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海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 分值100分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(共40分)
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO2
2. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大
D. 100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
4. 有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确表述有几种？
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
5. 下列说法正确的是
A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml，则碳的燃烧热
B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ/ml，则石墨比金刚石稳定
C. 已知：；，则
D. 已知： ，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l)
6. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16g CH4含电子数为10NAB. 10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA
C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NAD. 1ml SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA
7. 下列对各组物质关系的描述不正确的是
A. 石墨与金刚石互为同素异形体
B. 正丁烷和异丁烷互为同系物
C. 、、互为同位素
D. 和 互为同分异构体
8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A. v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B. v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D. v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N
10. 甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
11. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A. 该反应的焓变△H=H1-H2B. 形成HBr分子时释放能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12. 下图装置中，发生氧化反应的电极分别是
A. ①Mg②Mg③FeB. ①Al②Al③FeC. ①Al②Al③CuD. ①Mg②Al③Cu
13. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是
A
B 容器内压强保持不变
C. 体系内气体的密度保持不变
D. 、和的体积分数之比为
14. 两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1mlH2SO4稀溶液；乙试管加入含0.1mlH2SO4和0.01mlCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷
三、非选择题(共5道题，共60分)
15. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：
（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：
前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。
（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。
16. 如图，回答下列问题：
（1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极为___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。
（2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。
（3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。
18. 丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式：
①：___________；②：___________；③：___________；④：___________；⑤：___________
19. 某气态烷烃5.8g，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀。通过计算确定该烷烃的分子式___________，并写出所有可能的结构简式___________。时间/
0
30
60
90
120
150
0
实验编号
T/℃
催化剂类型
Ⅰ
320
铂铑
Ⅱ
稀土
Ⅲ
260
铂铑
考试时间：90分钟 分值100分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷(共40分)
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO2
2. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3B. 合成氨属于氮的固定
C. 雷电时N2与O2反应直接生成NOD. 液氨是纯净物
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小
B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大
D. 100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
4. 有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确表述有几种？
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
5. 下列说法正确的是
A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/ml，则碳的燃烧热
B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.95kJ/ml，则石墨比金刚石稳定
C. 已知：；，则
D. 已知： ，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l)
6. NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16g CH4含电子数为10NAB. 10mL 1ml/L Na2SO4溶液中O原子0.04NA
C. 28g CH2=CH2含共价键数为6NAD. 1ml SO2与足量O2反应，转移电子数为2NA
7. 下列对各组物质关系的描述不正确的是
A. 石墨与金刚石互为同素异形体
B. 正丁烷和异丁烷互为同系物
C. 、、互为同位素
D. 和 互为同分异构体
8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A. v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B. v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C. v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D. v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M>N
10. 甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
11. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A. 该反应的焓变△H=H1-H2B. 形成HBr分子时释放能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12. 下图装置中，发生氧化反应的电极分别是
A. ①Mg②Mg③FeB. ①Al②Al③FeC. ①Al②Al③CuD. ①Mg②Al③Cu
13. 实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是
A
B 容器内压强保持不变
C. 体系内气体的密度保持不变
D. 、和的体积分数之比为
14. 两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1mlH2SO4稀溶液；乙试管加入含0.1mlH2SO4和0.01mlCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷
三、非选择题(共5道题，共60分)
15. 含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：
（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：
前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。
（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。
16. 如图，回答下列问题：
（1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极为___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。
（2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。
（3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。
18. 丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式：
①：___________；②：___________；③：___________；④：___________；⑤：___________
19. 某气态烷烃5.8g，在氧气中完全燃烧，将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中得到40g沉淀。通过计算确定该烷烃的分子式___________，并写出所有可能的结构简式___________。时间/
0
30
60
90
120
150
0
实验编号
T/℃
催化剂类型
Ⅰ
320
铂铑
Ⅱ
稀土
Ⅲ
260
铂铑
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