西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 (原卷版+解析版)
展开高一年级 化学试卷
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 I127
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2、作答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。作答非选择题时,将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、试卷共100分,考试时间90分钟。
一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项,每小题4分,共计48分)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 工业上制硝酸过程中,氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料
2. 下列对于元素周期表结构的叙述中,正确的是
A. 7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外,其他周期均有18种元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3. 下列说法中,不正确的是
A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C. 硫与铁反应生成硫化亚铁D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
4. “玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。下列说法正确的是
A. 的电子数为238B. 的中子数与质子数之差为94
C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体
5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. N2化学性质稳定,可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
6. 下列化合物中,既存在离子键又存在共价键是( )
A. NaOHB. CO2
C. NaClD. HCl
7. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是
A. 简单气态氢化物沸点:X>W
B. 氧化物对应水化物酸性:Z>W
C. Y的氧化物具有两性
D. 简单离子的半径:Y
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
9. 单质能发生如下图转化关系的元素是
A. 氯B. 硫C. 铝D. 铁
10. 如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A. 氯化氢和水B. 氧气和水C. 氨气和水D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液
11. 下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A. (浓)
B. (浓)
C. (浓)
D.
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(每空2分,共计52分)
13. 如图是元素周期表的一部分,表中列出了八种元素的位置:
请回答下列问题:
(1)①元素的简单氢化物的电子式为_____
(2)在元素①-⑧中,金属性最强的元素是_____(填元素符号),最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号),③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
(4)⑤和⑧所形成的化合物是_____(填化学式),属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
14. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(已知:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
(1)有同学认为制得SO2中可能混有杂质,其化学式为_____。
为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
(2)为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为_____;装置C中品红溶液的作用是_____。
(3)装置D中加入的试剂为_____
(4)装置H的作用为_____。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(5)能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____;
为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(6)上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ);试管b中发生反应的离子方程式为_____。
(7)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是_____。
15. 某小组为了制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a,则其化学反应方程式为_____。
(2)若氨气的发生装置选择b,则分液漏斗中所盛的试剂为_____。
(3)B装置中的干燥剂可选用_____;实验中观察到C装置中的现象是_____。
(4)氨气(NH3)是一种重要化工原料,其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去):
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_____。
②NO2→HNO3化学方程式为_____。
(5)该小组学生还用以下两组装置验证铜和浓硝酸反应
①甲、乙两个装置中共同发生的反应的化学方程式是_____。
②和甲装置相比,乙装置的优点是_____、_____。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下,Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
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