体放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
4．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
C.为人体供给能量的三种营养素：糖类、维生素、蛋白质
D.混合物：煤、石油、冰水混合物
5．下列有关资源和能源的说法不正确的是( )
A.空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气
B.人类可利用的淡水资源约占全球水储量的2.53%
C.回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D.将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等
6．色氨酸()是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是( )
A.的相对分子质量为204g
B.色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量之比为11:12:2:2
C.色氨酸中共有27个原子
D.色氨酸中氢元素的质量分数最小
7．下表中对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
8．某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物12.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发后得到固体的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数为( )
A.25%B.20%C.16%D.40%
9．下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10．下列方案中，不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列四个图像能正确反映对应关系的是( )
A.电解水
B.等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
二、计算题
12．某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成气体的质量为______。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______（精确到0.1%）。
（3）向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。
三、实验题
13．实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_____________。
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到_____________的现象，证明该气体是氧气。
（3）用D收集氧气，是因为氧气具有_____________的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是_______（填A或B）时，在水下用玻璃片磨砂面盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。
A.集气瓶中还有少量水B.集气瓶口有大气泡冒出
（4）若用上述药品制取二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式是_________。
（5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E，E中的液体药品由左至右依次是足量的_____________和_____________。
14．学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。
【探究活动一】现有含有泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组对粗盐样品进行提纯，并利用所得精盐配制氯化钠溶液。
步骤如下：取样加足量水溶解，先加入过量溶液，再加入过量的溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤液中加入足量稀盐酸后，蒸发结晶，得到精盐。
回答下列问题：
（1）溶液的作用是__________。
（2）滤渣的成分有_________种。
（3）写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式____________________。
（4）利用所得精盐配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要的质量为________。
（5)对配置溶液进行检测发现质量分数偏大，其原因可能为_____。
A.称量时药品和砝码放反了B.取水时俯视读数
C.砝码生锈D.装瓶时有少量溶液洒
【探究活动二】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【提出问题】这瓶溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：溶液部分变质
猜想二：溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_______（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
【实验反思】
（3）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是____（填序号）。
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
（4）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式____________。
15．兴趣小组同学在做镁与盐酸反应的实验时，不小心将镁条掉入饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物和气泡生成。同学们非常好奇，于是进行如下探究。
【探究一】
（1）小明先将生成的气体通入澄清的石灰水中，溶液无变化；再用排水法收一试管该气体，将燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，有轻微爆鸣声，产生淡蓝色火焰，该气体是_________
【探究二】
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想一：;
猜想二：;
猜想三：和
【查阅资料】①，加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解的气体依次通过图1的A、B。
【实验现象】（2）A中：_________；B中：_________。
【实验结论】猜想三正确
（3)写出氢氧化镁受热分解的化学方程式_________
【拓展探究】（4)直接向白色不溶物中滴加足量_________，也能检验碳酸镁的存在。
【探究三】
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行下列探究：称取干燥的白色不溶物36.8g,充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被图2装置的C和装置D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g,装置D增重13.2g。
