还剩9页未读，
继续阅读
西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （解析版）
展开
这是一份西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （解析版），共12页。试卷主要包含了5 I127， 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 I127
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；
D．高温结构陶瓷包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等，不属于传统无机非金属材料，选项D错误；
答案选A。
2. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；
C．2、3周期每周期均有8种元素，6、7周期每周期均有32种元素，则只有4、5周期每周期有18种元素，C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误；
故选B。
3. 下列说法中，不正确的是
A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C. 硫与铁反应生成硫化亚铁D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；
B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确；
C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；
D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；
答案为A。
4. “玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。下列说法正确的是
A. 的电子数为238B. 的中子数与质子数之差为94
C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子数=质子数=94，A错误；
B．的中子数与质子数之差为238-94-94=50，B错误；
C．两者质子数相同，中子数不同，是同位素，C正确；
D．两者为同位素，不是同素异形体，D错误；
故选C。
5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C.一氧化氮难溶于水，C项错误；
D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；
答案选A。
【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。
6. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A. NaOHB. CO2
C. NaClD. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】物质中既存在共价键又存在离子键的化合物一定是离子化合物，而CO2、HCl都是共价化合物，NaCl是离子化合物，但只含离子键，氢氧化钠中既存在共价键又存在离子键；故选A。
7. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是
A. 简单气态氢化物沸点：X>W
B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. Y的氧化物具有两性
D. 简单离子的半径：Y【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，设X最外层电子数为a，则Y、W、Z最外层电子数分别为a−3、a −1、a+1，则4a −3=21，则a=6，即W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】A．水、氨气存在分子间氢键，水分子间氢键比氨气分子间氢键数目多，则简单气态氢化物沸点：H2O＞NH3，故A正确；
B．氧化物对应水化物的酸性不一定是Cl＞N，必须是最高价氧化物对应水化物的酸性才满足，故B错误；
C．Y的氧化物氧化铝具有两性，故C正确；
D．根据同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：Al3+＜O2－，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选；
B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选；
C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选；
D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选；
故选D。
9. 单质能发生如下图转化关系的元素是
A. 氯B. 硫C. 铝D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A.一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；
B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故B正确；
C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；
D.铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D 错误。答案选B。
10. 如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A. 氯化氢和水B. 氧气和水C. 氨气和水D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。
【详解】A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；
B．氧气不溶于水，则不能形成喷泉，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；
D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生导致烧瓶内外形成压强差，因此可以形成喷泉，D不符合题意；
故合理选项是B。
11. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性是
A. （浓）
B. （浓）
C. （浓）
D.
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，
【详解】A．该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确；
B．该反应中浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误；
D．该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误；
故选A。
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，反应生成硝酸亚铁，故A错误；
B．常温下，Fe、Al放入浓或浓中，没有明显现象，说明发生了钝化，故B正确；
C．Al箔插入稀中，表面的氧化铝和稀硝酸反应，后来铝和稀硝酸反应生成无色气体，无色体积与空气中氧气反应生成红棕色，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题(每空2分，共计52分)
13. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为_____
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
（3）②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
（4）⑤和⑧所形成的化合物是_____(填化学式)，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
【答案】（1） （2） ①. Na ②. HClO4
（3） ①. N3->F->Al3+ ②. H2O
（4） ①. NaCl ②. 离子
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的结构可知，①-⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。
【小问1详解】
①元素的简单氢化物为甲烷，电子式为；
【小问2详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；在元素①-⑧中，金属性最强的元素是Na；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是N3->F->Al3+，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是H2O；
【小问4详解】
⑤和⑧所形成的化合物是NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
【小问5详解】
⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。
14. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。
（3）装置D中加入的试剂为_____
（4）装置H的作用为_____。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
（5）能验证SO2具有氧化性实验现象为_____；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（6）上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。
（7）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是_____。
【答案】（1）H2、CO2
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（3）澄清石灰水 （4）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
（5）a试管中有淡黄色沉淀生成
（6） ①. Ⅱ ②.
