河南省周口市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份河南省周口市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含河南省周口市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷原卷版docx、河南省周口市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
下列说法错误的是
A. 制作豆腐的原料-黄豆，含有丰富的蛋白质
B. “磨豆”和“过滤”的过程中均伴有物理变化
C. “过滤”所得液态混合物中，微粒直径均为
D. “点卤”时使用的属于电解质，其电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄豆含有丰富的蛋白质，A正确；
B．“磨豆”过程将豆子粉碎，属于物理变化，“过滤”将固体与胶体、溶液进行分离，属于物理变化，B正确；
C．“过滤”所得液态混合物中，微粒直径小于100nm，C错误；
D．“点卤”时使用的属于盐，是电解质，其电离方程式为，D正确；
故选C。
2. 下列物质中，能与酸反应并能将酸转化为具有相同酸根离子的盐的是
A. 金属单质B. 非金属单质C. 酸D. 酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属单质与非氧化性酸反应生成具有相同酸根的盐和氢气，金属单质与氧化性酸反应生成具有相同酸根离子的盐、氧化物、水，A符合题意；
B．非金属单质与酸反应不能生成盐，B不符合题意；
C．酸与酸不反应，C不符合题意；
D．酸性氧化物与非氧化性酸不反应，与氧化性酸反应无盐生成，D不符合题意；
故选A。
3. 分类是一种重要的研究方法，下列有关物质的分类说法正确的是
A. 、均属于非金属氧化物，也都属于酸性氧化物
B. 、均属于挥发性酸，也都属于一元酸
C. 碱石灰、消石灰、洁厕灵都属于混合物
D. 稀硫酸、石墨、熔融均能导电，都属于电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．醋酸和硝酸都是具有挥发性的一元酸，故B正确；
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，属于纯净物，故C错误；
D．稀硫酸是混合物、石墨是非金属单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
4. 某化学小组分别做固体、蒸馏水和溶液的导电性实验，其微观示意图分别如图a、b，c所示(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是
A. a、b装置连接的灯泡不亮，c装置连接的灯泡亮
B. 溶液导电的原因为阴、阳离子定向移动形成电流
C. 该实验不能证明为电解质
D. 在通电的条件下发生了电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，a、b装置中无自由移动的离子，灯泡不亮，c装置中有自由移动的离子，灯泡亮，A正确；
B．溶液导电的原因为溶液中含有阴、阳离子，在外接电源的作用下，阴、阳离子定向移动形成电流，B正确；
C．该实验中，b装置中灯泡不亮，无自由移动的阴、阳离子，不能证明为电解质，C正确；
D．在水分子的作用下发生了电离，D错误；
故答案选D。
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．氯化铁是电解质在溶液中电离出铁离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；
C．硝酸钙是电解质，在溶液中电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故C错误；
D．氯酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选B。
6. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 图中所示氧化物均为酸性氧化物
C. 按照交叉分类法分析，属于有机物，也属于氢化物
D. 和是氧元素的同素异形体，其化学性质不完全相同
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，二氧化碳和水是反应物，甲烷和氧气是生成物，发生的反应为催化剂作用下二氧化碳与水光照条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为。
【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确；
B．水是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故B错误；
C．按照交叉分类法分析，甲烷是最简单的有机物，也是非金属氢化物，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，由于两者的结构不同，化学性质不完全相同，故D正确；
故选B。
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化铁粉末加入稀盐酸中：
B. 打磨后的铝片加入硫酸铜溶液中：
C. 纯碱加入稀硫酸中：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．打磨后的铝片加入硫酸铜溶液中发生的反应为铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．纯碱加入稀硫酸中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
8. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是
A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀
B. 和蓝铜矿都属于混合物
C. 溶于稀盐酸的离子方程式为
D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误；
B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误；
C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确；
故选D。
9. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：
B. 滴加酚酞溶液变红的溶液中：
C. 澄清透明的溶液中：
D. 滴加石蕊溶液变红的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含Cu2+，A错误；
B．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，均可大量共存，且与也能大量共存，B正确；
C．澄清透明的溶液中，Ca2+与不能大量共存，C错误；
D．能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，D错误；
故答案选B。
10. 已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是
A. 和均属于电解质
B. 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C. 乙溶液与盐酸反应的离子方程式为
D. 丁可能为
【答案】B
【解析】
【分析】乙和二氧化碳反应生成戊，丁、丙都能与碳酸钠反应生成戊，戊高温能分解，则戊是难溶碳酸盐，戊可能是碳酸钙或碳酸钡，甲为碱性氧化物，甲与水反应生成乙，乙为可溶性碱，