（5）若上述白色不溶物的组成用表示,则x:y=________。
【反思与评价】
（6）实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案可行的是________。
①只称量C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉D，只称量白色不溶物的质量和装置C增重的质量
③去掉C，只称量白色不溶物的质量和装置D增重的质量
四、填空题
16．用化学用语填写。
(1)标出过氧化氢中氧元素的化合价_____________
(2)写出一种有机氮肥的化学式_____________
(3)不含电子的离子____________
17．下面是某品牌豆浆的营养成分表。请回答：
（1）表中含有人体所需要的微量元素是____________。
（2）若人体缺乏__________，会引起坏血病。
（3)豆浆中的_________在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（4）淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化，与水反应最终转化为______。
18．观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝______；溴的化学性质与图2中______的化学性质相似______（填字母序号）。
（2）图2所示微粒中，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。
（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________
19．甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为_____（精确到0.1%）
（2）丙中含有少量甲，可以采用______（填“升温或降温”）结晶的方法提纯丙。
（3）下列说法不正确的是______。
①℃时，甲和丙的溶解度相等
②甲溶液由℃降到℃，一定有晶体析出
③三种物质的饱和溶液从℃到℃，所得溶液溶质量分数大小关系：乙>丙>甲
④℃时，用甲乙丙三种固体配制等质量饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙
⑤℃时，甲乙丙三种物质的溶液中溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
20．如图是初中化学常见的物质之间的部分转化和反应关系。A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A是一种酸，其浓溶液具有吸水性，D、E均为氧化物，E为引起温室效应的主要气体。（“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质转化为另一种物质）
（1）写出A的化学式____________
（2）D转化为C的实验现象__________
（3）B与C反应的化学方程式是________________________
五、多选题
21．取6.5g放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。下列分析 正确的是( )
A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有、
B.若滤液为无色，滤液中一定有可能有。
C.若滤液为无色，原溶液中的质量不可能为34g
D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有,一定没有
参考答案
1．答案：C
解析：A、石墨制取金刚石，有新物质生成，属于化学变化，表现其化学性质；故选项错误；B、氧气用于医疗急救是因为氧气可以支持呼吸，利用其化学性质；故选项错误；C、浓硫酸在实验室做某些气体的干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，利用其物理性质；故选项正确；D、石油制合成纤维，有新物质生成，属于化学变化，利用其化学性质；故选项错误；故选：C。
2．答案：C
解析：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、图中排水法收集气体时，导管伸入集气瓶口即可，图中所示操作正确。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡；用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。故选：C。
3．答案：D
解析：A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误；B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法错误；C、氯化铵溶于水吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误；D、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，白色固体表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确。故选：D。
4．答案：A
解析：A、甲烷、乙醇、葡萄糖含碳元素的化合物，都是有机物，故A分类正确；B、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故B分类错误；C、糖类、油脂、蛋白质是人体的三种供能物质，维生素不能供给能量，其作用是调节新陈代谢，预防疾病，故C分类错误；D、冰是固态的水，冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，故D分类错误。故选：A。
5．答案：B
解析：A、空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气，故A正确；B、目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.3%，故B错误；C、回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染，故C正确；D、将煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、焦炭、煤气等，故D正确。故选：B。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A、①钙是人体内的常量元素，原说法错误，故A不符合题意；B、②金属材料包括合金以及纯金属，青铜、锰钢都是合金属于金属材料，氧化铁不属于金属材料，原说法错误，故B不符合题意；C、①乙醇汽油中含有的汽油是化石燃料，不属于新能源，原说法错误，故C不符合题意；D、①厨房燃气管道漏气应先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，否则容易产生电火花，可能发生爆炸，原说法正确；②氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液，原说法正确；③可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，原说法正确；故D符合题意；故选：D。
8．答案：A