（7）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2、CO2；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；
【小问3详解】
装置D为检验二氧化碳气体的装置，则中加入的试剂为澄清石灰水；
【小问4详解】
由分析可知，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管，防止干扰水的检验；
【小问5详解】
足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；
【小问6详解】
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；
【小问7详解】
导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下。
15. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_____。
（2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_____。
（3）B装置中的干燥剂可选用_____；实验中观察到C装置中的现象是_____。
（4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_____。
②NO2→HNO3的化学方程式为_____。
（5）该小组学生还用以下两组装置验证铜和浓硝酸反应
①甲、乙两个装置中共同发生的反应的化学方程式是_____。
②和甲装置相比，乙装置的优点是_____、_____。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5） ①. ②. 有尾气吸收装置可吸收NO2气体，防止环境污染 ③. 可以控制反应的发生与停止
【解析】
【分析】实验室制取氨气时，可以采用NH4Cl、Ca(OH)2混合加热的方法，也可采用浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中的方法；氨气呈碱性，能与P2O5、CaCl2等发生反应，则干燥氨气时，只能使用碱石灰作干燥剂；干燥的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸挥发出的氯化氢气体化合生成NH4Cl固体，从而产生白烟；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应使用刚接触水面的倒置的漏斗吸收。
【小问1详解】
a为固、固加热型装置，若氨气的发生装置选择a，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；
【小问2详解】
b为固、液常温型装置，若氨气的发生装置选择b，则操作应为浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中，分液漏斗中所盛的试剂为浓氨水；
【小问3详解】
由分析可知，B装置中的干燥剂可选用碱石灰；氨气呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝；
【小问4详解】
氨气催化氧化生成NO和水，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；
二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问5详解】
①甲、乙两个装置中共同发生的反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式是。
②和甲装置相比，乙装置的优点是有尾气吸收装置可吸收NO2气体，防止环境污染；可以通过移动铜丝与浓硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
高一年级 化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 I127
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3、试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(每小题只有一个符合要求的选项，每小题4分，共计48分)
1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；
D．高温结构陶瓷包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等，不属于传统无机非金属材料，选项D错误；
答案选A。
2. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是
A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B. 副族元素中没有非金属元素
C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；
C．2、3周期每周期均有8种元素，6、7周期每周期均有32种元素，则只有4、5周期每周期有18种元素，C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误；
故选B。
3. 下列说法中，不正确的是
A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体B. 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C. 硫与铁反应生成硫化亚铁D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；
B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确；
C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；
D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；
答案为A。
4. “玉兔”号月球车用(钚)作为热源材料。下列说法正确的是
A. 的电子数为238B. 的中子数与质子数之差为94
C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子数=质子数=94，A错误；
B．的中子数与质子数之差为238-94-94=50，B错误；
C．两者质子数相同，中子数不同，是同位素，C正确；
D．两者为同位素，不是同素异形体，D错误；
故选C。
5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. N2化学性质稳定，可用作保护气
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. NO、NO2均易溶于水
D. NO、NO2均能与水发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；
B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；
C.一氧化氮难溶于水，C项错误；
D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；
答案选A。
【点睛】尽管氮气的化学性质比较稳定，但是仍然能与一些物质发生反应（例如金属镁），因此在一般的保护条件下可以使用氮气，在需要特别保护的场合只能使用更稳定的稀有气体来作保护气（例如氩气）。
6. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A. NaOHB. CO2
C. NaClD. HCl
【答案】A
【解析】
【详解】物质中既存在共价键又存在离子键的化合物一定是离子化合物，而CO2、HCl都是共价化合物，NaCl是离子化合物，但只含离子键，氢氧化钠中既存在共价键又存在离子键；故选A。
7. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是
A. 简单气态氢化物沸点：X>W
B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. Y的氧化物具有两性
D. 简单离子的半径：Y
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，设X最外层电子数为a，则Y、W、Z最外层电子数分别为a−3、a −1、a+1，则4a −3=21，则a=6，即W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】A．水、氨气存在分子间氢键，水分子间氢键比氨气分子间氢键数目多，则简单气态氢化物沸点：H2O＞NH3，故A正确；
B．氧化物对应水化物的酸性不一定是Cl＞N，必须是最高价氧化物对应水化物的酸性才满足，故B错误；
C．Y的氧化物氧化铝具有两性，故C正确；
D．根据同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：Al3+＜O2－，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选；
B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选；
C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选；
D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选；
故选D。
9. 单质能发生如下图转化关系的元素是
A. 氯B. 硫C. 铝D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A.一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；
B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故B正确；
C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；
D.铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D 错误。答案选B。
10. 如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A. 氯化氢和水B. 氧气和水C. 氨气和水D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。
【详解】A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；
B．氧气不溶于水，则不能形成喷泉，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；
D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生导致烧瓶内外形成压强差，因此可以形成喷泉，D不符合题意；
故合理选项是B。
11. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性是
A. （浓）
B. （浓）
C. （浓）
D.