【详解】A．和均属于电解质，故A正确；
B．甲和水反应生成乙，乙能与二氧化碳反应，乙为碱，则甲的物质类别为碱性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B错误；
C．乙是可溶性碱，乙溶液与盐酸反应的离子方程式为，故C正确；
D．若戊是碳酸钡，则乙是氢氧化钡，丙是氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，丁可能为，故D正确；
选B。
11. “复盐”是指含有多种金属阳离子或铵根离子和一种酸根阴离子的盐，如，其属于纯净物，下列各化合物中属于复盐的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．，由金属阳离子、铵根和酸根离子构成，属于复盐，A符合题意；
B．只有一种金属阳离子，不属于复盐，B不符合题意；
C．有两种阴离子，属于混盐，只有一种金属阳离子，不属于复盐，C不符合题意；
D．只有一种金属阳离子，不属于复盐，D不符合题意；
故选A。
12. 下列各组的两种物质发生反应，不能用同一离子方程式表示的是
A. 溶液中通入少量；溶液中通入少量
B. 澄清石灰水与稀盐酸；石灰乳与稀盐酸
C. 溶液与足量稀盐酸；溶液与足量稀硝酸
D. 与稀硝酸；与稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中通入少量，溶液中通入少量，离子方程式均为：，A不符合题意；
B．澄清石灰水与稀盐酸反应离子方程式为：，石灰乳与稀盐酸反应反应离子方程式为：，B符合题意；
C．溶液与足量稀盐酸，溶液与足量稀硝酸，离子方程式均为：，C不符合题意；
D．与稀硝酸，与稀盐酸，离子方程式均为：，D不符合题意；
故选B。
13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若溶液中有Ba2+，加入溶液，溶液也会变浑浊，A错误；
B．向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，排除了碳酸根离子等离子干扰，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可说明溶液中一定含有，B正确；
C．向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，不一定含有酸，有可能酸式盐，比如NaHSO4，C错误；
D．若溶液中有、，加入氯化钡溶液，也会产生白色沉淀，D错误；
故选B。
14. 某固体物质可能为、或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是
A. 滤液b的溶质为
B. 沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应
C. 固体物质为和的混合物
D. 气体d经浓硫酸干燥后的质量为
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解生成气体说明固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，则向固体中加入过量氯化钡溶液得到的8.24g固体为硫酸钡和碳酸钡混合物、滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，加入过量稀硝酸得到的2.33g固体为硫酸钡，由原子个数守恒可知，固体中硫酸钠的物质的量为=0.01ml，碳酸钠的质量为=0.03ml，由碳原子个数守恒可知，白色固体a与稀硝酸反应生成气体d二氧化碳的质量为0.03ml×44g/ml=1.32g。
【详解】A．由分析可知，滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀a中加入稀硝酸时发生的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的复分解反应，故B正确；
C．由分析可知，固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，故C正确；
D．由分析可知，白色固体a与稀硝酸反应生成二氧化碳的质量为0.03ml×44g/ml=1.32g，故D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 现有下列几种物质：
①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液
回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的为_______(填序号，下同)，能导电的为_______。
（2）按照物质的组成和性质分类，属于_____，其溶于水时的电离方程式为_____。
（3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为_______。
（4）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为_______。
（5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述_______(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为_______。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥
（2） ①. 酸式盐 ②. NaHSO4=Na++H++SO
（3） ① 碱性 ②. Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O
（4） ①. 纯净物 ②. 白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在
（5） ①. ③ ②. Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③无水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，③④⑤属于电解质，①⑥能导电，故答案为：③④⑤；①⑥；
【小问2详解】
按照物质的组成和性质分类，硫酸氢钠是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：酸式盐；NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O，故答案为：碱性；Ba2++ OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O；
【小问4详解】
五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在，故答案为：纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在；
【小问5详解】
石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的离子方程式为Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：③；Ba2++2 OH—+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
16. 已知某工业废水中含有大量的、较多的和部分污泥，某化学小组在实验室中通过如图所示流程从该废水中回收晶体及金属。
回答下列问题：
（1）“步骤1”对应的实验操作名称为_______，其用到的玻璃仪器为烧杯、_______和_______。