解析：某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物12.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，48g硫酸镁中镁元素的质量为，原混合物中氧元素的质量分数为。故选：A。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A、能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，与熟石灰不反应，所以能够鉴别，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能除去硫酸铜，但引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故B错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，故C正确；D、氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。取样，滴加足量稀盐酸，观察现象，若观察到有气泡产生则证明氢氧化钠已变质，若无现象，则氢氧化钠没有变质，故D正确。故选：B。
11．答案：C
解析：
12．答案：（1）8.8
（2）88.3%
（3）13.1%
解析：（1）生成的质量为：172.5g-163.7g=8.8g。故答案为:8.8。
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的的质量为y。
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
故答案为：80%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：
故答案为：13.1%。
13．答案：（1）
（2）木条复燃
（3）不易溶于水；A
（4）
(5)饱和碳酸氢钠；浓硫酸
解析：(1)可以选择氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
(2)氧气具有助燃性，看到木条复燃；故答案为：木条复燃。
(3)排水法收集气体，说明气体不易溶于水；铁丝燃烧实验集气瓶需要预先有少量水，防止生成高温固体物质溅落集气瓶底，使集气瓶炸裂；
故答案为：不易溶于水；A。
(4)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；故答案为：；
(5)去除气体杂质先去除氯化氢再去除水蒸气，所以左侧为饱和碳酸氢钠溶液，右侧为浓硫酸；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸。
14．答案：探究活动一：
（1）除去氯化钙和过量的氢氧化钡
（2）四
（3）、
（4）7.5
(5)BC
探究活动二
（1）
（2）一；是
（3）③④
（4）(合理即可)
解析：
15．答案：（1）
（2）A：无水硫酸铜变蓝；B：澄清的石灰水变浑浊
（3）
(4)稀盐酸或稀硫酸
（5）2：3
（6）①②
解析：
16．答案：（1）
（2）
(3)
解析：(1)在过氧化氢()中氧元素显-1，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：；
(2)尿素是一种有机物，也是一种常用的氮肥，化学式为：；
(3)氢离子只含有质子，没有电子，可表示为：。
17．答案：（1）铁
（2）维生素C
（3）蛋白质
（4）葡萄糖
解析：(1)表中含有人体所需要的微量元素是铁元素；钙元素属于常量元素；
(2)若人体缺乏维生素C会引起坏血病；
(3)豆浆富含蛋白质，在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸；
(4)淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
18．答案：（1）7；A
（2）E
（3）
解析：
19．答案：（1）28.6%
（2）升温
（3）②⑤
解析：(1)℃时，甲的溶解度是40g，所以℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为：；
(2)若丙中混有少量的甲，由于丙的溶解度随温度的升高而减小，故可采用升温结晶的方法提纯丙；
(3)①℃时，甲和丙的溶解度相交于一点，故二者的溶解度相等，故正确；
②甲溶液的状态不能确定，所以从℃降到℃，不一定有晶体析出，故错误；
③将℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到℃，甲和乙溶解度都变小，析出晶体，还属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为℃，乙的溶解度大于甲，所以降温后溶质质量分数也是乙>甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按照℃时丙的溶解度计算，因为℃时丙的溶解度小于℃乙的溶解度，大于℃甲的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确；
④℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是甲>乙>丙，故正确；
⑤℃时，不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故错误。
20．答案：（1）
（2）放热，产生白色浆液
（3）
解析：分析：A、B、C、D为四类不同的化合物。A是一种酸，其浓溶液有吸水性，则A是硫酸。D、E均为氧化物，E为引起温室效应的主要气体，则E是二氧化碳；二氧化碳、硫酸都能转化成D，二氧化碳能和D反应，则D是水；水和C可以相互转化，C能和硫酸、二氧化碳反应，则C是氢氧化钙；B能与氢氧化钙、硫酸反应，能与二氧化碳相互转化，则B是碳酸钠；据此分析解答。
(1)由分析可知，A是硫酸，化学式为：；
(2)D转化为C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象为：放出大量的热，产生白色浆液；
(3)B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。
21．答案：CD
解析：
A化学与健康
B化学与材料
①钙是人体必需的微量元素
②吸烟危害人体健康，青少年一定不要吸烟
③酶是一种蛋白质，是生物催化剂
①玻璃钢属于复合材料
②青铜、锰钢和氧化铁是金属材料
③塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
C化学与能源
D化学与安全
①乙醇汽油属于新能源
②氢气是理想的清洁能源
③可开发的新能源有生物质能、潮汐能等
①厨房燃气管道漏气应先关闭阀门，再开窗通风
②氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③可燃性气体点燃前一定要验纯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去溶液中混有的
加入足量铁粉，过滤
C
分离和
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D
检验氢氧化钠是否变质
滴加足量稀盐酸，观察现象
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想_____成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数（%）
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015