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，
【详解】A．该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确；
B．该反应中浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误；
D．该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误；
故选A。
12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变为红色，反应生成硝酸亚铁，故A错误；
B．常温下，Fe、Al放入浓或浓中，没有明显现象，说明发生了钝化，故B正确；
C．Al箔插入稀中，表面的氧化铝和稀硝酸反应，后来铝和稀硝酸反应生成无色气体，无色体积与空气中氧气反应生成红棕色，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题(每空2分，共计52分)
13. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
请回答下列问题：
（1）①元素的简单氢化物的电子式为_____
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。
（3）②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。
（4）⑤和⑧所形成的化合物是_____(填化学式)，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。
【答案】（1） （2） ①. Na ②. HClO4
（3） ①. N3->F->Al3+ ②. H2O
（4） ①. NaCl ②. 离子
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的结构可知，①-⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。
【小问1详解】
①元素的简单氢化物为甲烷，电子式为；
【小问2详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；在元素①-⑧中，金属性最强的元素是Na；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是N3->F->Al3+，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是H2O；
【小问4详解】
⑤和⑧所形成的化合物是NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
【小问5详解】
⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。
14. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（2）为验证并吸收SO2，装置B中加入试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。
（3）装置D中加入的试剂为_____
（4）装置H的作用为_____。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
（5）能验证SO2具有氧化性实验现象为_____；
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（6）上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。
（7）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是_____。
【答案】（1）H2、CO2
（2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 验证二氧化硫是否被吸收完全
（3）澄清石灰水 （4）防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验；
（5）a试管中有淡黄色沉淀生成
（6） ①. Ⅱ ②.
（7）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。
【小问1详解】
浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2、CO2；
【小问2详解】
酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全；
【小问3详解】
装置D为检验二氧化碳气体的装置，则中加入的试剂为澄清石灰水；
【小问4详解】
由分析可知，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管，防止干扰水的检验；
【小问5详解】
足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；
【小问6详解】
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误；
【小问7详解】
导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下。
15. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_____。
（2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_____。
（3）B装置中的干燥剂可选用_____；实验中观察到C装置中的现象是_____。
（4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_____。
②NO2→HNO3的化学方程式为_____。
（5）该小组学生还用以下两组装置验证铜和浓硝酸反应
①甲、乙两个装置中共同发生的反应的化学方程式是_____。
②和甲装置相比，乙装置的优点是_____、_____。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5） ①. ②. 有尾气吸收装置可吸收NO2气体，防止环境污染 ③. 可以控制反应的发生与停止
【解析】
【分析】实验室制取氨气时，可以采用NH4Cl、Ca(OH)2混合加热的方法，也可采用浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中的方法；氨气呈碱性，能与P2O5、CaCl2等发生反应，则干燥氨气时，只能使用碱石灰作干燥剂；干燥的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸挥发出的氯化氢气体化合生成NH4Cl固体，从而产生白烟；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应使用刚接触水面的倒置的漏斗吸收。
【小问1详解】
a为固、固加热型装置，若氨气的发生装置选择a，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；
【小问2详解】
b为固、液常温型装置，若氨气的发生装置选择b，则操作应为浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中，分液漏斗中所盛的试剂为浓氨水；
【小问3详解】
由分析可知，B装置中的干燥剂可选用碱石灰；氨气呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝；
【小问4详解】
氨气催化氧化生成NO和水，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；
二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问5详解】
①甲、乙两个装置中共同发生的反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮，化学方程式是。
②和甲装置相比，乙装置的优点是有尾气吸收装置可吸收NO2气体，防止环境污染；可以通过移动铜丝与浓硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中
无明显现象
Fe、Al与浓或浓发生钝化
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓具有酸性
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
相关试卷
西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （原卷版+解析版）： 这是一份西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （原卷版+解析版），文件包含西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷原卷版docx、西藏拉萨市第三高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
西藏拉萨市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案）： 这是一份西藏拉萨市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案），文件包含高一化学试卷docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
化学：西藏拉萨市2022-2023学年高一下学期期末联考试题（解析版）： 这是一份化学：西藏拉萨市2022-2023学年高一下学期期末联考试题（解析版），共13页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列反应属于氮的固定作用的是， 下列说法不合理的是等内容，欢迎下载使用。