（2）“步骤2”中加入试剂甲发生反应的离子方程式为_______，固体混合物的成分为_______(填化学式)。
（3）“步骤3”中加入的试剂乙为_______(填物质名称)，其所得溶液与溶液2合并的目的为_______。
（4）铜的某种氧化物-氧化亚铜()，与稀硫酸反应，会生成单质铜同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式：_______，据此判断_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（2） ①. Fe+Cu2+= Fe2++Cu ②. Fe、Cu
（3） ①. 稀硫酸 ②. 提高FeSO4·7H2O晶体的产率
（4） ①. Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②. 不是
【解析】
【分析】由题给流程可知，工业废水经过滤分离得到污泥和溶液1；向溶液1中加入过量的铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体混合物和硫酸亚铁溶液2；向固体混合物中加入稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和硫酸亚铁；所得硫酸亚铁溶液与硫酸亚铁溶液2合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体。
【小问1详解】
由分析可知，“步骤1”对应的实验操作为固液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
由分析可知，“步骤2”中加入过量的铁的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体混合物和硫酸亚铁溶液2，反应的离子方程式为Fe+Cu2+= Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+= Fe2++Cu；Fe、Cu；
【小问3详解】
由分析可知，“步骤3”中加入稀硫酸的目的是将铁转化为硫酸亚铁，所得溶液与溶液2合并的目的为减少铁元素的损失，提高FeSO4⋅7H2O晶体的产率，故答案为：稀硫酸；提高FeSO4·7H2O晶体的产率；
【小问4详解】
由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由方程式可知，氧化亚铜不属于碱性氧化物，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；不是。
17. A、B、C、D为四种可溶性电解质，其组成离子分别见下表。其中A属于强碱，进行下列实验：
①将四种电解质分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
②四支试管中分别加入适量稀盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
请根据实验事实判断：
（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、D_______。
（2）用已有物质检验A溶液中阴离子的方法为_______。
（3）D在水溶液中的电离方程式为_______。
（4）步骤②，B溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（5）若向溶液C中加入，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. CuSO4 ③.
（2）取少量A溶液于试管中，滴加C溶液，若产生蓝色沉淀，则证明A溶液中的阴离子是
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种可溶性电解质，A属于强碱，则A是NaOH；加入适量稀盐酸，B盐溶液中有沉淀产生，说明B盐中含有，则B是AgNO3；D盐溶液中有无色无味气体逸出，说明D中含有，则D是；C溶液呈蓝色，说明C中含有，则C是CuSO4；
【小问1详解】
由分析可知，B、C、D的化学式分别为AgNO3、CuSO4、；
【小问2详解】
由分析可知，A溶液为NaOH溶液，若用已有物质检验A溶液中阴离子，则用硫酸铜溶液与之反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方法为：取少量A溶液于试管中，滴加C溶液，若产生蓝色沉淀，则证明A溶液中的阴离子是；
【小问3详解】
的电离方程式为：；
【小问4详解】
硝酸银溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为：。
18. 回答下列问题：
I．甲小组同学按照如下方法制备氢氧化铁胶体。
（1）制备氢氧化铁胶体：向小烧杯中加入蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中加入几滴_______，继续煮沸至_______，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其中发生反应化学方程式为_______。
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能长时间加热的原因为_______。
（3）检验氢氧化铁胶体制备成功的实验方法为_______(填实验名称)。
Ⅱ．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，乙小组同学利用如图流程通过石灰石制备超细碳酸钙。
（4）上述流程中涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应和_______。
（5）“水浸”反应的化学方程式为_______，据此推测可用作_______。
（6）结合上述流程图信息，请再设计一种通过石灰石制备超细碳酸钙的方案，用离子方程式表示物质的转化过程：
第一步：_______；
第二步：。
【答案】（1） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 溶液成红褐色 ③.
（2）会发生胶体的聚沉
（3）丁达尔效应 （4）分解反应
（5） ①. ②. 干燥剂
（6）
【解析】
【分析】Ⅱ．石灰石焙烧发生分解反应得到生石灰氧化钙，水浸发生化合反应生成熟石灰氢氧化钙，过滤得到氢氧化钙溶液，加入碳酸钠溶液发生复分解反应生成超细碳酸钙；
【小问1详解】
制备氢氧化铁胶体，向小烧杯中加入蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体的方程式为：；
【小问2详解】
制备氢氧化铁胶体时，不能长时间加热，若长时间加热会发生胶体的聚沉；
【小问3详解】
检验氢氧化铁胶体制备成功实验方法为用激光笔照氢氧化铁胶体，在与光垂直的方向看到一条光亮的“通路”，该实验叫做丁达尔效应；
【小问4详解】
由分析可知，上述流程中涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应和分解反应；
【小问5详解】
“水浸”反应的化学方程式为；由此可知生石灰可吸水，推知可作干燥剂；
【小问6详解】
由第二步：可知，第一步反应产生钙离子，故应是石灰石与酸反应，离子方程式为。磨豆
过滤
煮浆
点卤
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，溶液变浑浊
溶液中一定含有
B
向某溶液中先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红
溶液中一定含有酸
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
阳离子
阴离子